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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是
2、盐酸B反应过滤后所得沉淀为氧化铁C图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D反应的离子方程式为2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO322、仪器名称为“容量瓶”的是（ ）ABCD3、浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 A对比和可以说明还原性：Cl BrB和相比可说明氧化性：Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD中的反应是非氧化还原反应4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中
3、加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是ANaC1O在反应中作氧化剂B制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4，反应中共有6mol电子转移C高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质5、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCD NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaClNa+ClCuCl2Cu2+2ClCH3COOHCH3COO+H+H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)H=183kJmol1AABBCCD
4、D6、下列说法正确的是A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 0.5NAB标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18gH2O 的体积是 22.4LD1molSO2的体积是 22.4L7、已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAB常温下，14 g的含中子数目为6NAC用铂电极电解100 mL 1 molL-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NAD将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（
5、 ）AAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)BNaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)CCuCl2 Cu(OH)2 CuDMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)9、下列现象或应用与胶体性质无关的是A将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl10、某学生做乙醛的还原性实验时，取0.5mol/L硫酸铜溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%乙醛
6、，充分加热，结果无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是A药品的加入顺序错误B乙醛太少CNaOH溶液不够D硫酸铜溶液不够11、下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( )A2SO2O2 2SO3 BCOH2O(g) CO2H2CCO2H2O H2CO3 DOHHH2O12、下列离子方程式正确的是A氨水中通入少量SO2：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-B钠和水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2C碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2DFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-13、已知反应：。将一定量的充入注射器
7、中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是Ab点的操作是压缩注射器Bc点与a点相比，增大，减小C平均摩尔质量：Dd点：14、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2,则下列说法错误的是ALiAlH4中H元素均为 -1价B反应中，每生成1mol NH3BH3会转移2moleC两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物DNH4Cl和Na
8、BH4所含化学键类型相同15、下列图示与对应的叙述相符的是A表示在相同的密闭容器中，反应A(g)+B(g) 2C(g)在一定温度下C的体积分数随时间的变化情况，则该反应的H0B表示0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1HX溶液的滴定曲线，则HX可能为醋酸C表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1 时A、B的饱和溶液分别升温至T2 ，则溶质的质量分数：w(A)w(B)D表示25 时，分别加水稀释体积均为100 mL pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25 时电离平衡常数：Ka(HX)Ka(CH3COOH)16、2017年5月18日，
9、我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 （ ）A该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量B该分析仪工作时，电极a为正极C电极a的反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2OD当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4mol二、非选择题（本题包括5小题）17、对硝基苯乙醇是治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，也是重要的香料中间体。对硝基苯乙醇的一条合成路线如图所示：完成下列填空：（1）A的结构简式为_。实验室由A制得苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的
10、反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为_。（2）反应的反应类型为_反应。设计反应、反应的目的是_。（3）反应的试剂和条件为_。（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可通过1，3-丁二烯与苯乙烯加聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式_。（5）由1，3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），写出其合成路线_。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）18、有机物是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：已知：，A苯环上的一氯代物只有2种有机物B是最简单的单烯烃，J为含有3个六元环的酯类（、
11、为烃基或H原子）回答以下问题：（1）A的化学名称为_；E的化学式为_。（2）的反应类型：_；H分子中官能团的名称是_。（3）J的结构简式为_。（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式_。（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14，则符合下列条件的K的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。a苯环上只有两个取代基b既能发生银镜反应也能与溶液反应写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式_。19、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性 质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：I.探究不同价态铜的稳定性，
12、进行如下实验：（1）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为：_。由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。（2）将CuO粉末加热至1000以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。 II.制取硫酸铜（装置如图1）（3）烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为_(已知烧杯中反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）图2是图1的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是_。.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2
13、O）。（5）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去)，有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要_(填“是”或“否”)，试剂x为_。（6）将溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黄色)+4H2O(l)，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是_(填序号)(已知：较高浓度的CuCl42-溶液呈绿色)。 a.将Y稀释，发现溶液呈
14、蓝色b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色 c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失（7）若制得的CuCl22H2O晶体仍然含有较多杂质，则可采用_（填方法名称）进行提纯。20、Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞试液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。加入MnO2反应的化学方程式为_。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装
