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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液白中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变
2、化，下列说法错误的是A上述过程中，最终被还原的是NO3-B从上述反应可知氧化性HNO3Fe3+ 稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体D若通入的SO2完全反应，则通入的SO2 和逸出的气体物质的量之比为1：12、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡试管中出现浑浊测得为、的和与的体积比约为2:1（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）AABBCCDD3、设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4N
3、AB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA4、下列有关溶液配制的说法正确的是（ ）A在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液B用容量瓶配制稀硫酸溶液时，可以将浓硫酸倒入容量瓶内进行稀释，然后加水定容C欲配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL的容量瓶D配制溶液时，若定容摇匀后溶液体积未达到刻度线，需再加水定容5、某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤
4、渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为ANa2S2O3、NaHSO4BNaHCO3、KAl(SO4)212H2OCNa2SiO3、NH4ClD(NH4)2SO4、Ba(OH)26、探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是（ ）A、中产生的气体能使带火星的木条复燃B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C、中KMnO4与MnO2的作用不同D通过能比较酸性：HClH2O27、一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H1
5、96kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）A05min内，用O2表示的平均反应速率(O2)0.017mol(Lmin)-1B条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJC若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大D的值不变时，该反应达到平衡状态8、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZWBY元素存在同素异形体C气态氢化物的稳定性：ZWYDX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时
6、，溶液呈中性9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A31g白磷晶体中含有P-P键数是NAB22.4LSO2含有NA个SO2分子C标准状况下，等质量的NO2和N2O4所含有原子个数相等D1molCl2通入热的NaOH溶液中（产物是NaCl、NaClO3），充分反应后转移的电子数为NA个10、下列化学用语或名称表述不正确的是（ ）A葡萄糖的分子式：C6H12O6BHCl的电子式：C的名称：2甲基丙烷D含有10个中子的氧原子可表示为：O11、有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是()A该反应是加成反应B若R为CH3时，b中所有原子可能共面C若R为C4
7、H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成12、元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子13、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ()A9.02 gB8.51 gC8.26 gD7.04 g14、下列属于氧化还原反
8、应的是ACaO+H2=Ca(OH)2 BSO2+H2O2=H2SO4CFe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O DNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子B标准状况下，2.24L HF与1.6g CH4分子所含电子数目均为NAC50g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NAD1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA16、甲醛被视为“空气杀手”，可用如下方法检测：5HCHO+4MnO4-+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O。下列说法不正确的是A甲醛(HC
9、HO)分子中存在极性键BCO2的电子式为：CMnO4-是氧化剂，CO2是氧化产物D当有1.8 g甲醛参加反应时，转移电子的物质的量为0.12mol17、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）HgCl2属于共价化合物 HgCl2属于离子化合物 HgCl2属于非电解质 HgCl2属于弱电解质ABCD18、表中对于相关物质的分类全部正确的是AABBCCDD19、某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如
10、图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（ ）AHAP能提高HCHO与O2的反应速率BHCHO在反应过程中，有CH键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D该反应可表示为：HCHOO2CO2H2O20、酸性环境中，纳米去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以形式存在下列有关说法不正确的是A反应ii的离子方程式为：B假设反应过程都能彻底进行，反应消耗的铁的物质的量之比为C增大单位体积水体中纳米的投入量，可提高的去除效果D完全转化为至少需要的铁21、某反应的H+100 kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A正反应活化能小于100 kJmol-1B逆反应活
11、化能一定小于100 kJmol-1C正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol-1D反应物的总能量比生成物的总能量高22、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是操作结论A将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色原溶液中有I-C向偏铝酸钠溶液中滴入碳酸氢钠，有白色沉淀生成偏铝酸根结合氢离子能力比碳酸根强D将燃烧的金属钠迅速深入集满CO2 的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒生成CO2 具有氧化性AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物H是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路
12、线如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O回答下列问题(1)B所含官能团名称为_。(2)由B生成C和E生成F的反应类型分别为_、_。(3)D的结构简式为_。(4)由A生成B的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，符合要求的X的结构有_种，写出其中一种结构简式_。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路线(无机试剂在用)(合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH _。24、（12分）
13、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式_。(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应的离子方程式_。(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为_；c(HCl)=_mol/L。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若A是一种可用于做氮肥的化合物, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_。(6)若A是一种溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_，它们的物质的量浓度之比为_。25、（12分）磷酸工业的副产品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知：氟硅酸溶液中碘的可能存在形式为I2、I、I3-； I2 + II3-。（1）K2Cr2O7、H2O2、Na
