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1、 高三学期的化学科知识点总结 1.羟基官能团可能发生反响类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反响正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反响(羧酸、酚) 2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖和纤维素都不符合 3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的构造有2种正确 4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误，应当是10-4 5.甲烷与氯气在紫外线照耀下的反响产物有4种错误，加上HCl一共5种 6.醇类在肯定条件下均能氧化生成醛，醛类在肯定条
2、件下均能氧化生成羧酸错误，醇类在肯定条件下不肯定能氧化生成醛，但醛类在肯定条件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确，6种醚一种烯 8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能构造有5种正确 9.分子式为C8H14O2，且构造中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确 10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确，同质量的烃类，H的比例越大燃烧耗氧越多 11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比拟活泼错误，单体是四氟乙烯，不饱和 1
3、3.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误，酯的水解产物也可能是酸和酚 14.甲酸脱水可得CO，CO在肯定条件下与NaOH反响得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O 15.应用取代、加成、复原、氧化等反响类型均可能在有机物分子中引入羟基正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，复原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH) 16.由自然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反响，有三种可能生成物正确，1，21，43，4三种加成（方法） 17.苯中混有己烯，可在参加适量溴水后分液除去错误，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶 18.由2-丙
4、醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误，会得到2-溴丙烷 19.混在溴乙烷中的乙醇可参加适量氢溴酸除去正确，取代后分液 20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分别出来错误，应当是分馏 21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误，丙烯酸与油酸为同系物 22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反响)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取) 23.苯酚既能与烧碱反响，也能与硝酸反响正确 24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误，苯酚
5、常温难溶于水 25.利用硝酸发生硝化反响的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反响制得的 26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数 27.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误，没有苯炔这种东西 28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反响错误，蔗糖不
6、是复原性糖，不发生银镜反响 30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 高三学期的化学科学问点总结2 1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食 2.稀有气体爱护气,霓虹灯,激光 3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料; 4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰) 5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂 木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂 6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰 7.Cl2：自来水消毒，
7、制盐酸，制漂白粉，制氯仿 8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨 9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病 10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹 11.Si：制合金，制半导体。 12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，一般玻璃 13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂 14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝 15.明矾：净水剂; 16.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3 17.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(
8、粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒) 18.BaSO4：医疗“钡餐” 19制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga 20.K、Na合金，原子能反响堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管 21.小苏打，治疗胃酸过多症 22.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解) 23.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志乙烯， 24.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰 25.乙二醇用于内燃机抗冻 26.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油 高三学期的化学科学问点总结3 微粒半径的比拟 1.推断的依据 电子层数：一样条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数：一样条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数：一样条件下，最外层电子数越多，半径越大。 2.详细规律： 同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如：NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li 同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F- 电子层构造一样的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+
