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1、阶段滚动检测(一)第一、二章(90分钟100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列有关说法错误的是()A.“天宫”一号中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料B.氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均能观察到丁达尔效应C.盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D.生成盐和水的反应不一定是中和反应2.(2014内江模拟)若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是()A.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NAB.1.6 g N所含质子数为NAC.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后
2、气体中分子总数为3NAD.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA3.(2014衡阳模拟)下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK+、N、Cl-、HS-c(K+)V(H2)V(Y)D.物质的量:n(X)n(H2)n(Y)8.某化学兴趣小组用下图所示的药品和装置探究SO2气体的还原性:则下列说法不合理的是()A.为了验证Fe3+被SO2还原得到Fe2+,可向甲中加入KMnO4溶液,看紫红色是否褪去B.甲中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀说明SO2可以被Fe3+氧化C.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是乙中蓝色溶液褪色D.
3、装置丙的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气9.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,对此反应下列说法错误的是()A.Na2O2在反应中既被氧化又被还原B.O2是氧化产物C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移10.类比思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式推理正确的是()A.已知:水溶液中,NaHSO4=Na+H+S类比:水溶液中,NaHCO3=Na+H+CB.已知
4、:水溶液中,Fe+Cu2+=Fe2+Cu类比:水溶液中,2Na+Cu2+=2Na+CuC.已知:将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O类比:将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸中,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.已知:SO2气体通入BaCl2溶液中,不反应。因为亚硫酸的酸性弱于盐酸类比:SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,不反应。因为亚硫酸的酸性弱于硝酸11.(2014达州模拟)下列说法正确的是()经分析某物质只含有一种元素,则该物质一定是单质;质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子;碱性氧化物一定是金属氧化物;NO2不是
5、酸性氧化物,Na2O2不属于碱性氧化物;两种盐反应一定生成两种新盐。A.B.C.D.12.(2014衡水模拟)实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 molL-1,下面四个选项中能达到此目的的是()A.Al3+、K+、S、Cl-、AlB.Fe2+、H+、Br-、N、Cl-C.Na+、K+、S、N、Cl-D.Al3+、Na+、Cl-、S、N13.下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应,都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+2OH-+2H2O
6、=2Al+3H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)3C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH-+HC=C+H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH-=HC14.(2013镇江模拟)某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t时,将ag HA完全溶解于水,得VmL饱和溶液,测得该溶液的密度为gcm-3,其中n(A-)为bmol。下列叙述中错误的是()A.溶液中c(H+)=B.物质的量浓度c(HA)=molL-1C.t时,HA的溶解
7、度S=gD.HA的质量分数w(HA)=100%15.(2014自贡模拟)现有CO和H2的混合气体VL,在高温下与足量氧化铁和氧化铜混合物完全反应,产物再与足量CH4混合,全部转化成CO和H2的混合物(反应前后都在标准状况下)。根据信息,能计算下列物理量中的()原气体中CO与H2体积比参加反应的氧化铜和氧化铁质量比最后得到的CO和H2总体积消耗甲烷的物质的量A.B.C.D.16.有Fe2+、N、Fe3+、N、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是()A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B.还原产物为NC.若有1 mol N参加还原反应,转移8 mol
8、 e-D.该反应中H2O是反应物之一第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(10分)(1)(2014泸州模拟)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的S的物质的量是。2.3 g Na中含电子的物质的量为mol,在跟足量水反应中失去电子的物质的量为mol。(2)(2013阜新模拟)48 g R中,核外电子总数比质子总数多6.021023个,则R元素的摩尔质量为。有一真空瓶的质量为M1g,该瓶充入空气后总质量为M2g;在相同状况下,若改充某气体A后,总质量为M3g,则A的相对分子质量为。(3)(2013江西师大附中模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混
9、合物用100 mL 3.00 molL-1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。原NaOH溶液的质量分数为;所得溶液中Cl-的物质的量为mol。18.(8分)(2014长沙模拟)1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、C、Al(1)向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC段离子方程式为_。(3)经检
10、测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_。19.(10分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中
11、,一定存在。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为H+OH-=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“”(4)试列举三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2+S=BaSO4”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3个)_;_;_。20.(12分)某氯化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验,请根据下图的流程,回答下列问题:(1)操作的目的为配制250.00 mL样品溶液,则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外
