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1、初中化学概念和原理的分析概念是反映客观事物的本质属性的思维形式。学生只有正确掌握所学学科的科学概念，才能理解这一学科的知识内容。初中化学的概念和原理是化学学科的重要组成部分，它是思维和推理问题的依据，是培养学生能力素质的基础。要学好化学，就必须首先努力准确地掌握好化学的基本概念和原理。为使有序地复习和掌握好化学的基本概念和原理，根据多年的教学对其浅要的分析和归纳。一、 物质组成和构成的知识物质是由分子、原子、或离子构成的，物质的基本成分是元素。它们之间的联系与区别可表示为：构成共价不同种构成同种构成构成同类原子的总称构成单质元素化合物同种组成不同种组成分子原子分子离子孙宏观：只讲种类不讲个数，
2、表达物质组成。微观：即讲种类又讲个数，表达分子或物质的构成。分子和原子分子原子概念是保持物质化学性质的最小粒子是化学变化中的最小粒子主要特征质量和体积都很小，但数目极大分子之间有一定的间隔；分子在永不停息地做无规则运动同分子主要区别在化学变化中可以再分在化学变化中不能再分联系分子、原子都是构成物质的最小粒子，原子也是构成分子的最小粒子。既有的物质是由分子构成的有的物质是由原子构成的，分子是由原子构成的。元素和原子元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是一类原子的总称，只讲种类，没有数目之分。常用来表述物质的组成【水（H2O)是由氢元素和氧元素组成的】；原子是属粒子范畴，即有种
3、类又有个数，能构成分子或物质【如水（H2O）分子是由氢原子和氧原子构成的，汞是由汞原子直接构成的】。离子（） 概念：把带电的原子（或原子团）称为离子。离子分两种， 把带有正电荷的离子叫做阳离子；把带有负电荷的离子叫做阴离子。（）离子与原子的比较：核电荷数（）与核外电子总数（）原子结构（举例）原子Mg离子阳离子 g2+阴离子N2+离子也是构成物质的一种粒子。氯化钠固体(NaCl)是由氯离子(Cl-)和钠离子(Na+)构成的(而不能说是由氯化钠分子构成)。总之，物质都是由元素组成的（即元素是组成物质的基本成分）。原子、分子、离子是构成物质的基本粒子，它们具有一定的质量，它们即有种类又有个数之分。因
4、此在复习中一定要注意它们之间的区别和联系，同时还要注意表达它们的“组成”和“构成”的区别。二、物质分类的知识物质纯净质混合物单质金属非金属化合物无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐物质的种类有很多，为了研究和学习的方便通常根据它们的组成和性质等之间的联系进行分类。依据初中化学知识，物质的分类归纳如下：量纯净物混合物概念由一种成分组成的物质。由不同种成分组成，各成分相互不发生化学反应。区别宏观仅有一种成分组成由多种物质组成微观由同种分子（一种分子）构成由不同种分子（多种分子）构成性质具有一定的化学性质没有一定的化学性质，各自保持原有的性质举例硫粉、液氧、蒸馏水海水、空气、 纯净物和混合物的比较 单质
5、和化合物单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物区别由一种元素组成由两种或两种以上元素组成举例铁(Fe)、硫(S)、液氧(O2)、金刚石(C) 二氧化硫(SO2)、水(H2O)、氯酸钾(KClO3)、熟石灰(Ca(OH)2)碱性氧化物酸性氧化物3氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。如SO2 、P2O5。依据氧化物的组成或性质，氧化物一般分为金属氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物和酸性氧化物等。它们之间的联系可表示为：4酸：电离时所生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。酸电离所生成的阴离子叫酸根。根据酸的组成一般分为含氧酸和无氧酸，如H2SO4
6、、HNO3、H3PO4等为含氧酸，HCl、HF、H2S等为无氧酸。有时也可以根据酸分子中的氢原子个数分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2S、H2SO4）、三元酸（如H3PO4）。酸电离时所生成的氢离子的数目等于酸根离子所带负电荷的数目。5碱：物质在电离时所生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫做碱。如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铁Fe(OH)3、氨水NH3H2O等。碱在电离时所生成的氢氧根离子的数目等于金属离子所带正电荷的数目。6盐：物质在电离时有金属离了和酸根离子生成的化合物，叫做盐。如NaCl、ZnSO4、Na2CO3、(NH4)2SO4等。盐是化合物中比较复杂的
