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1、.第八讲物质的量的浓度1复习重点1物质的量浓度的概念及有关计算；2溶解度的概念及有关计算；3物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。5高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。2难点聚焦1物质的量浓度。浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示， (2)表达式： CB单位常用 mol/L 或 mol/m3，注意：单位体积为溶液的体积，不是溶
2、剂的体积。溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如 c（ Cl2） =0.1mol/L，c（ NaCl ） =2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如2+2-c（ Fe） =0.5mol/L, c （ SO4 ）=0.01mol/L 等。2溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m=m浓 =m稀 %B浓稀由溶质稀释前后物质的量不变有：C =c浓V浓=c稀V稀%B(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。3物质的量浓度与
3、溶质质量分数%的换算 (为该溶液的密度 )4一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL 、250mL 、 500mL 和 1000mL 等几种。 (2)步骤：计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2 3 次，将洗涤液倒入容量瓶中。定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀
4、。最后将容量物质的量浓度dream 第 1 页5/28/2020瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。.5知识网络、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数NNAN A M化合价电解质电离出离子的“物质的量”物 M物质的质量（ m ）电量（ C）V 气体体积（非标准状况）化合价质的96500Cmol -1 Vm (22.4L/mol)量 96500Cmol -1n V m(22.4L/mol) Vm H Vm HV( 溶液)V （溶液）气体的体积（标准状况）反应中放出或吸收的热量（KJ） Q物质的 、物质的量与其它量之间的换算恒等式：量的相关计 、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：算关系.
5、及其溶液的物质的量浓度CA ）mV (g)NQm(溶液）Sn = c ?V (溶液）MVmNAHM (100 + S).PV=nRT或PV =m RT（ R=8.314J/mol K）M、影响物质体积大小的因素：微粒的大小决定于1mol 固、液体的体积物质体积决定于微粒的个数1mol 物质的体积微粒之间距离决定于1mol 气体的体积、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓 )w(浓)= m( 稀)w(稀 )； c(浓 )V(浓 )=c( 稀 )V(稀 )、溶解度与溶质质量分数w 换算式：S =100 ?ww =S1 w100%、溶液浓度换算式：100+S、溶解度与物质的量浓度的换算：c =1000
6、 ?sS =1000cMM (100 + s)1000d cM、质量分数与物质的量浓度的换算：1000 ?wcMc =Mw = 1000、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码） 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制： 方法步骤：计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据nmc = V= MV 来判断。3 例题精讲类型一：配制溶液的计算此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时，通过对公式C=n/V 进行变形，在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。例 1 、配制浓度为 0.5mol/L 的氢氧化钠溶液 2
7、00mL ，需要氢氧化钠的质量是多少？析：解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：n=CV ，在结合 m=nM 关系，可以得到需要溶质的质量（过程略）。例 2 、设体积的单位为 L。用 V 体积水制得物质的量浓度为a（密度为 p ），需要标况下氨气的体积为 _.析：同样的，解题时应该抓住物质的量公式的变式：n=CV 以及 V(g)=22.4L/moln 。同时在解本题时应该注意的是题目中的V 是溶剂的体积而不是物质的量浓度中溶液的 体积，解答此题时，溶液的体积必须通过密度来换算。假设反应中需要氨气的体积为V*，则有 n(NH 3 )=V*/22.4mol/L。对应溶液的质量应该为1000g/L
8、V+17n(NH )，溶液的体积 V(l) 为1000g/L V+17n(NH3)/p ，物质的量浓度为a=n(NH )/V(l) 。经进一步处理得到 V*=22400aV/(1000p-17a).33在解此类问题时还应该注意的是：如果给出的固体物质带有结晶水，则需要进行一定的换算，方能达到正确的答案。例如，要配置物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液 250mL,需要胆矾的质量是多少？.类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算假设某溶液的物质的量浓度为C（ mol/L ），该溶液中溶质的质量分数为p%，溶液的密度为d(g/mL) 则物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：
9、取 W（ g ）的溶液，则溶液中溶质的质量为p%W，溶液的体积为W/d（ mL）。依据物质的量浓度计算公式：-33C=n/V= （p%W/M ） / （ W/d 10 ） =10 d p%/M（ M 为溶质的摩尔质量）例 3 、质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL ），其物质的量浓度是多少？析：解答此题很容易，只要直接抓住公式即可。带入计算可知，该溶液的物质的量浓度为18.4mol/L 。应用上述公式解决此类问题，一定要注意各量的单位，否则溶液出错。此外，还应该注意的另一问题就是：依据饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系进而推断溶解度与物质的量浓度之间的关系。由于饱和溶液
10、中，溶解度和质量分数之间存在如下关系：3p%=s/(100+s) ，因此，可以推知 C=10 dS/M （ 100+S ）。类型三、浓溶液稀释的有关计算解题的关键在于抓住溶质守恒，即稀释前后溶质的质量保持不变。公式为：C1 V1 =C2V2。例 4 、要得到 100mL 浓度为 3.68mol/L 的稀硫酸溶液，需要 98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL ）的体积多少毫升？析：根据例 3 的求解，可以知道98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL ）物质的量浓度为18.4mol/L 。假设需要浓硫酸的体积为V，则：18.4mol/L V=3.68mol/L 0.100L经过计算可以推知需要浓硫
11、酸的体积为0.020L 。类型四、根据化学方程式进行计算此类问题的计算，其实质为物质的量应用于化学方程式的计算。然后在依据物质的量与物质的量浓度之间的关系进行换算，从而得到物质的量浓度。例 5、往 8.4g 的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为 50.00ml, 则该盐酸的物质的量浓度是多少。析： NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2118.4g/(84g/mol)0.1mol因此，盐酸的浓度为 0.1mol/0.050L=2.0mol/L.4实战演练1.20 时，将某盐 R 的溶液蒸发掉 10 g 水后恢复到 20，需再加6 g 盐 R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g 盐 R 就可在 20时达饱和。则20时盐 R 的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g2.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的 NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为 1110 mol L 的 H2SO4 溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol LC.室温时，某物质在1 L 水中最多能溶解0.09 g ，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下， 1 体积水约溶解700 体积的氨气，这里
