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1、原子的结构教学设计彭玲【课 题】原子的结构【教学时间】45分钟【教学对象】初三学生【教 材】人教版九年级化学上册【教材分析】本节课学习内容包括原子的构成、原子核外电子的排布和相对原子质量三部分内容。第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，说明了原子核外电子是分层排布的。第二部分介绍相对原子质量。为学生进一步地从微观的角度认识物质世界和为学习质量守恒定律中的化学计算打下基础。【学情分析】本课题内容较抽象，远离学生的生活经验，感性知识不充分。教学过程中应注意拓展学生的视野，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。【教学目标】1. 知识与技能（1）了解原子是由质子、中子和电
2、子构成的。（2）初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。（3）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。（4）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2. 过程与方法（1）充分利用教材提供的图、表格等资料，化抽象为直观，学会运用类比、想象、归纳等方法对获取的信息加工。（2）通过讨论交流、启发学生思维，增强归纳知识、获取知识的能力，逐步养成良好的学习习惯和方法。（3）运用多媒体动画片、教材插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。3. 情感态度与价值观（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习兴趣。（2）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象
3、思维能力、想象力。【教学重点】了解原子的内部结构；知道原子核外电子是分层排布的，了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。【教学难点】对原子不显电性的理解；原子核外电子分层运动的想象。【教学方法】教法：创设情境、启发探究、提出问题、点评释疑、讲授法学法：自主学习、合作学习、讨论交流【教学过程】教师活动学生活动设计意图一、新课引入同学们，一起来回顾上节课的内容，在化学变化中，分子和原子的本质区别是什么？在化学变化中，原子不可再分，那我们有没有其他的办法使原子分开呢？介绍原子的结构模型发展史。原子的体积那么小，你们能想象一下，如果把原子和乒乓球相比，会是什么情况呢？利用教材插
4、图，用比喻法讲解原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？发挥你们的想象。同学们的想象都很丰富，那原子是不是你们想象的那样呢？在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分展开想象，讨论交流1.原子可能是一个实心球体。2.原子可能像一个乒乓球。3.原子可能像一个西瓜利用形象的比喻，化抽象为直观，激发学生的探究欲二、探究新知 科学家们给了我们答案，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。同学们看到课本53页图3-9原子的构成示意图，我们发现与原子相比，原子核的体积更小，那原子核还能不能再分呢？科学研究表明，原子核也不是简单的不可分割的
5、，它由质子和中子两种粒子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子是不带电的。可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数。下面，我们看到课本53页表3-1几种原子的构成，比较第2列和第4列你发现了什么?是的，那大家再思考一下，原子不显电性，这种说法对吗？XXX,你的理由说得大家心服口服，很棒！因此，原子不显电性。我们还可以得知核电荷数=质子数=核外电子数。接着看到表格的第3列，仔细琢磨中子数。每个原子一定有中子数吗？与原子相比，原子核的体积更小，小到什么程度呢？如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。所以说，原子核外会有很大的空间，
6、电子就会在这个空间里作高速运动，同学们，你们想象一下，电子会作什么样的运动呢？同学们想法不错，科学研究就给我们证明了，电子在核外按照能量由低到高，由里到外分层排布的。离核最近的电子层为第一层，依次类推为二、三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动，我们又把它叫做分层排布。【注意】原子的核外电子最多的只有七层，最外层电子数不能超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。我们如何简明、方便地表示核外电子的分层排布呢？于是，引进了原子结构示意图，看到书上图3-12所展示的前18号原子。大家找出氖、氩，我们不难发现它们的最外层电子数都是8（氦为2个电子），而且它们的化学性质都比较
7、稳定。于是这样的结构就被认为是一种稳定的结构。继续找出钠、镁、铝等金属，这些原子的最外层电子又有什么共同特点呢？也就意味着在化学反应中容易失去电子。 接着我们再找出氯、氧、磷、硫等非金属，通过举一反三，同学们很快就会知道这些原子的最外层电子数的共同特点是什么？那么在化学反应中容易得到电子。任何物质都趋向于稳定结构的特点，那么金属和非金属这种不稳定的结构怎样才能形成稳定的结构呢？为了解决这个难题，以金属钠和氯气的反应为例。钠原子的最外层有1个电子，容易失去电子。而氯原子的最外层有7个电子，容易得到电子。于是当钠和氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结
8、构。【说明】在上述过程中，钠原子因失去1个电子从而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子，那么会带上什么电荷？于是，我们把这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，比如钠离子（Na+）；相反带负电的原子叫做什么呢？比如氯离子（Cl-）。同学们现在知道了氯化钠是怎么形成的？回答漂亮，说明都掌握得不错。可见，离子也是构成物质的一种粒子。根据我们所学过的内容，构成物质的粒子有哪些呢？原子不仅体积小，质量也小。书上列举了一些原子的质量，其数值如此之小，书写和使用都不方便，那该怎么办呢？国际上就一致采用相对质量，以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原
9、子的相对原子质量。同学们能用表达式表示出来吗？根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16.因此相对原子质量是没有单位的，可以从书后附录查到。能或不能质子数=核外电子数对，因为原子核里的质子带正电荷，而核外电子带负电，两者电性相反，电量相等。不一定，氢就没有中子数。1.像汽车在高速公路上的运动。2.像地球绕太阳的运动。3.认真聆听老师讲解，并熟记前18号原子结构示意图。一般都少于4个一般都多于4个【填表】物质分类最外层电子数得失电子化学性质稀有气体金属非金属1个单位的负电荷阴离子熟记离子的书写符号由钠离子与氯离子形成的分子、原子、离子交流讨论，得出结论提问释疑培养学生分析图表
10、的能力，并能找出有效信息。三、本节小结1.原子由质子、中子和电子构成。核电荷数=质子数=核外电子数2.原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。3. 构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。带电的原子叫做离子。4. 以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。整理归纳知识点，使得学生有条理地熟记知识四、随堂练习1.填空题（1）构成物质的粒子有 、 和 等。例如，氢气的构成粒子是 ，汞的构成粒子是 ，氯化钠的构成粒子是 和 。（2）原子失去电子后，就带有 电荷，成为 离子；原子得到电子后，就带有 电荷，成为 离子。带电的原子
11、叫做 。2.选择题（1）原子核（ ）A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成（2）核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）A.分子 B.原子C.阳离子 D.阴离子及时巩固五、课后作业完成每课一练【板书设计】原子的结构一、 原子的构成 原子核 质子（带正电） （中心） 中子（不带电）原子 电子（带负电） （核外）核电荷数=质子数=核外电子数二、 原子核外电子的排布1. 排布规律：分层排布2. 原子结构示意图三、 离子的形成1. 定义：带电的原子2. 形成过程四、 相对原子质量定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
