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1、南轩中学高2012级高一下期第一次月考化学试题一、 单项选择题（每题2分，共40分）1、天然铊有两种稳定同位素，Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是()A.Tl和Tl质子数相同B.Tl和Tl互为同素异形体C.Tl和Tl中子数之差为2D.Tl原子核内中子数与核外电子数之差为432、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3、盛有NO 和 NO2 的
2、混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 （ ）A31 B13 C21 D124、实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ）AN2 BSO2 CCO DNO5、下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液A. B C D6、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）AH2S2HNO3(浓)S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu
3、（NO3）22NO十4H2O7、在反应5NH4NO34N22HNO39H2O中，发生氧化反应的N元素与发生还原反应的N元素的物质的量之比为()A35 B53 C54 D458、在50 mL 18 mol/L的浓H2SO4溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为()A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间D大于0.90 mol9、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ） A Na+、Ba2+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、HCO3、NO3 CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO3
4、210、下列各组气体通常下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()ASO2、O2、HBr BNH3、O2、N2CNH3、CO2、HCl DH2、CH4、O211、已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.R B.R C.R Daba2R12、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX13、下列各组物质中，化学键类型不同的是()ANaCl
5、和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和HCl14、在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol15、原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是()A非金属性强弱为XYZB原子半径为XYZC阴离子的还原性为X3Y2ZD气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ16、每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质
6、是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl217、 左图为元素周期表中原图短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱18、已知2H2O22H2O。下列关于该反应的说法中错误的是()该反应是一个放热反应参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量该反应是一个吸热反应参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应
7、生成的水的总能量A B C D19、氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是()Abc Bab2cCabc Dab2c20、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O24OH4e=2H2OC总反应方程式为2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源二、填空题（共50分）。21
8、、按要求填空（1）、写出下列物质的电子式： CO2： CCl4 NH4Cl： Na2O2： NaOH： （2）、用电子式表示下列物质的形成过程：Na2S： MgCl2： （3）、写出下列各粒子的化学式：由4个原子组成的具有10个电子的分子是_ _。 由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是_。22、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族周期IAAIIIAAAAA0族1234 （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是 ，元素中原子半径最大的元素为 ，号元素的离子结构示意图为 。最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元
9、素是 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是 ，碱性最强的化合物的是 。 、号元素的氢化物中较稳定的是 。（3）与形成的化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物，。（4）号元素与水反应的化学方程式为 23、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 。三、计算题（10分）。 24、把19.2g的金属铜放入足量的稀硝酸中，微热至金属铜完全反应。求：（1） 参加反应的硝酸的物质的量；（2） 生成的NO在标准状况下的体积；（3） 标准状况下，能使生成的NO恰好完全溶于水生成硝酸所需 O2的体积。
