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1、 1 / 41.化学反应速率的基础知识意义：表示化学反应进行快慢的物理量。定性：根据反应物消耗、生成物产生的快慢（气体、沉淀、颜色变化等可见现象）定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。表示方法： 、单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls ) 说明：化学反应速率、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如：mA（气）+ nB（气）= pC（气）+ qD（气），同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来表示，即为（A）、（B）、（C）、（D），且（A）:（B）:（C）:（D）= m:n:p:q 、一般不能
2、用固体和纯液体物质表示浓度（因为浓度不变）、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正v逆决定因素: 内因（主要因素）：参加反应的物质的结构(结构决定性质)。浓度： 、结论：增大浓度，反应速率加快，反之则减慢。、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响；与反应物总量无关。都应限定：在其它条件不变时，影响因素-外因： 、结论：对于有气体参加的反应，如果增大压强相当于增大压强： 反应物浓度，那么化学反应速率加快，反之则减慢、说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体。、结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反之则减慢。温度：
3、a、对任何反应都产生影响，无论是放热还是吸热反应； 、说明 b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同；c、一般温度每升高10，反应速率增大24倍,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。、结论：使用催化剂能改变化学反应速率。催化剂 a、具有选择性；催化活性与温度有关、说明： b、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率；c、使用正催化剂，反应速率加快，使用负催化剂，反应速率减慢。理论解释：碰撞理论（碰撞、有效碰撞、碰撞的取向、活化分子、活化能等概念）：反应物分子之间发生碰撞是发生化学反应的先决条件。能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。有效碰撞的能量因素：只有能量高于“发生化
4、学反应所需要的能量”的分子才有可能发生有效碰撞（发生化学反应所需要的能量=分子的平均能量+活化能）能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。有效碰撞的空间因素：活化分子之间只有采取合适的取向碰撞时才是有效碰撞。化学反应速率取决于单位体积单位时间内的有效碰撞次数,.其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。2化学反应速率的分类分类角度从测定时间分从反应方向分类型瞬时速率：某一时刻的反应速率。平均速率：某段时间内的反应速率的平均值正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率注意点通常所计算的是平均速率通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速
5、率 3化学反应速率与外界条件的关系条件变化反应体系内变化注意点浓度增大单位体积内分子总数增加，反应速率增大。活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多， 引起单位体积内活化分子总数增多。压强增大单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且“气体体积增大的反应方向”反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反应速率都减慢，且“气体体积增大的反应方向”反应速率减慢的幅度更大。温度升高分子的平均能量升高，使反应速率增大。温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的24倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都
6、增大，且吸热反应方向的反应速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反应速率都减小，且吸热反应方向的反应速率减小的幅度更大。使用正催化剂改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。课堂练习：1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）（A）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量（B）单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快（C）化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示（D）
7、化学反应速率常用单位有molL-1s-1和molL-1min-12纳米是长度单位，1纳米等于110-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ）。（A）常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快（B）常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快（C）常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同（D）“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。3解释下列反应事实：（1） 氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧。（2） 硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中
8、点燃却产生蓝紫色火焰。（3）把一定量的铜片投入到盛有稀硝酸溶液的试管中，反应速率变化趋势常常是：较慢逐渐加快突然剧烈加快逐渐变慢。4有一化学反应，a A+b B C，根据影响化学反应速率的因素可得0= kAmBn，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在 298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度molL-1B的初始浓度molL-1生成C的初始速率molL-1s-1)11.01.01.210-222.01.02.410-234.01.04.910-241.01.01.210-251.02.04.810-261.04.01.910-2 （1）根据上表可求得
9、：m_，n_，k_，k的单位是_。（2）若a=m，b=n，当A=B=2.0molL-1时，求以B表示的初始反应速率。5在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：锌的质量（g）锌的形状温度（）溶解于酸花的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155 利用从A到F的结果：（1） 画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。（2） 利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？（3） 20时，2g锌箔溶解于酸中需花多长时间？（4） 对比结果B与F，解释结果F为什么那么快？课堂练习答案1AB，2
10、CD，3（1）纯氧气中O2分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。（2）O2分子浓度大，硫跟O2分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。 （3）硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率逐渐加快；反应产生的氮的氧化物又是该反应的催化剂，所以反应进行到某一时刻反应速率会突然加快；最后由于硝酸的浓度降低，反应速率又会逐渐变慢。4（1）1；2；1.210-2；L2mol-2s-1 。（2）（B）=1.92610-1 molL-1s-15（1）可作如下图：（2）从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度每升高10，反应速率加快到原来的两倍。（3）题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20时的反应时间。根据（1）中的图象可求得，当温度为20时，反应时间约需150s。（4）对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2g锌全部溶解用了200s时间，而F中只需要5s时间，F中反应速率比B中反应速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。
