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1、专题能力训练10化学实验设计与评论(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每题6分,共42分。每题只有1个选项切合题意)1.用下列实验方案不能达到实验目的的是()A.图A装置Cu与稀硝酸制取NOB.图B装置查验乙炔的复原性C.图C装置实验室制取溴苯D.图D装置实验室分别CO和CO2答案:B2.以下实验设计能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A除掉NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反响后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴识NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取答案:D解析:NaHCO3受热易分
2、解,而Na2CO3受热不易分解,故A项错;AlCl3易水解,故蒸发Al与稀盐酸反响后的溶液得不到AlCl3而是得到Al(OH)3,B项错;苯甲酸常温下微溶于水,故提纯苯甲酸时,应将粗品在加热条件下溶于水,趁热过滤,冷却结晶,C项错;氯水与NaBr和KI反响分别生成Br2、I2,两者都易溶于CCl4,分别在CCl4层中显橙红色、紫红色,D项正确。3.下列实验方案设计不合理的是()-1-A.图1:考证苯中是否有碳碳双键B.图2:考证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.图3:考证溴乙烷发生消去反响生成烯烃D.图4:考证酸性CHCOOHHCOCHOH32365答案:C解析:通过溴水或酸性高锰酸钾溶
3、液是否褪色,能够考证苯环中是否有碳碳双键,A项正确;NaHCO在里面的小试管中,B项正确;应在两装置中间加一个除掉乙醇蒸气的装置,C项错误;3饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的CH3COOH,清除其扰乱,D项正确。4.(2019济南高三模拟)下列由实验得出的结论正确的选项是()选项实验结论A将适量苯加入溴水中,充分振荡后,溴水层靠近无苯分子中含有碳碳双键,能与色Br2发生加成反响B向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色积淀和有刺该溶液中一定含有22-激性气味的气体SO3C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加热,然后加入新制蔗糖未水解或水解的产物不是Cu(OH),加热,未察看到砖红色积淀复原性糖2D相同条件下
4、,测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶非金属性:SC液的pH,前者呈碱性,后者呈中性答案:D5.大海约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图。下列说法不正确的选项是()A.工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗B.从苦卤中提取Br2的反响的离子方程式为2Br-+Cl22Cl-+Br2C.试剂1能够采用石灰乳-2-2-D.可用BaCl2溶液除掉粗盐中的SO4解析:MgO熔点很高,工业上常采用电解熔融MgCl2冶炼镁,A项错误;石灰乳低价且根源宽泛,2+与Mg反响生成Mg(OH)2积淀,C项正确;B、D两项正确。6.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混淆物中铜的质量
5、分数,设计了如下实验方案,下列相关判断中不正确的选项是()方案:铜铝混淆物测定生成气体的体积方案:铜铝混淆物测定剩余固体的质量A.溶液A和B均能够是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B不能够均采用稀硝酸C.若溶液B采用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏大D.实验室方案更便于实施答案:C解析:盐酸或NaOH溶液均只与铜、铝混淆物中的铝反响,而稀硝酸与铜、铝都发生反响,A、B两项均正确;若溶液B采用浓硝酸,铜全部溶解,铝被钝化,使测得剩余固体质量偏大,铜的质量分数偏小,C项不正确;测质量比测气体的体积更便于实施,D项正确。7.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是()答案:A解析:应用润湿的pH试纸查验氨气
6、,B项错误;冷却水的流向错误,C项错误;不能直接在容量瓶中溶解、稀释物质,D项错误。二、非选择题(共2小题,共58分)8.(26分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。-3-已知:NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O常温时N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能复原Ag(NH3)2+:4Ag(NH)+2+NHHO4Ag+N+4NH4+4NH+HO3242232(1)“氧化”阶段需在80条件下进行,适宜的加热方式
7、为。(2)NaClO溶液与Ag反响的产物为AgCl、NaOH和O2,该反响的化学方程式为。HNO也能氧化Ag,从反响产物的角度剖析,以HNO代替NaClO的缺点33是。(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并。(4)若省略“过滤”,直接向冷却后的反响容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过度NaClO与NH3H2O反响外(该条件下NaClO3与NH3H2O不反响),还因为。(5)请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:(实验中须使用的试剂有:2molL-1水合肼溶液,1-1molLH2SO)。4答案:(1)水浴加热(2)4Ag+4NaClO+2HO4AgCl
8、+4NaOH+O22会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染(3) 将洗涤后的滤液归并入过滤的滤液中(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反响(5)-1-1溶液吸收向滤液中滴加2molL水合肼溶液,搅拌使其充分反响,同时用1molLH2SO4反响中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥解析:(1)在80条件下加热,可采用水浴,受热均匀,且温度易控。(2)反响物为NaClO、Ag和水,产物为AgCl、NaOH和O2,依据得失电子守恒将方程式配平,在该反响中Ag为复原剂,NaClO既作氧化剂又作复原剂;HNO在氧化
9、Ag时,自己被复原为氮的氧化3物,污染环境。(4)氧化后的溶液中含有大量的-Cl,AgCl与氨水的反响原理为AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2HO。较多Cl-的存在,使该平衡逆向移动,不利于AgCl积淀的溶解,同时由于溶液的存在会对加入的氨水起到稀释作用。(5)过滤后的滤液中含有3+-1Ag(NH)2,依据已知可知加入2molL水合肼溶液,即可生成Ag-1防备污染环境,待溶液中无气泡产生,积淀,同时生成NH3和N2,用1molLH2SO4溶液吸收NH3停止滴加水合肼溶液,静置,然后过滤、洗涤,干燥即可得到金属银。9.(32分)水中溶氧量(DO)是权衡水体自净能力的一个指标,往
10、常用每升水中溶解氧分子的质-1-1量表示,单位mgL。我国地表水环境质量标准规定,生活饮用水源的DO不能低于5mgL。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。.测定原理:-4-碱性条件下,O2+2+-2将Mn氧化为MnO(OH)2:2Mn+O2+4OH2MnO(OH)。酸性条件下,MnO(OH)2-氧化为I2-+2+将I:MnO(OH)2+I+HMn+I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:2S2O32-+I2S4O62-+2I-.测定步骤:a.安装装置,查验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。b.向烧瓶中加入200mL水样。c.向烧瓶中依次快速加入1mLMnSO无氧溶液(过度)、2mL碱性KI无氧溶液(过度),开启搅4拌器,至反响完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液,至反响完全,溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂-1223,用0.01000molLNaSO溶液进行滴定,记录数据。f.g.办理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题:(1) 配制以上无氧溶液时,除掉所用溶剂水中氧的简单操作为。(2)在橡胶塞处加入水样及相关试剂应选择的仪器是。滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是。(4)配平反响的方程式,其化学计量数依次为。
