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1、一、 选择题1、用同一NaOH滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则较大的弱一元酸（B）A消耗NaOH多；B突跃范围大；C计量点pH较低；D指示剂变色不敏锐。2、滴定分析要求相对误差0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为0.0001g，则一般至少称取试样质量为（B）A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g.3、以HCl溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.250.01ml，终读数为32.250.01ml，则用去HCl溶液的准确体积为（D）A32.0ml；B32.00ml；C32.000.01ml；D32.000.02ml。4、指示剂的变色范围越窄，则（A）A滴定越准确；B选择指示剂越多；C变
2、色敏锐；D滴定越不准确。5、溶液pH降低，EDTA的配位能力会（B）A升高；B降低；C不变；D无法确定。6、用KMnO4法测定Ca2+离子，所采用的滴定方式是（B）法A直接滴定法；B间接滴定法；C返滴定法；D置换滴定法。7、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为（B）A波长愈长，能量愈大；B波长愈长，能量愈小；C波长无能量无关。8、在酸性条件下，莫尔法测Cl-，其测定结果（B）A偏低；B偏高；C正好；D无法确定。9、下列有关配体酸效应叙述正确的是（B）A酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B酸效应系数越小，配合物稳定性越大；CpH越高，酸效应系数越大。10、酸性介质中，用草酸钠标
3、定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为（B）A同酸碱滴定一样，快速进行；B开始几滴要慢，以后逐渐加快；C始终缓慢；D开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。11、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（D）ApH突跃范围；B要求的误差范围；C指示剂的变色范围；D指示剂的结构。12在硫酸磷酸介质中，用的K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V，对此滴定最适合的指示剂为（C）A邻二氮菲亚铁；B二苯胺；C二苯胺磺酸钠；D亚甲基蓝13、在1molL-1HCl介质中，用FeCl3()滴定SnCl2()终点电势为（D）A0.56V；B0.54V；C0.46V；D0.35V.14、当M+Y反应时，溶液
4、中有另一配位剂L存在，若，则（A）A M与L没有副反应；B M与L的副反应严重；C M与L的副反应较弱。15、共轭酸碱对Ka的Kb的关系（C）AKa+Kb=Kw；B Ka/Kb=Kw；C Kb=Kw/ Ka；16、pH=5.0，若用EDTA直接滴定M离子，则绝对稳定常数至少为（A）A1014.45；B1012.45；C108；D1012.90；17、定量分析工作中，要求测定结果的误差（D）A愈小愈好；B等于0；C没有要求；D在允许误差范围之内。18、0.1molL-1Na2CO3（Kb1=1.810-4,Kb2=2.410-8）溶液的pH值（B）A2.38；B11.62；C8.00；D6.00
5、。19、系统误差的性质（A）A单向性；B重复性；C单峰性；D对称性。20、某物质的摩尔吸光系数（）很大，则说明（C）A该物质溶液的浓度很大；B光通过该物质溶液时的光程长；C该物质对某波长的光吸收能力很强；D测定该物质灵敏度很高。二、填空题1、对照实验的目的是（检验系统误差是否存在）；2、空白试验的目的是（减小试剂误差）；3、F检验的目的是（检验精密度是否存在显著性差异）4、为检查测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用（t）检验；5、某酸碱指示剂，则该指示剂的变色范围为（ ）；6、一氧化还原指示剂，电极反应，则其理论变色范围为（）；7、莫尔法使用的指示剂是（K2CrO4）;8、EDTA是（乙
6、二胺四乙酸二钠盐）的简称；9、在吸光光度法，透射光强度It与入射光强度I0之比即为It/I0，称为（透光度）；10、吸光光度法用于定量测定的理论依据是（朗比定律：A=bc）；11、酸碱反应的实质是（质子转移）过程，反应达平衡时共轭酸碱对（得失质子数相等），表达这种数量关系的数学表达式称为质子（质子条件式）；12、准确是指（测定结果）与（真值）之间的符合程度，它可用（误差）来表示；13、影响强碱滴定弱酸的滴定曲线突跃范围的因素为（c）和（ka）；14、在用Na2C2O4对KMnO4,通常用（H2SO4）调节酸度。三、判断题1、测定结果精密度高，准确度不一定高（）；2、只要多做几次平行测定，就可避
