《北京市通州区2013-2014下学期高二化学期末考试及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市通州区2013-2014下学期高二化学期末考试及答案.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20132014学年度第二学期期末检测高二化学试卷 2014年7月说明1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。2本试卷答题时间为90分钟，满分为100分。3所有答案均填涂在答题卡相应的位置，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1、O16、Cu64第卷（选择题50分）一、本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）。 1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染 D生物质能、风能、太阳能等属不可再
2、生资源2Cl2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于A强电解质 B弱电解质 C非电解质 D既不是电解质也不是非电解质3下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是AHCl BNH4NO3 CNa2CO3 DHClO4常温下，在0.005 mol/LH2SO4中，水的离子积是A11014 B11012 C11024 D11045准确量取21.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是 A25mL量筒 B25mL酸式滴定管 C25mL碱式滴定管D有刻度的50mL烧杯6下列关于化学反应限度的说法正确的是A当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应进
3、行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A明矾水解的离子方程式：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ B电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag+e-=Ag C以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2D表示氢气燃烧热的化学方程式： H2(g)+ O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol8已知：Cu (s)+2H+ (aq)Cu2+(aq)+ H2 (g) H 1 2H2O2(l)2H2O(l) +
4、 O2 (g) H 22H2 (g) + O2 (g)2H2O(l) H 3则反应 Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的H是AHH 1 + H 2 + H 3 BHH 1 + H 2 H 3CHH 1 + 2H 2 + 2H 3 DH2H 1 + H 2 + H 39下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是ApH=2的溶液中：SO、K、NO、Mg2+BpH试纸呈现红色的溶液：Fe2+、K、NO、NaC水电离出的c(H)=1012mol/L的溶液中：Na、HCO、Cl、SOD中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、I、Cl10锅炉水垢是一种安
5、全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法不正确的是ACaCO3的溶解度小于CaSO4B沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关DCaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡11在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是A升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B升高温度，可提高CO2转化率C增加H2的浓度，可提高CO2转化率D改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数12下列有关说法正确的
6、是A铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，铁与电源的正极相连B用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C一定温度下，反应2Mg(s)CO2(g)2MgO(s)C(s)能自发进行，则该反应H0 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解13根据右图，下列判断中正确的是A向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成 B烧杯b中发生反应为Zn2e Zn2+ C电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D烧杯a中发生反应O24H+4e 2H2O，溶液pH降低14设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是 A电解食盐水若产生2g氢气，则转
7、移的电子数目为NAB电解精炼铜时转移0.1 NA个电子，则阳极溶解3.2g铜C100mL 1mol/L的醋酸溶液中，CH3COO离子数为0.1NADVL amol/L FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl的数目大于3 NA15镁锰干电池的电化学反应式为：Mg + 2MnO2 + H2O Mg(OH)2 + Mn2O3。下列说法不正确的是A镁为负极，发生氧化反应B可以选择碱性溶液作为电解质C反应后正极和负极附近溶液的pH均升高D正极的电极反应为：2MnO2H2O2e Mn2O3 2OH16下列对指定电极的反应式书写不正确的是A铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极：Zn2e Zn2+B
8、钢铁发生电化学腐蚀的负极：Fe3eFe3+C用惰性电极电解CuCl2溶液的阳极：2Cl2eCl2D电解熔融氧化铝的阴极：Al3+3eAl17可以证明可逆反应N23H2 2NH3已达到平衡状态的是 一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；正反应速率v(H2)0.6 mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)0.4 mol/(Lmin)保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变。A全部 B C D1825 时，浓度均为0.3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是A均存在着电离
9、平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者小于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大19下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是AlAl6mol/L盐酸6mol/L盐酸取清液加Na2S溶液取沉淀加Na2S溶液AgCl沉淀加热温度/20100FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色 A. B. c(CH3COOH)/ (mol/L)0.10.01 pH2.93.4C. D.AB3的平衡体积分数n(B2)起始abcT2T120某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物
10、质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是 A正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近31石墨铜 含酚酞的饱和食盐水直流电源 21某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na+向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应22T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
11、则下列结论正确的是图1 图2 图3A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)0.3mol/(Lmin)C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强23如图所示装置是一种可充电电池，装置为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为 Na2S43NaBr 2Na2S2NaBr3 。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是 A负极反应为4Na4e=4NaB闭合K后, b电极附近的pH变小C闭合K后, a电极上有气体产生D当有0.01 mol
12、Na通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL24在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 A从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.667mol/(Lmin) B该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c2 (A)c(B)C已知反应的H0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线25下列说法正确的是 A0.1mol/L NaHCO3溶液中：B常温下，5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12C相同条件下pH=5的NH4Cl溶液 CH3COOH溶液 稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c(H+)：D常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH7，且c(OH) c(Na+) c(H+)c(CH3COO)的情况第卷（非选择题50分）26（5
