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1、 铁的重要化合物教学设计蔚小梅三维目标：1，了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和用途,2，掌握Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备和性质,3，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化,4，培养科学探究的思维方式和能力.5，通过启发、诱导、观察、动手、讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。教学重点：铁的氧化物，氢氧化物的性质，Fe2+、Fe3+的相互转化教学难点：Fe(OH)2的制备，Fe2+、Fe3+的相互转化教学方式：实验-探究教学过程引入：“小魔术铜片上写字”创设问题情境：我们已经学习了Na2O Al2O3等金属氧化物的性质，那么能否推断铁的氧化物的性质呢？请同学们阅
2、读课本P59页归纳，总结并完成下表的内容。、铁的氧化物（表一）名称氧化亚铁FeO氧化铁 Fe2O3四氧化三铁Fe3O4色、态黑色固体红棕色固体黑色晶体俗 称-铁红磁性氧化铁铁元素价态+2+3+2 ,+3溶解性不反应，不溶解与酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O-2. 铁的氢氧化物现有氢氧化钠、氯化铁、硫酸亚铁三种溶液，请你利用这些试剂先制备氢氧化铁，在制备氢氧化亚铁。观察、记录现象，并推导二者的性质。(1)实验探究一：FeCl3、FeSO4分别与NaOH的反应FeCl3溶液FeSO4溶液实验现象生成红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变成无色。生成的灰白
3、色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学方程式FeCl3 +3NaOHFe(OH)3+3NaCl FeSO4+2NaOH Fe(OH)2+2Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3结论：铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的沉淀。故可以用氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。由氢氧化铁与氢氧化亚铁所属类别，请你推导他们还有什么性质？（2）Fe(OH)3的性质 Fe(OH)3加热易分解加酸使Fe(OH)3溶解小结：铁的氢氧化物（表二）名称氢氧化铁氢氧化亚铁制取方法可溶性的铁盐 与碱溶液可溶性的亚铁盐与碱 溶液（隔绝空气）现象红褐色沉淀白色絮状沉淀灰绿色红
4、褐色反应方程式Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2与酸反应Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OFe(OH)2 + 2H+ =Fe2+ 2H2O稳定性稳定，但高温下分解不稳定，易氧化3.铁盐和亚铁（1）Fe3+、Fe2+的检验讨论：有两瓶失去标签的溶液，已知发分别是FeSO4和FeCl3溶液，你可用什么方法鉴别它们？现在介绍一种更灵敏的方法实验二：在试管里注入少量FeSO4和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。 滴加KSCN溶液（现象）FeSO4溶液颜色没有变化FeCl3溶液显血红色结论：Fe3+3SCN- = Fe(S
5、CN)3（血红色）Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。实验三：在盛有少量FeCl3溶液的试管中，加入少量Fe粉，充分振荡后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录其现象。再加入几滴双氧水，又发生什么样的变化？FeCl3中加入现象离子方程式Fe粉KSCN溶液不显血红色2Fe3+Fe3Fe2+双氧水溶液显血红色2Fe2+2H2O22Fe3+2H2O+O2-结论：Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性；故检验Fe2+：可先加入KSCN溶液无红色，再加入双氧水（或氯水）呈血红色，说明有Fe2+。我们在上课时做的小魔术利用了什么化学原理？请你写出反应方程式2Fe
6、3+Cu2Fe2+Cu2+小结：铁盐和亚铁盐（表三）Fe3+Fe2+性质Fe3+离子具有氧化性Fe2+离子既具有氧化性又具有还原性检验方法a. Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色） b. Fe3+3OH-=Fe(OH)3（红褐色沉淀） a. 加KSCN无明显现象，再加氯水呈血红色b加氢氧化钠溶液，出现灰白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。相互转化（讨论）Fe2+ 还原剂（Fe、Cu) Fe3+ 氧化剂(Cl2 、O2、H2O2 ) 小结：铁三角练习1、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+C
7、l2=2FeCl3 C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+ D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)32、在常温下，下列溶液不能使铁溶解的是（ ）A、稀H2SO4 B、FeCl3溶液C、CuSO4溶液 D、NaOH溶液3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A、MgSO4溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液4、下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是（ ）A、ZnSO4 B、Fe2(SO4)3 C、MgSO4 D、Al2(SO4)35、取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的F
8、e3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）（提示：写出该反应离子方程式，可设出溶液反应后Fe2+物质的量为3mol）A、2：3 B、1：1 C、3：2 D、1：26、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）A、一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B、一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+板书设计铁的化合物一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物1、制备FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、稳定性3、与酸反应三、铁盐和亚铁盐Fe3+的检验Fe2+的检验
