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1、初中化学复习资料海门业余体校 李小琴一、基础知识1、 各种特殊颜色的物质：颜色常见物质成份化学式黑色固体木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、生铁（含碳）C、CuO、Fe3O4、MnO2 紫黑色固体高锰酸钾KMnO4( 溶液为紫红色)浅绿色溶液硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液（溶液中有亚铁离子）FeSO4、FeCl2黄色溶液氯化铁溶液、硫酸铁溶液（溶液中有铁离子）FeCl3、Fe2(SO4)3蓝色溶液硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、氯化铜溶液(溶液中铜离子)CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2蓝色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2红褐色沉淀氢氧化铁Fe(OH)3红色固体铜、三氧化二铁（又称氧化铁）Cu、Fe2O3
2、白色沉淀略（难溶于水）BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2白色固体氯酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸铜等略（白色硫酸铜遇水变蓝）特殊沉淀硫酸钡、氯化银（不与稀硝酸反应或称难溶于稀硝酸）BaSO4、AgCl淡黄色固体硫（俗称硫磺）S2、 常见物质的俗名、化学名、化学式。俗名化学名化学式俗名化学名化学式胆矾（蓝矾）五水硫酸铜（盐）CuSO4*5H2O纯碱（苏打）碳酸钠（盐）Na2CO3熟石灰（消石灰）氢氧化钙（碱）Ca(OH)2小苏打碳酸氢钠（盐）NaHCO3石灰石或大理石碳酸钙（盐）CaCO3生石灰氧化钙（氧化物）CaO火碱（烧碱、苛性钠）氢氧化钠（碱）NaOH氨水
3、一水合氨NH3*H2O铜绿（铜锈、孔雀石）碱式碳酸铜（盐）Cu2(OH)2CO3盐酸氯化氢的水溶液HCl干冰（不是冰）二氧化碳CO2水银（不是银）汞Hg铅笔（不是铅）石墨C硫磺硫S3、其它常见物质的化学式碘I2酒精C2H5OH醋酸CH3COOH磷酸二氢铵NH4H2PO4氧化钠Na2O淀粉（C6H10O5）n碳酸H2CO3磷酸氢二铵（NH4）2HPO4氧化铝Al2O3葡萄糖C6H12O6硝酸HNO3氯化铵NH4Cl氧化亚铁FeO蔗糖C12H22O11磷酸H3PO4碳酸氢铵NH4HCO3氧化铁(铁锈)Fe2O3亚硫酸钠Na2SO3尿素CO（NH2）2硝酸铵NH4 NO3五氧化二磷P2O5硫酸钠Na
4、2SO4亚硝酸钠NaNO2硫酸铵NH4 SO44、化学用语元素符号：某元素某元素的一个原子可能是某物质如：C 碳元素一个碳原子金刚石或石墨 2C 两个碳原子 *地壳中：氧硅铝铁 海水中：氧氢氯钠 人体中元素：氧碳氢钙 不常见元素符号：氦锂硼氟氖硅氩铬锰锡碘铅铂金汞HeLiBFNeSiArCrMnSnIPbPtAuHg原子、离子结构示意图 根据质子数确定元素种类根据核外电子总数确定粒子种类：是原子还是离子根据最外层电子数确定粒子化学性质根据原子结构示意图最外层电子数推断可能显示的化合价及离子所带电荷 化学式：宏观表示物质表示元素 微观分子原子如：CO2 宏观上 二氧化碳 二氧化碳由碳、氧元素组成
5、 微观上 一个二氧化碳分子 二氧化碳是由碳原子、氧原子构成 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成 3 CO2 三个二氧化碳分子化合价：记住常见元素、原子团化合价口诀。标注方式： 如 +3 +1 -2 -2 +1 +2 +3Fe H2O CO3 NH4 Fe Al （亚铁）分别表示显+3价的铁元素，水中氢显+1价，氧显-2价，碳酸根显-2价等。*化合价口诀一价钾钠氢氯银（氯负），二价氧钙镁钡锌（氧负），二四六硫二四碳，三铝四硅五氮磷，铁有二三铜一二，低亚高价要分清，单质零价别忘记。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三价是磷酸根，正一价的是铵根。离子符号： Fe2+ 5CO32- 分别表
6、示亚铁离子一个亚铁离子一个亚铁离子带两个单位正电荷 五个碳酸根离子一个碳酸根离子带两个单位负电荷*常见离子符号亚铁离子-Fe2+ 、铁离子-Fe3+、氢氧根离子-OH -、硝酸根离子-NO3-、硫酸根离子-SO42-、碳酸根离子-CO32- 氨根离子- NH4+化学方程式：表示物质的变化（反应物-生成物）表示量的关系（配平后各物质的质量之比）表示各物质的计量关系（配平后各物质的系数之比）其它合理解释如：2 H2O = 2 H2+ O2 水通电生成氢气和氧气该反应中三物质的质量比为36：4：32该反应中三物质的计量数之比为2：2：1（此时即为分子数之比）二、物质的构成与分类1、构成物质的粒子：分
