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1、根据化学方程式的计算 2004/7/25 洪振生一 纯物质间的计算1要制取3克氢气，需要多少克锌和硫酸？2、6.5克锌跟足量的稀盐酸反应,生成的氢气能从氧化铜中还原出多少铜？3、氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥试管中,加热到质量不再减少为止,冷却后测得固体质量为21.4克,试计算：（1） 能制得氧气多少克？（2） 原混合物中氯酸钾的质量是多少克?（3） 反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数? 二 不纯物质间的计算1有纯度为80%的石灰石，高温生成含杂质10%的生石灰又知在生产过程中生石灰的损耗量是10%要生产生石灰100吨，需要石灰石多少吨？2、含杂质30%的不纯铁粉16 克，跟足量的稀硫
2、酸反应（杂质不参加反应）可生成多少氢气？已知标准状态下氢气的密度为0.0899克/升，则产生的氢气在标准状态下的体积是多少升?3、向一定量的碳酸钙和氧化钙的混合物中滴加盐酸到恰好完全反应，用去10%的盐酸80.3克,放出0.44克的气体,求所得溶液的溶质的质量分数。4向26.5g碳酸钠和氯化钠的混合物中加入三 多步反应的计算（关系式法）1、现有6.4克铜屑,将它在空气中加热使其全部生成氧化铜,然后加入适量的稀硫酸,微热,氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜,在加入足量的氢氧化钠溶液,最后可得氢氧化铜沉淀多少克?2、在敞口放置了一段时间的氢氧化钠溶液中加入盐酸,产生大量气泡,收集这些气体得2.2克,求
3、变质了的氢氧化钠的质量？ 四 差量法计算1、在20克稀硫酸里放一片锌,过一会儿把锌片取出,称得液体的质量为23.15克,问实验过程中消耗的锌多少克？2、56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为60g，求CuSO4溶液中溶质的质量分数。3、100g不纯的石灰石（杂质不反应）与足量的稀盐酸充分反应，测得溶液质量增加11.2g，求不纯的石灰石中碳酸钙的质量分数。4、向6.8g铁和氧化铁的混合物中通人CO，加热到反应完全，继续通人CO直到冷却，称得质量为5.6g，将这5.6g固体与足量的稀盐酸充分反应制取H2。求：（1）制得H2质量 （2）混合物中氧化铁的质量分数。五
4、 关于无数据问题的计算1、一定量的炭粉与铜粉的混合物在空气里灼烧,充分反应后,剩余固体质量与原混合物的质量相等,则原混合物中碳与铜的质量比是多少?2、一定量的硫酸与一定量的氯化钡恰好完全反应，所得溶液的质量与氯化钡溶液质量相等，求硫酸的溶质质量分数。3、C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2的质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数是多少？六 有关溶解度，质量分数，化学方程式、液体压强等的综合计算 18克NaOH和一定量盐酸恰好完全反应并形成NaCl的饱和溶液，已知此温度下NaCl的溶解度为36克，求盐酸的质量分数是多少2t时，15克CaCO3粉末与一定质量的盐酸
5、恰好完全反应，反应后的溶液在t时刚好饱和，其溶质的质量分数为25%，求（1）所用盐酸的质量分数，（2）t时反应后的溶液中溶质的溶解度。. 3.不纯的Na2CO311克（内含少量NaCl）与73克盐酸恰好完全反应，所得溶液质量为79.6克，将溶液蒸发掉34克水为30后的饱和溶液，求反应后所得溶液的质量分数及原混合物中Na2CO3的含量，以及30 时溶质的溶解度。4烧杯中盛有4.9厘米深的30%的稀硫酸（密度为1.2克/厘米3）。现向烧杯中逐滴加入20%的烧碱溶液，直到中和为止，共用去烧碱溶液360克。求；（1） 原稀硫酸对烧杯底部的压强；（2） 反应后溶液对烧杯底部的压强（g=10牛/千克）七
6、表格型数据的计算1、.甲、乙、丙进行下列实验,各取30ml相同质量分数的盐酸(密度为1.01克/毫升)加入同一镁铝合金粉末,产生气体,有关数据如下表:甲乙丙合金质量/g0.2250.3850.459气体质量/g0.0250.030.03试求 : (1)盐酸溶液的质量分数(结果精确到0.1%)。（2）合金中镁、铝的质量比。2 、甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，（实验中的误差忽略不计）：甲乙丙丁取用稀硫酸质量/g100100 100 200加入金属质量/gx 1.25x 2x 2x生成H2质量/g0.4 0.5 0.6 0.8计算; (1)甲同学加入金属锌的质量x; (2)稀硫酸中溶质的质
