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1、第二章碱金属第一节 钠【教学目标】1掌握钠的结构、物理性质和化学性质；2了解钠的保存及用途。【阅读及检测】（一）阅读第一册课本 P2831（二）解答下列问题1钠的物理性质：2. 钠的结构和性质的关系：原子结构：钠原子结构示意图 ，钠在反应中易电子，表现出。晶体结构：钠晶体为晶体，晶体中含有和，因为与的作用，所以钠的熔、沸点，硬度。3. 钠的化学性质：（1）与非金属单质反应钠和氧气反应：常温时方程式为;点燃条件方程式为;钠和氯气反应：方程式为现象：钠和硫反应：方程式为；现象（2）钠和水反应化学方程式为 ，该反应的实质为 现象及原因： 在水面上，因为钠比 :成光亮的小球，因为钠和水反，钠的熔点;四
2、处游动，因为钠与水反应生成;发出嘶嘶声，因为氢气燃烧发出的爆鸣声；钠球逐渐缩小，最后完全消失；滴有酚酞的溶液呈，因为生成了。4. 钠的保存、制取及用途（1） 保存：由于钠的化学性质非常活泼，易于空气中 、等反应，所以钠要保存于中。（2） 实验室中钠块的取用：用从试剂瓶中取出钠块，用擦净表面上的煤油，在上用小刀切去表面的氧化层，余下的钠。(3) 制取：方程式(4) 用途：可用于制等钠的化合物； 钠是一种很强的还原剂，可以把钛、钽、锯等金属从它们的熔融卤化物中还原出来，如； 钠和钾的合金通常是态，可用作原子反应堆的导热剂； 用作电光源，制作高压钠灯。5. 存在：钠在自然界中只能以存在。【要点精讲及
3、典型例题】1. 钠与酸反应 钠不足，直接与酸反应；钠过量，先于酸反应再与水反应。【例题1】将钠、镁、铝各03mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生 的气体体积比是( )A.1：2： 3B.6：3：2C.3：1： 1D.1：1：12. 钠与盐溶液反应 应先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，再考虑氢氧化钠是否与盐反应。试写出钠投入硫酸铜溶液中的方程式：【例题2】将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的 是( )A. MgSO4溶液B. BaCl2溶液C. Fe2(SO4)3溶液D. CuCl2溶液3. 与含羟基化合物反应Na+CH3COOHNa+CH
4、3CH2OHNa+C6H5OH65作业】完成1+1金属钠部分【自主练习】【2007年全国理综13】在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物15 g溶于水，所得溶液 恰好能被80 mL浓度为050 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）ANa2OBNa2O2C. Na2O 和 Na2O2D. Na2O2 和 NaO22 2 2 2 2 2【 2009 四川理综 27.】已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。 B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2： 3,且能与水
5、反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，0能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1） 组成 B 单质的元素位于周期表第周期，第族。化合物 C 的电子式为。（2） J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是。（3） 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：。（4） 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个。【2006年北京理综26】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元 素，X、Y、Z的焰色反映均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系+Y部分反应物、产物及
6、反应条件已略去）。请回答（1）W的电子式。（2） X与Y在溶液中反映的等子方程式是。（3）X 含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化 合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中生成白色沉淀，装置 V 中可收集到一种无色气体。III IV 装置I中反应的化学方程式是。装置II中物质的化学式 。 用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图选择必要装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用得漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。
