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1、 “铝三角”的图像分析及计算一:课堂练习1:向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是 （2）图中B点表示的意义是 （3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为： （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。 2:Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是A. 2:1 B. 1:2 C. 1
2、:1 D. 1:33:将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系 (1)求Mg、Al的质量各是多少？(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？ 4:实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。沉淀/molV(NaOH)/mLOABCDEF313436图中OC段没有
3、沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为： 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_。上述现象说明溶液中_离子结合OH-的能力最弱。B与A的差值为_ mol。B对应的沉淀量为_mol，C对应的溶液体积为_mL。5:在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1molL的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有_mol_离子；(2)线段AM表示的意义是 ，MN表示的意义是 ；(3)点M表示的意义是 ，点N表示的意义是 ；(4)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)= ；(5)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的H
4、Cl溶液体积为 mL6:现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.10mol，在此溶液中加入90 m L 4.0mol/L 的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算x =0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？00.10沉淀总量/mol1.0 x(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x的取值范围，请在下图中画出沉淀总量(mol)随x(0 1.0)变化的曲线。(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol(A为合理值)，其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x的
5、取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。7:0.1mol/L的Al2（SO4）3100 ml加入0.5 mol/L的NaOH多少ml才能使产生的沉淀质量为1.17 g? 8:向100 ml 0.6 mol/L的AlCl3溶液加入0.4 mol/L NaOH溶液后得3.9 g沉淀，此时消耗NaOH溶液的体积可能是多少？9:向0.06 mol/L的Al2（SO4）3100 ml加入0.5 mol/L的NaOH100 ml充分反应后是否有沉淀产生？若要使沉淀质量最大应加入HCl多少摩？10:将AlCl3溶液与NaOH溶液等体积混合得沉淀物和溶液中所含铝元素的物质的量相等，则AlCl3与
6、NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是？11:将11.5 g Na投入1 mol/L的AlCl3溶液100 ml中，充分反应后得100 ml无色溶液，则溶液中存在的离子？若再向其中加入50 ml 1 mol/L的盐酸是否有沉淀产生？12:向含a mol NaOH的溶液中逐滴加入含b mol AlCl3的溶液，请根据有关的化学原理回答下列问题：（1）依次写出可能发生反应的离子方程式（2）已知a+b=1。当a取不同值时，生成物可能有如下情况： 生成物全部为Al（OH）3沉淀，则a的取值范围： ； 生成物全部为NaAlO2溶液时，则a的取值范围： ； 生成物既有Al（OH）3沉淀，又有NaAlO2溶液
7、时，则a的取值范围： ；若生成0.1 mol Al（OH）3沉淀，则a值为： ；13:有100 ml 3.5 mol/L的NaOH溶液和100 ml 1 mol/L AlCl3溶液混合后是否有沉淀，若有产生的沉淀是多少？14:0.2 mol/L 的NaAlO2溶液200 ml与0.2 mol/L，H2SO4溶液250 ml混合后，完全反应，溶液中Al3+与SO42-的物质的量之比是多少？15:现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：取440 ml甲溶液与120 ml乙溶液反应，产生1.56 g 沉淀；取120 ml甲溶液与440 ml乙溶液反应，产生1
8、.56 g沉淀；取120 ml甲溶液与400 ml乙溶液反应，则产生3.12 g沉淀；通过必要的计算和推理判定：甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L。16:将0.1 mol的Mg、Al混合物溶于100 ml的2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 ml时，则金属粉末中n（Mg）= mol；V2= ml；（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（N
9、aOH）= ml；（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量为a，用100 ml 2 mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 ml 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件的a的取值范围是 。 17：准确称取6g铝土矿样品（含）放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请回答：（1）硫酸的物质的量浓度为_。（2）若a=2.3，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是_mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：为_，为_，为_。（3）a值的范围应是_，
10、在这个范围内，a值越大，_的质量分数越小。19：现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是溶液和NaOH溶液。现做如下实验：取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定：（1）甲溶液为_溶液，其物质的量浓度是_。（2）乙溶液为_溶液，其物质的量浓度是_。二:课后练习1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3
11、-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：43. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（ ） A.铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面 D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的
12、两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器A. B. C. D.7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al被氧化8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-39. 向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO10. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,