7、量分数。3、某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用一样品分别进行实验，所得相关数据记录如下；甲乙丙丁取用固体质量/g 30 25 20 20加入稀硫酸质量/g 100 100 100 120反应后剩余固体质量/g 22 17 12 12分析实验数据计算；（1）混合物中CuO的质量分数；（2）稀硫酸中溶质质量分数。4、某同学为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（杂质不反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间T1 T2
8、T3 T4 剩余固体的质量 2.12 2.08 2.04 2.04（1） 加热t3时氯酸钾是否已完全反应？（2） 求完全反应后产生氧气的质量；（3） 该样品中氯酸钾的纯度。 5、某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量如下表：第次加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的质量1 40 162 40 12 3 40 8 4 40 8 求（1）20g样品中Cu的质量（2）样品中CuO的质量分数 （3） 用H2充分还原5g此样品可得到固体多少克？ 八 反应不完全的有关计算1将27.6克氯酸钾与2克二氧化
9、锰加热制取一定量的氧气后,使反应停止,测得剩余固体中含二氧化锰的质量分数为10%,求 (1)剩余固体的质量为多少? (2)制得氧气多少克? (3)有多少克氯酸钾没有分解?九 根据物质质量书写化学方程式1.将A.B.C三种物质各16克混合加热,充分反应后混合物中有12克A,27克C和一定质量的D, 已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示为 ( ) (A) 2A+B=C+2D (B) A+2B=C+2D (C) 2A+B=2C=D (D) A+B=C+D十 求相对分子质量或相对原子质量1、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B
10、完全反应生成6克C,有知道D的相对分子质量为18,求A的相对分子质量是多少?2、某三价金属R的氧化物4克与21克稀硫酸恰好完全反应形成溶液，测得此溶液溶质的质量分数为40%，求（1）R的相对原子质量，（2）硫酸的质量分数。练习题1在托盘天平两边分别放置有100克16%的盐酸溶液的烧杯，将天平调节至平衡后，分别向左盘烧杯中加入5克镁，右盘烧杯中加入5克碳酸镁，则完全反应天平指针偏向哪里？2在化学反应3X2+4Y=2Y2X3中若9.6克X2与一定量的Y在一定条件下反应，生成32克Y2X3，则X和Y两种元素的相对原子质量之比是多少？3某种含BaCl2和ZnCl2的混合物80克与一定质量的10%的Zn
11、SO4溶液恰好完全反应，生成沉淀46.6克，过滤后得一溶液，求：（1）原溶液中含BaCl2的质量分数。 （2）过滤后所得溶液质量分数4硝酸钠在各种温度下的溶解度如下表，在60时，将66克硝酸钠加入到75克水中得温度10203040506080溶解度g 808896104114124148不饱和溶液，若使它变为饱和溶液可用那些方法？计算说明5某温度下，某物质的不饱和溶液500克，蒸发20克水时有2克溶质析出（不含结晶水），又蒸发20克水有5克晶体析出，求该温度下原溶液要形成饱和溶液，应加_溶质.6某温度下，某物质的不饱和溶液溶质质量分数为16%蒸发16克水或增加4克溶质溶液都刚好达到饱和，求原溶液的质量。7已知toC时氯化钾的溶解度为34.2克，在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液恰好完全反应。求：（1）生成的碳酸钙质量； （2）求反应后的溶液的溶质质量分数答案1 向左偏 ； 2 2/7； 3 52%，355.4克 ； 4 加溶质27克 蒸发21.8克水 降温至20 ； 5、 2克 ； 6、 80克；7 10克 25.5%
