《2022-2023学年江苏百校联考化学高三上期中预测试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年江苏百校联考化学高三上期中预测试题（含解析）.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3、Fe2+B无色溶液中：H+、K+、I、MnO4C在c(H+)c(O
2、H)11012的溶液中：Na+、CO32、NO3、SO42D由水电离出的c(OH)1.010 13 molL 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO32、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移的电子数一定为0.1NAB5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3 NAC1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NADNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：23、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是A成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B
3、常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸C谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体4、下列说法中正确的是 （）A碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质CCO2、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质D强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱5、化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是A“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质BClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒，其原理相同C德州黑陶素有“乌金墨玉”之誉，其属于硅酸盐制品DA12O
4、3和MgO熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料6、某混合物中有活性炭、MnO2和NaClO3，利用下图的电解装置可以将混合物中的NaClO3转化成KClO3提取出来，（已知：KClO3在碱性条件下能够稳定存在，在酸性条件下易分解）下列说法正确的是A电极A与电源的负极相连B电极B上发生的电极反应方程式为：2H2O-4e-=4H+O2C通过交换膜M向左移动D电解池右室溶液的pH降低7、下列各组物质的分类或归类正确的是（ ）电解质: 明矾、氢氟酸、纯碱胶体: 淀粉溶液、豆浆、墨水 酸性氧化物: SO2、CO2、N2O5同位素: 1H2、2H2、3H2 同素异形体: C60、金刚石、
5、石墨 放热反应: 盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A B C D8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)BY的氢化物的热稳定性比W的强CW的氧化物的水化物酸性一定比X的强DY分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同9、氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是Aa电极是该电池的正极B电池工作时，电子从a电
6、极流出经导线流向b电极C工作一段时间后，电解质溶液pH减小Db极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-10、某同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是Ab电极上发生还原反应B外电路电子的流向是从a到bC电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯Da电极上发生的反应为MnO4-8H5e=Mn24H2O11、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是AllgD218O所含的中子数为6NAB0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAC标准状
7、况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NADNO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA12、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）AH+、AlO2-、CO32-BK+、Ba2+、SO42-CNH4+、OH-、NO3-DFe3+、NO3-、Cl-13、2 mol金属钠和l mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是：( )A原子失电子为吸热过程，相同条件下，K(s)的(H2H3)(H6H7)D2Na(s)Cl2(g)2NaCl(s)在较低温度下自发进行14、过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。下列说法错误的是（ ）ANa2O2的电子
8、式：BNa+的结构示意图：C7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4NADH2O的比例模型：15、在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+。判断正确的是()Am=y, R3+ 是还原剂Bm=2y, R2+ 被氧化Cm=2, R3+ 是氧化剂Dm=4, R2+ 是还原剂16、工业上真空炼铷的原理为2RbClMg MgCl22Rb(g)，下列说法正确的是A镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移CMgCl2的热稳定性比RbCl弱DRb单质比RbCl更稳定二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇
9、，俗称酒精，可用于制造乙酸、饮料、香精、染料、燃料等。（1）请写出结构简式A：_，B：_。（2）图示流程中乙醇转化为A，该反应现象为：_，其中乙醇发生了_反应(填“氧化或”还原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应，请写出反应方程式：_。（3）请你写出X的化学式_，并用相关反应方程式证实X可与乙醇相互转化_。（4）工业上常用苹果酒或者葡萄酒混合物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵生产乙酸，但是从绿色化学角度，该法存在不足，请写出一个不足之处：_，但相比于直接用工业酒精，该法原料与产品均无害，至令仍沿用。（5）乙酸与乙醇在一定条件下可反应生成乙酸乙酯，请用氧-18同位素示踪法写出该
10、反应的化学方程式：_。18、烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为61，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为 123。A与其他有机物之间的关系如下图所示：已知：CH2=CH2HOCH2CH2OH，回答下列问题：（1）F的结构简式为_。（2）有机物C中的官能团名称_。（3）指出下列转化的化学反应类型：AB_，EG_。（3）写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式_（4）E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为_（5）与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除 CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH 外还有_种(分子中无 OO键)。19、硫酸
11、亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（1）B装置的作用是_。（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_。（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；
12、_固体残留物仅为Fe2O3（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3，的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为_。（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_。（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程
13、式为_。滴定终点的现象是_。滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 molL1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。20、富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与，反应得富马酸亚铁。已知：物质名称化学式相对分子质量电离常数(25)富马酸116 碳酸 富马酸亚铁FeC4H2O4170i.制备富马酸亚铁：将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌加入溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL维持反应温度100，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量请回答以下问题：(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为_(填字母)，C为_(填名称)。(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤中加入溶液调节pH的目的是_；若加入溶液过量，溶液pH偏高，则制得产品的纯度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)配制溶液方法
