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1、02年11月份化学练兵（2)化学试题可用到的相对的原子质量：H,，C12,NA23,S，Cl35,Fe56一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题2分，共5分)1.设为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A含A个氧分子的氧气的质量为3gB.lmoCH3C与loliO2中所含的共价键数目均为4A2参加反应时所转移的电子数目一定是2Almo-盐酸和lol-1OOH溶液中的H+数目，前者有N个，后者少于N个2目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有6种。下列对这种非金属元素的说法正确的是（ ）都是主族元素,最外层电子数都大于3单质形成的晶体都为分子晶体氢化物常温下都是气态,所以又叫
2、做气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有正确.只有正确C.只有正确.都不正确3.下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是（ )2和B2的沸点 纯水在25和0时的H值 同温下分别在100水中最多能溶解的无水CuS4和CuSO4HO的质量 25时,等体积且PH都等于5的盐酸和ALCL3溶液中，已电离的水分子数 在NH3+NON2+HO(未配平)反应中，被氧化和被还原的N原子数和H+的离子半径A B. C D.4.已知：SOIH2=SO+2H2,其溶液中可能含有I-，+,C+，S32-,向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色,则下列该溶液组成的判断正确的是（ )A肯定含有I,可能含
3、有2- B肯定不含u2,可能含有I-C.可能含有SO2 D肯定不含u2+、I-ABCDEFxCL2O2O2H2O下列关系图中，A是一种正盐，是一种气态氢化物，C是单质，F是强酸。当无论是强酸还是强碱时都有如下转换化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当是强碱时,过量的跟C2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）A.当是强酸时，A、B、C、D、E、中均含同一元素，F可能是H2O4当X是强碱时，A、C、D、E、F中均含同一元素，可能是HNOC.当X是强酸时,C在常温下是气态单质DB和L的反映是氧化还原反应6.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐相互反应,符合离子方程式:
4、+S32-=H2O+SO2的化学方程式个数有（)A.4 B.6 C. D.127下列反应的离子方程式正确的是( )A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:Ca2+CO-+H2+CO2=aCO3+HCl.用氨水吸收少量二氧化硫:NH32O+SO2=NH4HSO-C.碳酸氢镁溶液加入过量澄清石灰水: Ca+2+2HCO3-+O=MgCO32O+Ca3D.氢碘酸中通入氯气:2I-l22Cl-+8.在浓盐酸中HAsO与SnCL2反应的离子方程式为：SC2C+H3As3+As+C-+（未配平）,关于该反应的说法中正确的组合是 （ )氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs 每生成.1mol的As,还原剂失去的电
5、子为0.3mol为O- SnCL6是氧化产物 H前面的配平系数为6 B C. D.只有.白磷于氧可发生如下反应：4+5O2=P4O10.已知断裂下面化学键需要吸收的能量分别为：P-P kJol1、P-O Jo-1、O ckJol-1、O=O kol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ).（6+5d-4cb)kJml- .(4+12-6a-5) kJmol-1 C(4c+b-4a-5)kmol- D(4+5-4c12b) kmol1 10下列离子在溶液中因氧化还原而不能大量共存的是（ )A.H3O+,3，e2+，Na+ BAg+,NO-,l-,K CK+,B2+,OH-
6、,SO4-DCu2,NH4+,Br-，H-1下列物质在溶于水和熔化时,克服的作用力完全相同的是( )A.干冰B.KHC.NaHS4D.冰醋酸1下列实验操作方法（指主要操作）中错误的是（ )A.用过滤法分离O受热分解后的产物B用升华法分离aC与碘的混合物C.用渗析法分离淀粉与碳酸镁的混合物D用分液法分离25Br和C2H5O的混合物1已知土壤胶粒带负电荷，因此水稻田中,施用含氮量相同的下列化肥时,肥效损失最多 的是（ ）A.硫铵.碳铵C.硝铵D氯化铵1.已知反映：11kP时,2C(s)+O(g)=2C（g）;=-221kJ/mol稀溶液中,(a)+OH(q)=H2O(）;H=-57J/ol。下列结
7、论正确的是（ )B.的反应热应为2k/moC.稀硫酸与稀OH溶液反应的中和热为-7. k/o15对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是( )16.Fe与一定浓度HN溶液反应，生成Fe2（O4)3,e（N),O，N和H2O，当NO和NO的体积比为1：时,实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是( ）A.4:9B:C2:D1:717下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ).氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O+6H+ 2F3+3HO B.等物质的量的KHCO和Ba（OH)2的溶液混合：CO3+B+OH- aCO3 + H2O.aSO3溶液显酸性的原因是：HSO3 3-
8、H+ D.硫化钠水溶液呈碱性的原因是：2 + 22 H2S + O- 18.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是( )个气体分子B.在含4moliO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA.2g乙烯和28g丙烯中均含有6N对共用电子对 D含A个氧原子的O2与含NA个氧原子的O的质量之比为23 9.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ( ）A配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅 拌B.常温时，用pH试纸测得0.1mlL-1碳酸钠溶液的 = 7 .如果皮肤上不慎沾有苯酚,应立即用大量的NaH稀溶液冲洗 向沸腾的Na稀溶液中滴加eCl饱和溶液，以制备F(OH
9、)胶体0在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是 ( )A使pH试纸呈红色的溶液:Fe+、O-、S2-、NaB使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HO3、AlO- C在加入铝粉放出氢气的溶液:a+、Cl、H4、NO3.在(H)/c（H) 11013的溶液：N、g2、-、K+ 21下列各项内容中,排列顺序正确的是（ ）固体的热稳定性:Na2OCa3NaHO3相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(N）2SO4(NH4)C 微粒半径:KS2F给出质子的能力:CHCOOH2HHH2氢化物的沸点：H2SeH2SH2A. B C. . 放电充电22.高铁电池是一种新型可充电电池,与普
10、通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn 2K2O4 + 8H2O (OH)2 +2Fe（OH) +KOH下列叙述错误的是（ )A放电时负极反应为：Zn 2e + 2 = Zn(H) B放电时每转移3 m电子，正极有1ol KFeO4被氧化 C.充电时阳极反应为:Fe（O)3 3+ 5 OH FeO + 4H2O D.充电时阴极附近溶液的碱性增强下述实验不能达到预期实验目的的是( ）序号实验内容实验目的将2.5 CS4H2O溶解在7.g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1m硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加N
11、a2溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀室温下,用H试纸测定浓度为0l1Nl溶液和0.1oL1C3COOa溶液的pH 比较O和CCOOH的酸性强弱室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响4短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是( ）A.Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. ml单质Y跟足量水反应时,转移1l电子DZ有Z2、ZO3两种氧化物25已知A、C、的原子序数都不超过18，它们的离子aA（1)+、bB、c（n1)-、n-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是（ )原子序数：aB.离子半径：A(n1)BnC(n1)-Dn-C.离子还原性：A(n1)Bn,离子氧化性：C(1)-DD.单质还原性:B，单质氧化性：DC参考答案1.B 2. 3C 4B 5 6C 7D 8 .A 1A 11.B1.D 3C 14.A 15.D 16.C 17B D 19. A .D 2.C22.B 3C