7、子保持物质化学性质。（在化学变化中可再分成原子）如水由水分子构成 原子化学变化中最小粒子。（在化学变化中不可再分，化学变化实质即为原子的重新组合） 如汞由汞原子直接构成 离子带电的原子或原子团。（原子得失电子形成，反之离子可通过电子得失变为原子） 氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、原子：带正电的原子核与核外带负电的电子构成。在原子中质子数确定原子（元素）种类质子数=核电荷数=电子数 原子相对质量=质子数+中子数原子相对质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量与它的比值3、物质的分类物质混合物：多种物质（一种或多种元素）纯净物：一种物质（一种或多种元素）单质（一种元素）化合物
8、（多种元素）氧化物（两种元素，有氧元素） 化合物无机化合物（无碳） 酸（多种，有氢元素）有机化合物（有碳、碳和碳的氧化物及碳酸盐除外） 碱（多种，有氢、氧元素）（另有高分子有机化合物等） 盐（多种，不一定有金属元素）*注意：由一种元素组成的不一定是单质（可能是混合物如氧气臭氧混合）混合物不一定由多种元素组成（可能是一种元素如上例）由多种元素组成的不一定是混合物（可能是纯净物中化合物）由多种元素组成的不一定是化合物（可能是混合物） 单质一定由一种元素组成，化合物一定由多种元素组成，氧化物一定由两种元素组成。 含氧化合物不一定是氧化物（如氯酸钾），氧化物一定是含氧化合物 酸、碱中一定含有氢元素。
9、碱、盐中不一定含有金属元素（如氨水、铵盐）提醒：类别概念间存在从属、并列、交叉、不相关等关系。三、化学反应基本类型化学变化的判断依据：变化后有新物质生成分解反应（一变多）：如实验室制取氧气、水通电、碳酸氢铵加热（生成水、二氧化碳、氨气）产物均为氧化物：碳酸分解、煅烧石灰石、碱式碳酸铜加热化合反应（多变一）：如二氧化碳与水、二氧化碳与碳（吸热）、氧化钙与水、硫与氧气置换反应（一换一）：有金属生成氢气还原金属氧化物、碳还原金属氧化物 活泼金属与盐溶液反应（湿法炼铜） 有氢气生成活泼金属与酸的反应复分解反应（双人交换）：要求生成物中需有水、气体或沉淀之一。 常见：酸+金属氧化物=盐+水 碱+非金属氧
10、化物=盐+水 酸+碱=盐+水（中和） 盐+碱=新盐+新碱（反应物均需可溶） 盐+盐=新盐+新盐（反应物均需可溶）*氧化还原反应（不属基本类型）具有还原性又有可燃性的三大物质：氢气、碳、一氧化碳（三大还原剂，具有还原性，因得氧而发生氧化反应）四、溶液知识1、组成：溶液=溶质+溶剂2、状态：一定温度、一定量溶剂时，分为饱和溶液、不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液：一般加水、加温、加不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液：一般加溶质、降温、恒温蒸发水（注氢氧化钙是加温）3、 固体溶解度：一定温度、100克溶剂中达到达饱和状态时溶解的溶质质量。影响因素：溶质、溶剂的性质、温度。温度影响：硝酸钾的随温度增加而增加
11、，氯化钠的增加不大，氢氧化钙降低。分类：常温时易溶物S大于10克，可溶大于1克，微溶小于1克，难溶小于0.01克4、 气体溶解度：一定温度、一定压强、一体积水中溶解的气体的体积。影响因素：温度（气体的S随温度增加而减小）、压强（随压强增加而增加）5、溶液中溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量100%*注意：溶液中的溶剂不一定是水（如碘酒中是酒精） 溶质不一定是固体，也可能是气体（如盐酸溶液中为氯化氢） 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 不饱和溶液转变为饱和溶液，溶质、溶剂、溶液、溶液的质量分数都有可能不变。五、常见物质1、空气 组成按体积氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94
12、% 二氧化碳0.03%，其它0.03%（组成测定常用红磷） 污染气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 温室效应二氧化碳、臭氧 相对分子质量为292、水 海水约为地球表面3/4。 人体约65%70% 4时密度最大为1，相对分子质量为18 水电解时，负极为氢气（负氢），正负极气体体积比为1：2，质量比为8：1 水能与二氧化碳、氧化钙化合3、氧气 具氧化性、助燃性，用途支持呼吸（缓慢氧化）、支持燃烧（剧烈氧化）4、二氧化碳 固体称干冰。密度大于空气，可倾倒。可用于冰箱致冷剂及人工降雨。不能燃烧也不能支持燃烧。溶于水使石蕊变红。通入石灰水浑浊。用氢氧化钠吸收（使其变质）。5、一氧化碳 可燃性、还原性，有毒。常需尾气处理6、金属 具导电性、导热性，使用顺序为铜、铁、铝。纯铁银白色、生铁黑色、纯铜红色 金属能与氧气、酸、盐溶液反应。（根据金属活动顺序表）*合金是金属与金属或非金属元素混合而成的混合物关于金属活泼性铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面有大量气泡，溶液由无色变浅绿色（Fe + H2SO4 = FeSO4 +