7、化合物，盐的这个概念是盐类的较基本的组成，根据盐的组成成分可分为正盐（如NaCl、K2CO3、CuSO4、KNO3）、酸式盐如NaHSO4、Ca(H2PO4)2、NaHCO3和碱式盐如Cu2(OH)2CO3 。正盐是酸碱完全中和的产物。根据正盐组成中是否含有氧又可分为无氧酸盐（NaCl、K2S）和含氧酸盐（K2CO3、CuSO4、KNO3）。盐也可以根据所含的离子特点来分。如NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等统称为钠盐；Na2SO4、K2SO4、CaSO4、CuSO4等统称为硫酸盐。在酸、碱、盐的水溶液里，阳离子所带正电荷总数目等于阴离子所带负电荷总数目。所以溶液对外不显电性。
8、同学们，在学习过程中应学会从电离或组成的角度来区别各类物质，并能会依据它们的化学式读出其名称，也能根据名称写出其化学式。酸碱盐之间有一定联系，在一定的条件下能相互转化。三、 物质的性质和变化的知识1物理变化和化学变化（又叫化学反应）物理变化化学变化（又叫化学反应）概念 变化时都没有生成其他物质的变化变化时都生成其他物质的变化宏现观象形状改变、状态改变等变味、变色、发光发热、有气体或沉淀生成（注意：有了这些现象也不一定都是化学变化，如电灯发光发热、汽油挥发等）微观分子不变分子发生改变，重新组合实质分子本身（性质）没变分子本身（性质）改变了联系物理变化时不一定有化学变化，但化学变化时一定伴随物理变
9、化，化学变化和物理变化常常同时发生。 物理性质和化学性质物理性质化学性质概念不需要化学反应就表现出来的性质在化学反应中所表现出来的性质表现通过感觉体现，如颜色、状态、气味、光泽等；也可通过测量仪器，如密度、熔点、沸点、溶解性等。通过化学反应才能表现出来，如氧化性、还原性、可燃性等。物质的性质也很重要，它是我们认识物质的依据。一般说，物质的性质决定物质的变化（和用途），物质的变化又可表现物质的性质。它们是既对立又统一的。我们学习过程中，既要掌握物质的通性，又要掌握物质的特性，这是认识和区别物质的基础。 化学变化的类型化学反应的类型从反应的形式或特征上分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四
10、大基本类型及氧化和还原反应。这样分较易于初中学生区别和掌握。（） 基本类型类型概念举例化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应两种化合物在溶液中相互交换成分生成另外两种化合物的反应下面仅对复分解反应进行简要的论述，（）复分解反应发生的条件：两种化合物在水溶液里相互交换成分，如果有水生成、有沉淀析出或有气体放出，那么复分解反应才会发生。（）如何利用复分解反应发生的条件来学好关于复分解反应的化学方程式？下面就几种常见复分解反应加以说明：酸碱性氧化物盐水、碱酸性氧化物
11、盐水、酸碱盐水（以上这三种类型的一般匀能反应）；酸盐新盐新酸这种类型要注意反应物的一般要溶于酸生成物有“”（或“”） 碱盐新碱新盐反应物都可溶水，生成物有“” 一种盐另一种盐另外两种新盐反应物都可溶水，生成物有“”。注意，对形式的反应必须认真分析反应物和生成物的性质是否符合条件，否则很容易出错。（）氧化和还原反应把物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应；把含氧化合物中的氧被夺去的化学反应，叫做还原反应。在化学反应中，能使其它物质发生氧化的物质叫做氧化剂；能夺得含氧化合物中的氧，使其发生还原的物质叫做还原剂。失氧被氧化学习过程中，要学会能够从得氧和失氧的角度分析氧化反应和还原反应，能够区别氧化剂和
12、还原剂。如：Cu + CO2CuO+ CO得氧被还原该反应中，u失去氧，是氧化剂，CuO被还原；CO得到氧，是还原剂，CO被氧化。总之，在分析化学反应时，也要从“形式”上分析，既要从“实质”上分析它属于什么类型。此外对于各种类型的化学反应还应注意反应的条件。四、 化学用语的知识化学用语是指表示物质组成、结构、变化等的元素符号、化学式、离子符号、离子方程式和化学方程式等。要学好化学，就必须熟练地掌握和应用好这些基本的化学用语。1.元素符号：各种元素常用一定的符号来表示，这种符号叫做元素符号。元素符号是化学用语的基础，是学好其它化学用语的关键。 （1）正确书写和记忆下列常用的元素符号：名称钾钙钠镁
13、铝锌铁锡铅铜汞银铂金锰符号KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPt AuMn名称钡钨氢氮氧氟氯氦氖氩碳硅硫磷碘符号BaWHNOFClHeNeArCSiSPI（2）元素的意义：表示一种元素。如O，表示氧元素；表示（一个）原子。如P表示（一个）磷原子；注意：元素符号前有系数时只表示几个原子，如6C，即6个碳原子。元素符号所表示的意义还应根据宏观或微观的意义来确定。2化学式：用元素符号表示物质组成的式，叫做化学式。（1）书写化学式方法：一般正价在前，负价在后（即正价的原子或原子团写在前边，负价的原子或原子团写在后边）。如：CaCl2、ZnS、K2CO3、NH4NO3等。化学式表示的意义以SO2为例宏观表示一种物质二氧化硫表示组成物质的元素二氧化硫是硫元素和氧元素组成的微观表示（一个）分子（一个）二氧化硫分子表示分子的构成1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成（2）化学式表示的意义： 化学式所表示的意义还应从具体的情况来确定。3离子符号：象Na+、Cl-、Ca2+、
