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1、第三节 原子的构成同步练习5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.原子是_中的最小微粒，在_中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由_、_和_三种微粒构成的。思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。答案：化学变化 化学反应 质子 中子 电子2.构成原子的微粒及性质构成原子的微粒电子原子核质子中子(1)电性和电量(2)相对质量思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种微粒的带电性质答案：(1)负电，一个单位负电荷 正电，一个单位正电荷 不带电(2)1/1 836 1 13.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量
2、忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656铀9214692238通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类答案：（1）相
3、对原子质量=质子数+中子数（2）原子核内不一定都有中子（3）原子核内质子数不一定等于中子数（4）质子数决定原子种类（5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可）4.1 200多年前，_提出了“没有人能够将_再分”的论断。1897年_发现了_。1911年，著名物理学家_提出了一个原子模型：原子是由_和_组成的。答案：道尔顿 原子 汤姆生 电子 卢瑟福原子核 核外电子10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是_。思路解析：质子数等于电子数，原子的近似相对原子质量质子数+中子数，故
4、中子数为289-114=175，中子数与电子数之差为175-114=61。答案：612.化学变化中的最小微粒是（ ）A.原子 B.分子 C.质子 D.中子思路解析：化学变化的宏观特征是有新物质生成，而其微观本质是在化学变化中分子被破坏变成原子，原子重新组合的过程，也就是说在化学变化中分子可分而原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒。答案：A3.已知1个C-12原子的质量为a kg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为（ ）A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg思路解析：根据相对原子质量的定义，此题中相对原子质量标准为a kg1/12，则另一种原子
5、的相对原子质量为:b kg/(a kg1/12)12b/a。相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。答案：B4.2N表示（ ）A.两个氮元素 B.两个氮原子 C.两个氮分子 D.氮气思路解析:本题考查元素符号的基本意义。N可表示氮元素，也可以表示氮原子。答案：B5.已知某原子的实际质量为M g, 又知碳原子的质量为N g , 则该原子的相对原子质量为（ ）A. B. C. D.思路解析:根据相对原子质量的定义，原子的相对原子质量等于一个该原子的质量，与1个C12原子质量的1/12相比较得到的。答案：A6.某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为
6、（ ）A.50 B.86 C.136 D.222思路解析：此题考查对原子结构以及原子结构中微粒数之间等量关系的理解程度，解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系。即核电荷数 =质子数 =电子数（电荷等量关系），相对原子质量 =质子数+中子数（质量等量关系）。由题意，氡元素的质子数为86，则原子核外电子数为86；又由于中子数为136，则相对原子质量为222。答案：B7.下列关于原子的说法不正确的是（ ）A.是构成物质的一种微粒 B.是化学变化中的最小微粒C.在化学反应中可以再分 D.由原子核和核外电子构成思路解析：构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子，原子是构成物质的一种微粒。在化学变化中，原
7、子不可以再分，而是重新组合成其他的物质，故原子是化学变化中的最小微粒。答案：C快乐时光 以往学校开运动会，总要在比赛期间念一些顺口溜以活跃气氛。比如百米跑道不算长，运动员儿意气扬等等。一次，听到有顺口溜如下： 小小标枪尖又尖， 拿在手里掂一掂。 哧的一声飞出去， 只看见弯弯的月儿蓝蓝的天30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.下列说法正确的是（ ）A.原子不能再分 B.原子核都是由质子和中子构成的C.相对原子质量只是一个比，没有单位 D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质思路解析：本题主要考查原子不能再分是指在化学反应中，而在原子核变化中，原子可以再分，故A不正确。除有一种氢原子核是由一个
8、质子而无中子构成之外，其他原子的原子核都由质子和中子构成，B不正确。相对原子质量有单位，单位为1，一般不写，C不正确。物质可以由分子、原子等微粒构成，而分子则由原子构成，故D正确。答案：D2.下列关于原子的叙述正确的是（ ）A.原子是不能再分的微粒 B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核由质子和中子构成 D.原子核内质子数必等于核外电子数思路解析：原子在化学变化中不可分，但在其他变化（核反应）中可以再分，原子是由原子核和核外电子构成的，所以A不对。有些物质是由分子构成的，如氧气、氨气、二氧化碳等，有的物质是由原子直接构成的，如铜、铝、汞等，所以B不对。绝大多数原子的原子核都是由质
9、子和中子构成的，但是氢原子的原子核内没有中子，所以C不对。原子呈电中性决定了质子数必须等于核外电子数，所以D对。答案：D3.（经典回放）英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：原子是不能再分的微粒；原子是微小的实心球；同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（ ）A. B. C. D.思路解析：原子是可以再分的，且并不是实心球；由于原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量决定了原子的质量，而自然界中有许多质子数相等、中子数不等的原子，如C-12和C-1
10、4，原子核内均有6个质子，前者原子核中有6个中子，后者原子核中有8个中子。答案：D4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反微粒构成的物质反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反微粒。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是 （ ）A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带
11、负电荷的电子构成思路解析：根据所给信息，反氢原子是由1个反质子和反电子构成的，反质子带一个单位负电荷，反电子带一个单位正电荷。答案：B5.(2010福建福州中考)根据钠原子结构示意图，判断下列说法错误的是( )A.钠原子核外有3个电子层 B.钠原子在化学反应中容易得到电子C.钠原子最外层只有一个电子 D.钠原子的核电荷数为11思路解析：钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，使次外层变为8个电子的相对稳定结构。答案：B6.（经典回放）为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的微粒是( )思路解析：用直观模型展示微观粒子，让
12、学生从宏观的角度感受化学变化的微观世界。因为一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，结合所示模型分析，可知D模型表示一个水分子，进而推出A表示一个氧分子，B表示一个氢分子，C表示一个氧原子、两个氢原子。又因为在化学反应中，分子可分，原子不能再分，所以水分解过程中不能再分的微粒应是C选项展示的原子。答案：C7.碳12原子的质量为1.99310-26 kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的实际质量是_kg。思路解析：本题考查的是原子的质量和相对原子质量关系的计算。解题的关键是要搞清原子的质量和相对原子质量二者的区别和联系。（1）相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值。（2）相对原子
13、质量的标准是一个C-12原子质量的1/12，其他原子的质量跟它相比较所得的比值就是该种原子的相对原子质量。C-12原子质量的1/12=1.93310-26 kg/121.6610-27 kg某原子的相对原子质量为80，则该原子的质量为：1.6610-27 kg80=1.32810-25 kg答案：1.32810-258.原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。微粒是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的微粒轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：（1）有一小部分微粒改变了原来的运动路径,原因是微粒途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改
