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1、最新2022苏、锡、常、镇四市高三调研测试(二)(化学)2022年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查二 化 学 2022.5 本卷总分值：120分 考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56选择题 共40分单项选择题此题包括6小题，每题2分，共计12分。每题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会和环境密切相关。以下有关说法中错误的选项是A“海市蜃楼是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射C锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池D高纯度硅是制造太阳能
2、电板材料之一2以下表述正确的选项是ABF3的电子式为：B2CH3CH2ODO22CH3CHO2DHO C二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D在鸡蛋白溶液中参加浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性3以下离子方程式书写正确的选项是A硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+B碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3+H2OCO32+H3O+C醋酸除水垢：CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2OD向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2+SO2+H2O2BaSO4+2H+4 设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A标准状况下，11.2L甲醛气体中
3、电子数为8NAB25时，pH12的NaCN溶液中水电离的H数为1012 NAC1 L 0.5 molL1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5NAD10 molL1 100 mL的浓硝酸与足量铜反响，硝酸得到的电子数为0.5NA5以下工业生产中有关说法正确的选项是 A工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝B硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响C金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极D合成氨工业采用500oC左右的温度，目的是提高N2、H2的转化率图1 图2 图3 图4酸性KMnO4溶液乙醇P2O56以下装置
4、、操作及说法正确的选项是A图1探究NaHCO3的热稳定性 B图2证明铁生锈与空气有关 C图3定量测定H2O2的分解速率 D图4证明CH3CH2OH发生消去反响生成了乙烯 不定项选择题此题包括7小题，每题4分，共计28分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。7百里酚酞是常用的滴定指示剂，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐百里酚酞等原料合成得到。有关说法错误的选项是A邻苯二甲酸酐与百里酚酞都属于芳香族化合物B百里酚酞在一定条件下能与Br2、
5、H2、O2等物质反响C1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反响D邻苯二甲酸酐分子中处于同一平面的原子最多有15个8以下各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A参加铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3B滴加甲基橙变红的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3C常温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na、CO32、NO3、AlO2D在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、S2、Br9图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，那么以下说法正确的选项是A图2电池放电过程中，Na从正极区向负极区迁移 B
6、图2电池负极区的电极反响为BH4 8e + 8OHBO2 + 6H2O C假设用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，那么铅笔芯C点处出现红色D假设用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，那么b接的是A电极 10以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是ApH2的HNO3溶液与pH12的NH3H2O溶液等体积混合：c(NH4)c(H)c(OH)c(NO3)B浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na)3c(CO32)c(HCO3)C25时，浓度均为0.1 molL1的NH3H2O、NH4Cl溶液等体积混合
7、，所得溶液显碱性：c(NH4)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH) 11X、Y、Z、W、R属于短周期元素。它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。 以下表达错误的选项是AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
8、顺序是：R W ZT / Kc(I3)OABCDT1T2T3DY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种12实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反响：I2(aq)I(aq)I3(aq)。在上述反响的平衡体系中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如右图所示曲线上的任何一点都表示平衡状态。以下说法正确的选项是A该反响的正反响为放热反响BA状态与C状态的化学反响速率比拟为v(A)v(C)C在T1、D状态时，v正v逆D由I2(aq)I(aq)I3(aq)推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可132.8gFe全部溶于一定浓度、2
9、00mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反响后溶液的pH为1。假设反响前后溶液体积变化忽略不计，那么以下有关判断正确的选项是 A反响前HNO3溶液的浓度为1.0molL1 B1.12L气体是NO、NO2的混合气体C反响后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反响后的溶液最多还能溶解1.82gFe非选择题80分铁片浓硫酸喷有碱液的棉花品红溶液浓硫酸图1可抽动的铁丝e烧碱溶液品红溶液图2BCdA1414分某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反响，设计了图1、图2所示装置进行实验。1比拟两实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； 。2导气管e有两个
10、主要作用：一是在反响过程中，因导管插入液面下，可起到“液封作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。3能说明有SO2气体产生的实验现象是 。4反响一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写以下空格： A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 验证：取试样，先滴加少量的 填试剂序号，下同，振荡，再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1. 取
11、试样，滴加少量的 填试剂序号，溶液的颜色变 色那么试样中含有Fe3+，发生反响的离子方程式为 。步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的 填试剂序号，溶液的颜色变为 色，那么试样中含有Fe2+。1510分工业上用粗氧化铜含杂质FeO为原料制取氯化铜晶体CuCl22H2O的生产流程如下：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH9.66.4341写出向溶液A中参加NaClO的离子方程式 。 2沉淀C的化学式为 。3实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？ 。4低温蒸发的目的是 。5流程中两次参加了CuO，而不是一次性向溶液B中参加过量的CuO，其理由是 。168分CrO3易溶于水、醇、硫
12、酸和乙醚，不溶于丙酮。某工艺以铬酸钠为原料制备铬酸酐的流程如下：1在上述流程中可直接循环利用的物质有： 。2“苛化蒸氨的化学方程式 。3“热过滤的原因可能是： 。4含有硫酸、CrO3的硅胶可用于检测酒后驾车现象，其原理是：乙醇会被氧化生成乙醛，同时CrO3被复原为硫酸铬Cr2(SO4)3，试写出反响的化学方程式 。17 12分一氧化碳是一种用途相当广泛的化工根底原料。1利用以下反响可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反响的H 0选填“或“或“。2在高温下一氧化碳可将二氧化硫复原为单质硫。：C(s)O2(g)CO2(g)；H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)2CO(g)；H2+172.5 kJmol