7、免随机误差对测定结果的影响（）；3、做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响（）；4、金属指示剂和酸碱指示剂的变色原理都是一样的，随着c(H+)的变化而发生颜色改变（）；5、指示剂的变色点与滴定反应的化学计量点不符合，产生的误差属于偶然误差（）；6、可疑值的取舍问题实质上是区分偶然误差和过失的问题（）；7、pH=3.05是一个三位有效数字（）；8、用EDTA法测定某金属离子时，酸度越低，值越大，对准确滴定有利（）；9、测定混合酸碱溶液时，若消耗HCl的体积V1V2,则混合碱的组成一定是NaOH和Na2CO3（）；10、(NH4)2S水溶液的质子条件式为：c(H+)+c(HS-)+2c(H
8、2S)=c(OH-)+c(NH3)()；11、在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于偶然误差（）；12、标定KMnO4溶液，为使反应较快进行，可以加入Mn2+()；13、以AgNO3标准溶液滴定NaCl时，K2CrO4多加了一些会产生负误差（）；14、以NaOH溶液滴定HCl溶液，用甲基橙作指示剂引起的指示剂误差为正误差（）；15、以FeSO4溶液滴定Ce4+()=1.26V溶液时，用邻苯氨基苯甲酸（）作指示剂所引起的指示剂误差为正误差（）。四、简答题：1、 EDTA配位滴定过程中影响突跃范围大小的主要因素？的影响 当c(M)一定时，越大，滴定突跃范围越大浓度的影响 当一定时，金属离子
9、的原始浓度c(M)越大，突跃范围越大。2、用Na2C2O4对KMnO4标准溶液的标定过程中，需要何种介质？为什么？答：该反应需要在酸性介质中进行，通常用H2SO4控制溶液酸度，避免使用HCl或HNO3，因Cl-具有还原性，可与MnO4-作用，而HNO3具有氧化性，可能氧化被滴定的还原物质。3、酸碱指示剂选择的原则是什么？酸式色 碱式色 为指示剂的理论变色点，指示剂在变色点所显示的颜色，是酸式型和碱式型等浓度的混合色。 （只能看到酸式色） （只能看到碱式色）可见，当pH低于或超过时，都看不出指示剂随pH值改变而变化，只有在范围内，人们才能觉察到由pH改变所引起的指示剂颜色的变化，这个可以看到指示
10、剂颜色的变化的pH区间，叫做指示剂的理论变色范围。滴定突跃是指示剂选择的依据，只要指示剂的理论变色范围在突跃范围以内（或基本在突跃范围以内），都可用该指示剂指示终点。五、计算题1、称取CaCO30.5000g,溶于50.00mlHCl溶液中，多余的HCl溶液用NaOH溶液回滴，消耗6.20ml,1mlNaOH溶液相当于1.01mlHCl溶液，求HCl和NaOH溶液的浓度。设HCl的浓度为xmolL-1,NaOH的浓度为ymolL-12、取混合酸（H2SO4+H3PO4）试液25.00ml稀释至250ml,吸取25.00ml,用甲基橙作指示剂，以0.2000NaOH溶液滴定至终点时，需要18.0
11、ml，然后加酚酞指示剂，继续滴加NaOH溶液至酚酞变色，又消耗NaOH溶液10.30ml,求试液中的分别含量，以g/ml表示。此类问题属于混合酸的滴定问题H2SO4的、H3PO4的、 H2SO4属于强酸第一级完全解离，第二级解离常数，所以用NaOH滴定时H2SO4最先被滴定，一级二级之间没有突跃。因为：所以硫酸的二级解离与磷酸的一级解离之间不能分别滴定，之间无突跃。因为：所以：磷酸的一级与二级解离能分别滴定,产生pH突跃，三级解离由于所以不能直接滴定。以甲基橙为指示剂时，滴定终点产物为以酚酞为指示剂时，滴定终点产物为设H2SO4的浓度为xmolL-1,H3PO4的浓度为ymolL-1x=0.3
12、08molL-1=0.03g/mly=0.824molL-1=0.08g/ml3、0.3000g氧化镁（MgO），加入48.00mlHCl溶液（），过量HCl溶液用0.2000NaOH溶液回滴，用了4.80ml。计算试样中MgO的百分含量。4、某试样可能含有Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，或这些物质的混合物及惰性杂质，称取该试样2.000g，溶解后用甲基橙作指示剂，以0.5000HCl滴定至终点消耗32.00ml。同样质量的试样以酚酞作指示剂，用0.5000HCl滴定至变色耗去12.00ml，求试样中各组分的含量。分析：Na3PO4为碱性物质，Na2HPO4、NaH2PO4，为两
13、性物质，以甲基橙为指示剂时，滴定到NaH2PO4为终点，以酚酞为指示剂时滴定到Na2HPO4以酚酞为指示剂时，消耗HCl12.00ml，说明混合物中定有Na3PO4.以甲基橙为指示剂时， Na3PO4消耗24.00mlHCl，但此是总共消耗32.00mlHCl,说明有Na2HPO4Na2HPO4消耗8.00mlHCl，有Na3PO4，一定没有NaH2PO4。惰性杂质为：1-49%-28%=23%5、某一样仅含NaOH、Na2CO3，一份重0.3720g试样，需40.00ml0.15HCl溶液滴定至酚酞变色，那么还需要再加入多少ml0.15HCl溶液才能达至甲基橙指示剂变，并计算出NaOH、Na2CO3的百分含量各为多少？设NaOH、Na2CO3分别为xg、yg。在达到酚酞变色时，终点产物为NaHCO3
