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1、 2022年命题走向预测高考化学有机题三大重点3（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反响，其产物必为B C，则A的分子式可能是（只写一种） ，R在A、B、C中的化合价必需满意的条件是 。解析： 依据题中A、B、C的三种物质在酸或碱不同的条件下的相互转化关系，初步推断A可能是酸性气体或是可溶性铝盐 Al2 SO4 3 。A与NaOH溶液反响因量的关系可生成不同的产物，若A是酸性气体，与碱反响应能生成正盐和酸式盐，如H2S、CO2、SO2。若A是Al2 SO4 3与NaOH溶液反响生成Al OH 3也能生成AlO2 盐，或两种产物均有。且产物与硫酸反响又能生成Al2 SO4 3，符合题设条件。
2、 若A与NaOH无论以何种物质的量比反响，其产物必为B C，则上述A的物质不符合条件。分析可知，在常温下A应能在碱性溶液中发生歧化反响，产物在酸性条件下又能归中到原A物质。依据中学所学化学学问，推知A可能是Cl2、Br2，硫单质在碱性条件下也能歧化但需加热，不符合此题条件。R在A中的化合价必居于R在B、C中的化合价之间。 此题的特点是涉及的元素化合物学问内容较多，但都是学生熟识的物质。有肯定的思索性和思维发散性，学生应会对学问进展归纳和迁移，表达出对学生力量的要求。 例22.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反响，产生气体为NO，反响后铁、硝酸均无剩余。向反响后的溶液中参加100mL0.2m
3、ol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3 全部复原。 请答复以下问题： 1 硝酸与铁反响后溶液Fe 3 的物质的量浓度为 ； （2）产生的NO在标准状况下体积为 ； （3）原硝酸溶液的物质的量浓度为 ； （4）若向反响后的溶液中参加足量的NaOH溶液，过滤洗涤后将沉淀在空气中灼烧可得到固体质量为 g。解析： 反响后铁、硝酸均无剩余，参加100mL0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3 全部复原，依据两种离子反响的关系，可求得生成的Fe3 的物质的量浓度：Fe3 I 1mol1molC Fe3 =0.02mol/L依据铁的物质的量守恒，求得生成Fe2 ：0.05mol0.02mol=0.03mol 依据反响中电子得失守恒求NO的体积，设生成NO的体积为V，则得V=0.896L=896mL同理,再依据N元素的守恒求原硝酸的物质的量浓度： 向反响后的溶液中参加足量的NaOH溶液，过滤洗涤后将沉淀灼烧得到固体为Fe2O32Fe 2Fe OH 3 Fe2O32mol160g0.05molx得x=4g 此题是一道根本计算题，主要是考察学生应用化学学问进展定量计算的力量，解题的思路较宽，不同水平的学生可以用不同的方法来解，固然不同的方法有各自的优点。用元素守恒和电子得失守恒及关系式法解较为快捷。也可以通过相关的化学方程式按部就班进展计算，但不如用守恒法好。中华中学冯建农
