《高考化学一轮复习讲义：物质的量、气体摩尔体积含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习讲义：物质的量、气体摩尔体积含答案（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品文档精品文档 精品文档精品文档第一章 物质的量第一节物质的量气体摩尔体积高 考 导 航了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。考点一物质的量摩尔质量1物质的量表示含有一定数目微观粒子集合体的物理量，符号为n。2摩尔摩尔是物质的量的单位，1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原
2、子个数相等。3阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，用NA表示，数值约为 6.021023。(2)单位：mol1。(3)微粒数(N)与物质的量的关系：NnNA。4摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n。1阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？提示：不相同。前者的单位为mol1，后者的单位为“1”；6.021023仅是阿伏加德罗常数的近似数值。2摩尔质量、相对分子质量、1 mol
3、物质的质量三者有何区别与联系？提示：三者是三个不同的物理量，其单位不同，若摩尔质量、1 mol 物质的质量分别以g/mol、g为单位，则三者在数值上相等。命题角度一与物质的量有关的基本概念1下列对“摩尔”的叙述不正确的是()A摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位解析：选D掌握“摩尔”概念的引入及“1 mol”的含义对于理解物质的量及有关计算特别重要。D项考查了定量研究的方法，用“摩尔”而不用“个
4、”的思路是“化小为大”(单个微粒不可称，可以取大量微粒，即微粒集体，即“化小为大”)；用“纳米”而不用“米”的思路是“化大为小”(用米衡量原子直径，使用不方便，可采用纳米单位，即“化大为小”)。2下列说法正确的是()ANaOH的摩尔质量为40 gB1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C1 mol OH的质量为17 g/molD氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上等于它的相对原子质量解析：选D摩尔质量的单位是g/mol，A错误；1 mol O2的质量在数值上与它的相对分子质量相等，B错误；质量的单位是g，C错误；氦气是单原子分子气体，D正确。命题角度二与物质的量有关的计算3(2014
5、南京三校联考)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为 m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAABCD解析：选C该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的 ，即 ，正确；m g硫原子的个数为 ，其物质的量为 mol，正确；该原子的摩尔质量是 aNA g/mol，错误；一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，错误。4(2014厦门重点中学质检)下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5
6、mol氨气 4 g氦气4 时9 mL水 0.2 mol磷酸钠A BC D解析：选A中原子物质的量0.5 mol42 mol；中原子1 mol；中原子31.5 mol；中原子0.2 mol81.6 mol，故原子数由大到小为。5.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物质的量_0.8 mol(填“”、“”或“”)。解析：n(SO)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中Al3水解，故n(Al3)小于0.8 mol。答案：1.2BC D解析审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可
7、能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol；中NH3HCl=NH4Cl，反应后无气体；中不反应(光照或点燃条件下才反应)；中发生反应2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间，故C正确。答案C3(2014聊城模拟)标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A在任意条件下，若两种分子保
8、持原组成，则其相对分子质量之比为mnB25 、1.25105 Pa时，两气体的密度之比为nmC同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nmD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn解析：选B只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为MA和MB，气体密度为A和B，分子数为NA和NB，其质量为WA和WB。对各选项进行分析：A项，则MAMBmn，正确；B项，两气体的体积相等，则ABMAMBmn，错误；C项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即NANBMBMAnm，正确；D项，同温同压下，同体积的气体
9、分子数相同，故A和B等体积时，WAWBMAMBmn，正确。4一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。解析：(1)由反应XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量m0.672 L2.56 g/L1.72 g，O2的物质的量：n0.03 mol，
