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1、南宁沛鸿民族中学2008年秋季学期期中考试高二化学（文科）命题人：韦盛志 审核人：黎小珂(请把答案写在答题卷上)第卷 选择题（50分）可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Fe56 Mg24 K39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共50分）1下列物质的水溶液，PHc(OH-)的是ANa2CO3 BFeCl3 CKCl DNaOH14物质的量浓度相同的一元强碱和一元强酸相互反应时，溶液A呈碱性B呈酸性C呈中性D酸碱性无法判断15将一定量的铁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的铁和铝的物质的量之比为 A 1：1 B
2、2：3 C3：2 D8：916下列各对物质中不能产生氢气的是（ ）AZn + HClBAl + HNO3(浓，常温)CAl + NaOH溶液DFe(红热) + H2O(沸腾)17在铁与硫酸铜溶液的反应中，下列说法正确的是A铁被氧化，该反应属于置换反应B铁被还原，该反应属于化合反应C铜被氧化，该反应属于置换反应D铜被还原，该反应属于化合反应18通常状况下能大量共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是AO2、NO、CO2 BH2、N2、NH3CNH3、HCl、NO2 DH2、O2、N219只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种溶液区分开，这种试剂是AAgNO3BNa
3、OH CBa(OH)2 DBa (NO3)220下列实验操作中，正确的是A烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热B向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码NH3水21氨气可以做“喷泉实验”（装置如右图），这是利用氨气A易液化 B比空气轻 C能与水反应 D极易溶于水22下列变化中，属于物理变化的是（）氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部固体碘受热变成碘蒸气干冰汽化浓硝酸从无色液体变成黄色液体ABCD23用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒
4、在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在试管口，观察颜色跟标准比色卡比较2425时，水的电离达到平衡：H2O H+OH，下列叙述正确的是 A向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，KW不变B向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，KW增大，pH不变25下列实验中，先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是（ ）ANaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量BAlCl3溶液中滴入盐酸至过量CAlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D盐酸中滴入N
5、aAlO2溶液至过量第卷 非选择题（共50分）二、填空题：（共22分）26（4分）氮族元素的最外层电子数为 ，随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，非金属性逐渐 。27（4分）平衡移动原理，也叫勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如 、 _或_ 等），平衡就向能够_这种改变的方向移动。28（8分）一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈 （填“中性”、“酸性”或“碱性”）； 强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈 （填“中性”、“酸性”或“碱性”）；在配制AlCl3溶液时，为了防止发生水解， 可以加入少量的 ；在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。29（
6、6分）在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI(g) H2(g) + I2(g) (正反应为吸热反应)（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 。（2）如果加入一定量的I2(g)，平衡 （填“没有”、“向正反应”或“向逆反应”）移动。（3）如果使密闭容器的体积减小，平衡 （填“没有”、“向正反应”或“向逆反应”）移动。三、实验题：（共10分）30（6分）实验室制取氨气。 （1）（3分）当用固体NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用右图装置中的 ，（填序号，下同）。其反应的 化学方程式为： 。(2) （1分）收集氨气时应选用 。A向上排空气法 B向下排空气法(3) （2分）为了得到干燥的NH
7、3，应选用_作干燥剂。A碱石灰 B浓H2SO4 CP2O531（4分）分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式。（1）除去FeCl2中混有的少量Cu2+，可选用试剂 。（任写一种即可）（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂 。（任写一种即可）四、推断题：（共8分）32（8分）已知X为NO2和CO2的混合气体，有如下图转化关系：混合气体X无色气体A溶液气体白色沉淀B无色气体A蓝色溶液C水澄清石灰水金属单质Y请写出下列物质的化学式：A ；B ；C ；Y 。五、计算题：（共10分）33（4分）100.00 mL未知浓度的HCl溶液与50.00 mL 0.20 mol/L的KOH溶液恰好完全中和，试计算这种HCl溶液的物质的量浓度。34（6分）将足量的铝粉投入到100 mL 1.0 mol/L的氢氧化钠溶液中，充分反应。试求：（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（2）生成NaAlO2的物质的量为 mol。（3）能得到标准状况下的氢气 升。第 2 页 共 7 页
