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1、2014届山东高三一轮复习8.4沉淀溶解平衡 离子反应的应用课时训练（鲁科版） (时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列有关Ksp的叙述中正确的是()Ksp大的电解质，其溶解度一定大Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关ABCD【解析】Ksp大的电解质，其溶解能力大，但溶解度不一定大；Ksp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。【答案】C2下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()AAgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进
2、行，但二者速率相等B向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp减小C升高温度，AgCl的溶解度增大D加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动【解析】AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)沉淀溶解平衡的实质是：v(AgCl)生成v(AgCl)溶解；AgCl溶解方向为吸热过程，升温平衡正向移动，S(AgCl)增大；加水稀释时，c(Ag)、c(Cl)均减小，平衡正向移动，Ksp(AgCl)只与温度有关，温度升高Ksp(AgCl)增大，反之，减小。【答案】B3用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是()A碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液B用
3、酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无C锥形瓶中有少量蒸馏水D滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面(仰视)【解析】c(NaOH)标准V(NaOH)标准c(HCl)待测V(HCl)待测，A项未润洗，会使V(NaOH)增大，使c(HCl)偏高；B项气泡体积充当了盐酸的体积，会使V(HCl)偏小，消耗V(NaOH)减少，c(HCl)偏低；锥形瓶中有少量水对测定结果无影响；D项滴定前仰视，会使V(NaOH)偏小，使测得c(HCl)偏低。【答案】A4已知t 时，Ksp(AgCl)41010，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A图中a点对应
4、的是t 时AgBr的不饱和溶液B向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点Ct 时，AgBr的Ksp为4.91013Dt 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816【解析】由题给t 时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线可知，a点部分对应AgBr的不饱和溶液，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体时，可促使平衡：Ag(aq)Br(aq)AgBr(s)正向移动，c(Ag)减小，B错误；由图中数据可确定AgBr的Ksp为4.91013，C正确；该平衡的K816，D正确。【答案】B5(2013届济宁高三检测)25 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)
5、分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是()A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C在5 mL 1.8105 molL1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 molL1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成【解析】A选项在组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较盐的溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小，错误；B选项硫酸银的K
6、sp大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，错误；C选项，c(Ag)0.1 molL1(1/20)mL/5 mL0.001 molL1，Qc0.001 molL11.8105 molL11.8108 mol2/L2，大于氯化银的Ksp，故会有白色沉淀生成，错误；D选项在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度大约是8 molL1，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子浓度商大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D正确。【答案】D6(2013届蚌埠高三模拟)已知常温下，Ksp(AgCl)1.81030，Ksp(AgI)8.51017，下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl在饱和NaCl
7、溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B将0.001 molL1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀C向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)【解析】Ksp只与温度有关，A错误；若溶液中c(Ag)c(I)Ksp(AgI)，故向AgCl的悬浊液中加入KI溶液时，白色沉淀AgCl将转化为黄色沉淀AgI，C正确；向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体时有AgCl析出，使溶液中c(Ag)c(Cl)，D错误。【答案】C7(2013届南平高三模拟)下列说法正确的是()A根据Ksp(A
8、gCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1 molL1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2)c(S2)Ksp(ZnS)C向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大DAgCl在10 mL 0.01 molL1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 molL1的AgNO3溶液中溶解的质量少【解析】A项，c(Ag)105molL1,1 L水中溶解的AgCl的质量为105143.5 g，由Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，可知，c2(
9、Ag)c(CrO)4c3(CrO)，所以c(CrO)104 molL1,1 L水中溶解的Ag2CrO4的质量为104332 g，A错误。【答案】B8(2013届石家庄市高三质检)室温下向0.1 molL1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是()A实验过程中水的电离程度是先减小后增大B当滴加盐酸至溶液pHc(Cl)D当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)【解析】氨水中逐滴加入盐酸的过程中，开始溶液为氨水，水的电离被抑制，后来生成NH4Cl，水的电离被促进，继续滴加盐酸过量又抑制水的电离，所以水的电离程度先增大后减小，故A选项错误；NH4Cl水解呈酸性，pHc(NH)c
10、(H)c(OH)，故D选项正确。【答案】D9(2013届北京市海淀区高三第一学期期末练习)向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是()A在M点，两者恰好反应完全B滴定前，酸中c(H)等于碱中c(OH)CNaOH溶液的物质的量浓度为0.1 molL1D在N点，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(CH3COOH)【解析】CH3COOH是弱电解质，当pH7时，CH3COOH是过量的，A错；由图可以看出NaOH的pH13，c(OH)0.1 molL1，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，c(H)0.1 molL1，B错，C正确；由图
11、像知，在N点时pHc(Na)c(H)c(OH)，但是由于加入的CH3COOH较多，故c(CH3COOH)c(H)，D错。【答案】C10(2010海南高考)已知：Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(AgI)1.51016 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)2.01012 mol3L3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgIAgClDAg2CrO4AgClAgI【解析】因三者组成比不完全相同，可利用Ksp分别求出Ag浓度。在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中Ag2CrO4(s)2A
12、g(aq)CrO(aq) 2x x(2x)2x2.01012x30.51012x104Ag2x2 104 molL11.6104 molL1而在AgCl的饱和溶液中Ag1.34105 molL1，比较二者数值，前者大。【答案】D二、非选择题(本大题共3小题，共50分)11(14分)已知常温下，AgBr的Ksp4.91013 mol2L2、AgI的Ksp8.31017mol2L2。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：加入AgNO3固体，则c(I)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。若改加更多的AgI固体，则c(Ag)_。若改加AgBr固体，则c(I)_，c(Ag)_。(2)现向含有NaBr
13、、KI均为0.002 molL1的溶液中加入等体积、浓度为4103molL1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为_。【解析】 沉淀溶解平衡的移动符合勒夏特列原理；沉淀转化的方向也是离子反应发生的条件，即向着Ksp小的沉淀方向进行。【答案】(1)变小不变变小变大(2)AgI、AgBrAgBr(s)I=AgI(s)Br12(16分)(2013届河北省石家庄市高三第一次模拟考试)目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。(1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式。(2)用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为_。(3)某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H和OH未列出)：离子SOMg2Fe3
