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1、科目：化学 班级：高一4班 教师：闫浩兵 第五周6节3月19日【课题】硫酸、硝酸【教学内容分析】1本节内容出于高一必修一的最后一个章节，本届内容是高考考查的重中之重，有关硫酸与硝酸的计算也是中学化学里最复杂的一个模块。2教材的编写思路：本节接着上一节的氨气及其铵盐的性质，由氨的还原性引申到硝酸，由上一节的硫氮氧化物也能延伸到硫酸与硝酸，浓硫酸的吸水与脱水性，着重讲解硫酸硝酸与其他酸的不同点即强氧化性等。3. 教材处理：【教学对象分析】1. 学生的兴趣：对本章的实验很感兴趣，加强了学习化学的兴趣。2. 学生的知识基础：3. 学生的认识特点：对实验现象的印象较深【教学目标】1. 知识与技能：2.
2、过程与方法：3. 情感态度与价值观：【教学重点】浓硫酸的吸水性、脱水性及其区别和其强氧化性；硝酸的强氧化性（与金属非金属均可反应）【教学难点】浓硫酸与硝酸的强氧化性和钝化现象【教学策略设计(教学模式)】对实验现象观察、分析、探讨、总结【教学用具】实验仪器、多媒体【教学过程设计】教学环节和教学内容教师活动学生活动设计意图一、浓硫酸的物理性质无色、透明、粘稠的油状液体。密度比水大与水任意比例互溶二、浓硫酸的特征1、酸的通性与碱和碱性氧化物反应生成盐和水，使pH试纸变色，还有与酸碱指示剂变色。2、脱水性蔗糖C12H22O11可看做是12C和11H2O的碳水化合物。浓硫酸C12H22O1112C+11
3、H2O分析：黑色物质必然是炭3、吸水性常用作干燥剂：能干燥的：氧气、氢气、二氧化硫等不能干燥的：硫化氢、氨气、碘化氢等还原性和碱性气体4、强氧化性A:与非金属反应2H2SO4 (浓) + C = CO2+2H2O+2SO2联想我们一般制取纯净干燥的气体时的流程。设计试验流程验完SO2后是否可以直接验证CO2呢？共同完善试验流程B与金属的反应铜和浓硫酸的反应（加热），并验证产生的气体成分Cu2H2SO4（浓）= CuSO4SO22H2O思考反应原理：Cu2H2SO4（浓）= CuOSO22H2O强氧化性练习：用PH试纸测量浓硫酸的酸性，发生的现象？钝化及原因：冷的或者常温下的浓硫酸能使铁铝钝化钝
4、化的应用：用铝槽车运送浓硫酸。请同学们完成铝和浓硫酸在加热条件下的反应三、硫酸的应用硫酸工业是衡量一个国家无机化学工业发展的标志。最后，我们总结一下本节课的主要内容展现一瓶浓硫酸与学生一起总结 提问：如何稀释浓硫酸酸共同具有的性质称之为酸的通性实验演示：黑面包实验加入的蔗糖和浓硫酸混合后得到的是黑色的且蓬松的物质。提问：蔗糖中有现成的水吗？联想实验室制取氧气、氢气、氯气等明确吸水是直接的水讨论黑面包实验的其他现象如何验证：黑面包实验的反应产物成分如何安排检测顺序？先除杂后干燥，除杂或者洗气装置一般用溶液体系，容易带入水蒸气，故最后除杂用澄清石灰水验证CO2时要先除尽SO2（酸性高锰酸钾）演示实
5、验验证产生的气体：通入到品红溶液中，品红腿色，加热后颜色恢复。得到黑色浊液酸性使得试纸变红；但是脱水性会使试纸变黑钝化是由于浓硫酸的强氧化性把铁铝表面氧化生成致密的氧化膜，从而使金属内部与酸隔开，从而不能反应。2Fe5H2SO4（浓）= Fe2(SO4)33SO25H2O2Al5H2SO4（浓）= Al 2(SO4)33SO25H2O浓硫酸的性质：1、 物理性质2、 化学性质 酸的通性 吸水性 脱水性 强氧化性A与非金属反应B与金属的反应3、硫酸的应用观察无色、透明、粘稠的油状液体。密度比水大回忆什么是酸的通性观察记录实验现象讨论分析实验现象回忆应用：实验室获得纯净而干燥的气体有烟、生成的炭是
6、蓬松状的H2O -无水硫酸铜SO2-品红CO2-石灰水思考试验流程思考：钝化的原因同理完成铝和浓硫酸在较热条件下的反应观察了解浓硫酸的物理性质思考？炭化现象，明确吸水与脱水的区别展现脱水性的同时，引出炭与浓硫酸的反应结果脱水：把有机物中的碳氢两种元素按照2:1的（水）的形式脱去复习回顾制取纯净干燥的气体蓬松说明有气体产生，联想发面包蛋糕等原理分别讨论三种物质的检测原理为什么要先除杂后干燥？先用无水硫酸铜检验水的存在；在把气体通过品红溶液验证SO2的存在，最后用澄清石灰水验证CO2思考：铜与稀硫酸是否反应？考查：浓硫酸的酸性与脱水性练习锌、镁等与浓硫酸的反应思考：钝化的原因如果加热还会有钝化现象吗？【教学反思】本节内容因为有实验相伴，所以同学们情绪高昂，对于实验现象的观察有着浓厚的兴趣，引导他们共同探究此现象的原因。作为新教师，我深深的感觉到不用或者少用PPT是一种历练，而且在课后看看黑板，有种充实的感觉，最重要的是：写在黑板上的内容学生才会记下。所以，今后能不用课件就尽量不用课件，或者把多媒体的位置摆正，他就是辅导作用，相信这样对于我们年轻教师的成长是一种很大的锻炼和鼓舞。
