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1、第一节 化学反应速率教学案教学目标1知识与技能了解化学反速率的概念和表示方法。掌握化学反速率的计算 掌握化学反速率的测定方法2、过程与方法通过有关化学反应速率的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高计算能力。根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率，掌握比较化学反应快慢的方法3、情感态度与价值观：使学生掌握计算化学反应速率的方法，体会成功的喜悦。通过实验测定化学反应速率，体会化学是实验为基础的自然科学教学重点、难点重点是化学反应速率的概念。难点是化学反应速率的计算。教学过程导入板书 一、化学反应速率1.定义：-若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）
2、或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V =- 单位是：- 或 - 或 -例题1：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3mol的H2, 发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 则 VN2=0.2/22=0.05 mol/（Ls） VH2=0.6/22=0.15 mol/（Ls） V（NH3）=0.4/22=0.1 mol/（Ls） 【
3、指导阅读】阅读课本17页完成【学与问】1、-2、-【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，所以讲化学反应速率必须指明是哪一种物质。比较同一反应在不同条件下快慢必须用同一物质作比较。但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即： VN2 ：VH2 ： VNH3 =
4、 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD = a ：b ：c ：d 例题2：可逆反应A（g）+3 B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. VA=0.15mol/(Lmin ) B. VB=0.6 mol/(Lmin )C. VC=0.4 mol/(Lmin) D.VD=0.01 mol/(Lm)练习：完成课本练习2、3、4、5过渡 化学反应速率是可以通过实验测得的。测出单位时间内反应中任
5、何一种与物质浓度变化相关的性质，如气体体积、压强、颜色深浅、导电能力等，即可测出反应速率。板书 二、化学反应速率的测定演示课本18页实验2-1结论：用4 mol/LH2SO4 比 用1mol/LH2SO4反应-（快、慢）思考：装置右边部分还可以怎样改进？【学与问】课本18页- 随堂练习1在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）（A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1（C）(NH3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-12反应4NH
6、3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）。 （A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-13反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（ ）。 （A）A的平均反应速率是0.010 molL-1s-1 （B）容器中含D的物质的量至
7、少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol4在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB5在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）2Z（气）若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 molL-1s-1。若要产物Z为1.8m
8、ol，反应所需的时间为（ ）B（A）5s （B）10s （C）15s （D）20s6取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。（1） 铝和碘反应的方程式为_。铝和碘反应还可以看到_。（2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_。7在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气） 2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。课堂练习题答案1B，2CD，3B，4B，5B。6（1）2Al+3I2=2AlI3；紫色碘蒸气 （2）水是催化剂，明矾比胆矾更易失水。7(H2)=0.6 molL-1min-1，(N2)=0.2 molL-1min-1，(NH3)=0.4 molL-1min-1。c(N2)=0.1 mol。L-1。
