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1、2010学年高三化学概念理论阶段测试试卷（B）原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2化学科学需要借助化学用语正确地描述，以下化学用语错误的是 （ ）AS2-的结构示意图： BNH4Cl的电子式：
2、 CCl-的最外层电子排布式：3s23p6DN原子核外最外层电子排布的轨道表示式： 3有关“油”的说法正确的是 （ ）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B2,2-二甲基丙烷属于汽油的主要成分之一C猪油是高级脂肪酸的高级醇酯 D油酸兼有酯和烯的一些化学性质4只能在溶液中导电的电解质是 （ ）AKOH BNaC1 CSO2 DCH3COOH5下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 （ ） 、腐蚀品 易燃液体遇湿易燃物品 氧化剂二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。6下列叙述正确的是 ( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(石墨)C(金刚石)1.19
3、kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)OH(aq)H2O(l)57.3kJ，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ D在101.3kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l)285.8kJ 7下列说法正确的是 ( )A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8自然界地表层原生铜的硫化
4、物经氧化、淋滤作用后变成CuSO溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 （ ）CuS的溶解度大于PbS的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CuSO与ZnS反应的离子方程式是 CuS整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应9短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 （ ） AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX10在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）A某强酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl、ClOB加入铝粉
5、能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42、CO32C常温下pH14的溶液：Al3+、Na+、Cl、HCO3D常温下c(OH)/c(H+)1012的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO311要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 （ ）A加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现；B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成；C加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成；D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。 12以下性质的比较中，错误的是 （ ） A热稳定性：H2SPH3 B密度：1
6、-氯己烷1-氯戊烷C酸性：H2CO3H2SiO3 D原子半径：NaCl13设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ）A标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目107NABZn与浓硫酸反应，产生22.4L气体（标准状况）时，转移的电子数一定为2NAC常温常压下，2g氢气所含原子数目为2NAD42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA14下表中评价合理的是 （ ）编号化学反应离子方程式评 价A碳酸钙与醋酸反应CO32+2CH3COOH CO2+H2O+2CH3COO错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O+ CO2 + H2O CO32
7、 + C6H5OH正确。CNaHSO3的水解HSO3+H2OSO32+H3O+错误。水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl 错误。Fe2+与Br的物质的量之比与化学式不符15反应 X(g) Y(g)2Z(g)+Q（Q0），在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是 （ ）A加催化剂 B降低温度C增大压强 D增大Y的浓度铁钉铜丝铁钉铝丝ab16如右图所示，将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量NaCl的溶液。下列叙述正确的是 （ ）Aa中铜丝上发生氧
8、化反应Bb中铁钉上发生还原反应Ca、b中的铁钉均会发生锈蚀 Da、b中反应时均有氢气放出17将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物 （含NO、N2O4、NO2）的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和 NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为 （ ） A0.3mol B 0.4mol C0.5mol D 0.6mol三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18下列叙述正确的是 ( )A某醋酸溶液的
9、PH a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH b，则abB0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH = 1C1.010-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.010-8mol/L盐酸PH8.0D若1mL PH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=1119根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是 （ ）AB电离理论化学式电离常数（25）HCN4.9l0-10H2CO3K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11 A等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3） Ba mol/L HCN溶液与b m
10、ol/L NaOH溶液等体积混合后， 所得溶液中c(Na)=c(CN)，则a一定大于b C等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c(Na)+ c(H) =c(CN) + c(HCO3) + c(OH) DNaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为2NaCN + H2O + CO2 2HCN + Na2CO3 20常温下，在a、b、c三个盛有相同体积、相同浓度的稀H2SO4的烧杯中，分别加入等质量的表面积相同的锌。然后在a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量的无水CH3COONa固体。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是 ( )A B C D
11、21下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （ ）A0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比大于2:1B0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c(Na+) = 2c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)C0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，则c(HA) c(A2) c(H2A) D只含Na+、CH3COO、H+、OH的酸性溶液中，c(H+)c(CH3COO)c(Na+)c(OH) 22将3.52 g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（ ）A8.48 gB7.48 gC5.72 gD5.22g第卷（共84分）四、（本题共24分）23J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。（3）M和
