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1、 班级 姓名 考号 高一化学期末训练题一(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分)1铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。铁的元素符号是AMgBCaCFeDZn2下列化合物中，属于氧化物的是ANa2SO4BNaOHCHNO3DFeO3下列化合物中的化学键中，只有离子键的是AH2O BNaClCSO2DHCl4下列物质中，易溶于水的是AKNO3BBaCO3 CAgClDCuO5下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是ANaOHHClNaClH2O BFe2HClFeCl2H2CCuO2HClCuCl2H2 ODMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22
2、H2O6下列化学用语表述正确的是AKOH的电子式：BS2的离子结构示意图：C乙炔的分子式：C2H4 D质子数为6、中子数为8的碳原子：7下列物质中，与化合物C2H6互为同系物的是AC4H10 BC2H4CC3H6DC6H68欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是9下列有关于Cl2的说法中，不正确的是ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体AB红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸10如图，a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，下列说法正确的是A电极a表面一定呈红色 B电极b作负
3、极C电极a或b其中有一极一定是金属铁D该装置能量转化形式为化学能转化为电能11下列基本实验操作中，不合理的是A分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B可用湿润的pH试纸检验氨气C稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热12下列反应中属于加成反应的是ACH4Cl2CH3ClHCl BCH2CH2HClCH3CH2Cl C2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O D 13下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外，还有Mg3N2和C等C钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D钠
4、可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质14在25，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(g) H259.92 kJ/molB2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H259.92 kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/mol15下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK、H、OH
5、 BNa、H、ClCNa、Ca2、DNa、K、Cl、16化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在48min间的平均反应速率为A0.20B0.25C0.30D0.5017下列叙述正确的是A淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖B煤的干馏属于物理变化C油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应D石油分馏得到的各馏分都是纯净物18下列叙述不正确的是A大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用BH2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环
6、保要求19一定量的某有机物完全燃烧后，生成1 mol CO2和9 g H2O，该有机物可能是AC3H8BCH3CH2OHCCH3CHODC2H220相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，达到平衡状态的标志是Ac(H2)保持不变Bc(H2) = c(I2)C2(HI)(I2)D拆开2 mol HI共价键，同时生成1 mol HH共价键21短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是A最高价氧化物的水化物的酸性：XZ B原子半径大小：YWC工业上用电解熔融的W与Z所形成
7、的化合物来制取WDW和Y形成的化合物可与X的氢化物的水溶液发生反应22有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是A实验反应后溶液中含有Fe3、Fe2、Cu2 B实验反应后剩余固体全部是CuC实验的滤液中c(Fe2)1.5 mol/L D原粉末样品中m(Fe)m(Cu)78选择题答题卡12345678910111213141516
8、171819202122二、填空题（本题有3小题，共18分）23化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子数）。M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H2的14倍，M在一定条件下与水反应得到A。请回答下列问题。（1）M的结构简式为_；B中所含有官能团是_。（2）写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：_。24 物质AJ均由短周期元素组成，并有如下图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材料，G、H呈气态，且H呈黄绿色。请回答下列问题： (1) A
9、的电子式为 。 (2) I的化学式为 。 (3) B与C反应的化学方程式为 。 (4) H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。25 (1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 时间(min)12345 氢气体积(mL) 30120280350 370反应速率最大的时间段(即01、l2、23、34、45 min)为_， 原因是_反应速率最小的时间段为_，原因是_ _(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A蒸馏水 BCuCl2溶液
10、 CNaCl溶液你认为他上述做法中可行的是_(填相应字母)；做法中不可行的理由是_。三、实验题（本题10分）26、亚硫酸钠中的硫元素为4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）(1)要说明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是 ，观察到的现象是 。(2)要说明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式是_ _ 、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品 a g；将样品溶解；在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；将沉淀过滤
11、，洗涤、干燥后称重，质量为b g。试回答：（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 ；（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 ；（3）判断沉淀是否洗尽的方法是 ；（4）Na2SO3样品纯度的计算式是 。III、现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_。AdcabhBfeabhCfeabg本实验除去SO2的原理是利用SO2的_性质。四、计算题（本题6分）27取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)0.3 mol/L（混合溶液体积为50 mL）。试计算：（1）反应后溶液中n(OH)_mol。（2）原混合物中n(K2CO3)n(KHCO3)_。高一期末训练题一参考答案一选择题（每小题2分，共60分，不选、多选、选错均不得分）12345678CDBADAAC910111213141516BDCBADDB171819202122A
