《某食盐样品中含有少量沙土.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《某食盐样品中含有少量沙土.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（3）加入试剂B的目的是（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。答案（1）过滤；碳酸钠（或Na2CO3）；碳酸钙（或CaCO3）（2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl（3）除去NaOH和Na2CO3 （4）搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅2、某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。(1)在实验室若将50 g该岩盐经溶解、过滤和等步骤，初步提纯后，得到40 g精盐
2、，其产率为：。(2)每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾l mg，其作用是：。(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分(按质量分数计)是氯化钠600、 氯化钾400。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到01)?答案(1)蒸发(蒸发结晶)；80 (2)预防缺铁性贫血 (3)15.7%3、小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成
3、下列问题：（1）Na2CO3属于_（填“酸”、“碱”、“盐”）；（2）实验的目的是为了_；（3）实验加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验没必要做，你认为小明的理由是_；（4）实验滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了_（提示：CaCl2溶液呈中性）由实验、得出结论：溶液中的CO32-以使酚酞试液变红；（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是_答案（1）碳酸钠能电离
4、出钠离子和碳酸根离子，所以属于盐；（2）向氯化钠溶液中加酚酞不变色，说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红，即钠离子不能使酚酞变色；（3）氯化钠溶液中含有大量水分子，在实验中得到验证，所以实验的探究是多余的；（4）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以现象为产生了白色沉淀；（5）我们知道只有氢氧根离子才能使酚酞变红，所以由碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，可以判断溶液中存在氢氧根离子，Na2CO3溶液中存在OH-的原因可能是CO32-与H2O发生反应产生了OH-；故答案为：（1）盐；（2）探究Na+是否能使酚酞试液变红；（3）酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；（4）白色沉淀；
5、（5）CO32-与H2O发生反应产生OH-（合理即可）4、A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物物质问相互反应的关系如下图所示（图中“”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应。回答下列问题：物质A、B、C的化学式分别是_、_、_。物质A和C在溶液中反应的化学方程式是_。纯碱的一种用途是_。答案H2SO4；Na2CO3；Ba(OH)2(合理答案均可得分)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(合理答案均可得分)作洗涤剂(合理答案均可得分)5、化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、N
6、a2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上_，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_，可能有Na2SO4。（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为_，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_。通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的_。答案（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 H
7、Cl(2) BaCl2【Ba（OH）2或Ba（NO3）2】 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2 NaCl(合理即可)在试管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出正确的PH值的测定方法是用玻璃棒蘸取少量的待测液体涂在PH试纸上，观察颜色的变化，再与标准比色卡对照；测出溶液的PH=2，说明溶液呈酸性，由此可确定溶液中一定有盐酸，同时可根据离子共存的原理排除氢氧化钠和碳酸钠；硫酸钠的证明实质是证明溶液中存在硫酸根离子，可以含钡离子的盐或碱来证明，生成白色沉淀，且沉淀不溶于酸即可证明，物理方法是蒸发，出现白色固体即可。6、课本中“复分解反应发生条件的活动与探究”用到H2SO
8、4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液，某校化 学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其pH为12。【提出问题】废液中除含OH-外，还含有哪些离子呢？【理论分析】废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子（H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-）之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是_；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3-、K+和_。【猜想与假设】甲同学：另外，可能还含有SO42-、CO32-。乙同学：另外，可能还含有Ba2+。丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42-、CO3
9、2-。以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_同学的假设一定不成立，原因是_。【实验验证】选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择_同学的假设，实验方案如下：【理论与分析】H+；Na+【猜想与假设】丙；Ba2+与SO42-、CO32-不能共存（合理即可）【实验验证】甲实验步骤实验现象结论取少量废液于试管中，滴加少量稀盐酸；继续滴加稀盐酸，直到无气体放出；再滴加氯化钡溶液，观察现象有气泡放出有白色沉淀生成含有SO42、CO32，甲同学猜想成立或选用乙同学的实验方案，实验步骤实验现象结论取少量废液于试管中，滴加少量稀硫酸，观察现象有白色沉淀生成可能还含有Ba2，乙同学猜想成立我市拥有丰富的海
10、洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题： 其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验。（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：反应1的基本反应类型是；物质X是（填名称）。（4）工业上可用电解饱和
11、NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：；（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为 （用接口处字母填写）。写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式： 。溶解漏斗出现较多固体肥皂水复分解反应盐酸（2分）a g f d（2分）试题分析：（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。根据后面的操作可知其中操作1的名称为溶解，在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、漏斗等；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验；（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。反应1是氢氧化钙和氯化镁的反应，故基本反应类型是复分解反应；由氢氧化镁转化为氯化镁，根据质量守恒定律X物质为盐酸；（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2；（5）实验室制取氢气选择固液常温型装置，因为氢气的密度比空气的小，选择向下排空气法收集气体，故制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为agfd; 写出一个实验室中用加热法制取氧气的化学方程式2KClO3= 2KCl + 3O26
