《2022-2023学年河北省徐水县大因镇第三中学化学高三第一学期期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年河北省徐水县大因镇第三中学化学高三第一学期期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属性最强的元素是ALiBNaCKDMg2、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天
2、工程”建设的是（ ）A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol Na2O2固体中含有O22 2NAB1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA个OHC标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NA4、实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 )制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )A装置、中依次盛装的是浓H2SO4
3、、冰水B实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气5、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A
4、ABBCCDD6、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同7、下列有关离子检验的描述正确的是向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解,则部分Na2SO3被氧化将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,则该溶液中一定含有CO32-向某溶液中加稀硫酸和单质铜，溶液变蓝色，有无色、刺激
5、性气味的气体生成，遇空气后变红棕色，说明原溶液含NO3-检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象向某溶液中加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明原溶液中含有SO32-ABCD8、如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。下列说法中不正确的是()A流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸B操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶C操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水D电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg9、下列说法正确的是A己知2CSiO2Si2CO，说明Si的非金属性比C强B电子层数越多，原子半径一定越大
6、C单质中不可能含有离子键D第A族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低10、常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）Ac(CO)=0.02molL-1的溶液：Na+、NH、Cl-、SOB能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Br-、HSOC由水电离产生的c(OH-)=10-13molL-1的溶液：Mg2+、Fe2+、NO、F-DpH=1的溶液：Na+、Al3+、NO、I-11、天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是()A“燃薪举火”使黏土发生了复杂的物理化学
7、变化B沙子和黏土的主要成分为硅酸盐C烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料12、下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）选项物质的性质有关用途ASO2具有漂白性SO2可用于漂白纸张、织物B氨气极易溶于水液氨可以作制冷剂C铁粉具有还原性铁粉可作糕点包装袋中的脱氧剂DClO2具有氧化性ClO2是一种新型的消毒剂AABBCCDD13、对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是()A步骤所加试剂可以是浓KOH溶液B可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C步骤发生反应Al33=Al(OH)33CO2DFe3遇铁氰化钾溶液显蓝色14、如图是自来水表的常
8、见安装方式。下列有关说法不正确的是A该安装方式的水表更容易被腐蚀B发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表C腐蚀时水表发生的电极反应为: 2H2O+O2+4e4OHD腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)315、已知将Fe3O4看作为(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ 2S2O32 O2 4OH = Fe3O4 S4O62 2H2O，下列说法正确的是（ ）AO2和S2O32是氧化剂，Fe2+ 是还原剂B每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子C若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD
9、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1516、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式或化学方程式的是( )ANH4HSO4溶液与足量的NaOH溶液混合：B向CaCl2溶液中通入CO2：C向稀硫酸中通入H2S气体：H2SO4+ H2S =S+ H2OD用Na2CO3溶液吸收少量SO2： + SO2= + CO2二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）E中含氧官能团的名称为_和_。（2）BC的反应类型为_。（3）CD反应中会有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，X的结构简式为：_。反应DE的方程式为_。（4）C的一种
10、同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。 （5）已知：（R表示烃基，R和R表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_18、.A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为_。（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该
11、反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：_。（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，则该反应的离子方程式为_。. FeCl3可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。（4）将标准状况下a L氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸，若该盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度是_。（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。（6）用100 mL
12、 2 molL1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。19、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红
13、，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；20、用含钴废料(含CoCO3、少量NiCO3与铁屑)制备CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：除镍过程中溶液pH对Co的回收率影响如下图所示，部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4（1）酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为_。（2）除镍时应调节pH=_，此步骤中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？_ 。（3）除铁过程的步骤：_，过滤得CoCl2溶液。(可供选用的试剂：30% H2O2、1.0molL-1KMnO
