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1、第八单元 金属与金属材料 状态：常温下是固体（Hg除外） 色泽：有金属光泽物性 导电性：良好 导热性：良好 延展性：良好密度：较大 熔点：较高纯金属 与O2反应（如Mg、Al、Fe能在氧气中燃烧） 与酸反应（条件：活泼金属）化性 置换反应：A + BC B + AC 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属材料 与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者） 如：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 用途：（与性质联系）1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。2.铁合金：（含C量不同）合金 生铁
2、：2%4.3% 钢：0.03%2% 3.其它合金： 4.性能：比纯金属优越赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4) 原料: 铁矿石高温 CO铁的冶炼：（CO还原） 化学方程式：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2金属的利用和保护注意事项 CO早出晚归；酒精灯迟到早退 最后放一盏酒精灯的作用除尾气中的CO，防止使人中毒和污染大气 有关不纯物质的计算铁的腐蚀和防护 生锈条件：同时与O2和H2O接触 铁锈化学式：Fe2O3xH2O 铁的保护措施： 金属资源保护 措施：（4个） 金属回收的好处（2个）第九单元 溶液 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2.
3、组成 溶质（一种或几种）（固、液、气） 溶剂（一种）（液，一般为水）3.性质 均一性：（各处的性质相同）溶液 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体） 吸热（如NH4NO3）4.溶解时的热现象. 温度不变（如NaCl） 放热（如NaOH、洗衣粉） 5.分类：饱和溶液与不饱和溶液 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。增加溶质 降温 恒温蒸发溶剂 增加溶剂 升温转化措施：不饱和溶液 饱和溶液 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素 内因：溶质、溶剂的性质1.
4、固体溶解度 T，一般S外因：温度（T） T，S变化不大（如NaCl）溶解度（S） T，S（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）溶解度曲线比较某温度下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同物质提纯 S受T影响大：用降温结晶的方法 S受T影响小：用蒸发水的方法T（T，S）P（P，S） 2.气体溶解度：影响因素： 溶质质量溶质质量分数 溶液质量1.定义：C% = 100% 溶质质量分数 实验步骤：计算称量、量取溶解偏高：2.计算溶液的配制 仪器： 偏低： 影响实验结果的原因溶液的稀释（Aa% = Bb%） 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）
5、第十单元 酸和碱物性（个性）盐酸：刺激性气味，挥发性酸（H+ + 酸根离子）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”）使指示剂变色 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色化性（共性）与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 盐 + H2与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H + O + H2O与碱反应：H + OH + H2O（中和反应）与盐（如碳酸盐）反应：H + CO3 + H2O+CO2腐蚀性： 用途：俗称 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰碱（金属离子 + OH）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2物性
6、（个性）氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 氢氧化钙：无吸水性注：生石灰有吸水性CaO+H2OCa(OH)2,微溶于水使指示剂变色 紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红化性（共性）与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）与酸反应：H + OH + H2O（中和反应）与盐反应：如Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH腐蚀性： 用途： 酸性酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）：pH7pH 与溶液酸碱性的关系 碱性碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）：pH7 中性蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）：PH=7与溶液酸碱度的关系 酸性越强：pH越小
7、碱性越强：pH越大第十一单元 盐与化肥 俗称：食盐 物性：氯化钠（NaCl）用途： 步骤：溶解过滤蒸发计算产率 仪器： 溶解时：搅拌，加速溶解粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅产率偏差原因 偏高：过滤不干净；蒸发时水没有蒸干。 偏低：过滤时无润洗烧杯和玻璃棒；过滤 或蒸发时液滴飞溅；转移固体不完全。盐（金属离子+酸根离子） 包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）碳酸盐俗称： 物性： 用途： 检验方法：（加盐酸，检验产物CO2）盐的化性 与金属反应：（如：Fe + CuSO4Cu + FeSO4） 与酸反应：（如：AgNO3 + HClAgCl+ HNO3） 与碱反应：（如：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+ 2NaOH） 与盐反应：（如：Na2SO4 + BaCl22NaCl + BaSO4） 通式：AB + CD AD + CB复分解反应 条件：有H2O或或生成（酸、碱、盐的溶解性表P109） 应用：（物质共存、除杂质、鉴别） 分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）化肥 氮肥 鉴别 磷肥 （看外观或溶解加熟石灰研磨） 钾肥 使用化肥的利与弊 利：提高农作物的产量
