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1、第七章 氧化还原滴定法思考题和习题1氧化还原反应的实质是什么？有什么特点？条件电位的含义及在氧化还原滴定中的意义如何？ 2解释下列现象：(1) （0.54V） (0.16V)，但Cu2+能将I氧化为I2。(2) （0.56V） （0.54V），但在pH8的溶液中，As2O3可作为基准物质标定I2标准溶液的浓度。(3)间接碘量法测铜时，若试液中有Fe3+和AsO，它们都可将I氧化成I2，可加入NH4HF2消除两者的干扰。3影响氧化还原反应速度的因素有哪些？各举一例说明之。4氧化还原滴定常用的指示剂有哪些？各用于哪种氧化还原滴定法中？如何判断滴定终点？5若氧化还原滴定反应为：n2Ox1+n1Red
2、2n2Red1+n1Ox2，试证明：=21；n1+n2n1+n2lgK=12n1n2（-）0.05921+-突跃范围公式： （V） （V）6列表总结碘量法、高锰酸钾法、亚硝酸钠法的基本反应，滴定条件、标准溶液、基准物质、指示剂、终点判断、应用等。7计算KI浓度为1mol/L时，Cu2+/Cu+电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。 （0.87V）8用K2Cr2O7法测铁矿石中的铁时，试样酸化后，先用SnCl2将Fe3+ 还原为Fe2+，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+。请用标准电位说明这个预先还原的方法是可行的，并判断该反应进行的程度。 （=0.62V，K=1.01021）9计算在1
3、mol/L HCl溶液中用Fe3+ 液滴定Sn2+ 液的化学计量点电位及电位突跃范围，在此滴定中应选用何种氧化还原指示剂？(已知 =0.70V， =0.14V) （0.23V0.50V；亚甲蓝指示剂）10精密称取0.1936g基准物质K2Cr2O7，溶于水后加酸酸化，随后加入足够量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定，用去33.61ml，计算Na2S2O3标准溶液的浓度。 （0.1175mol/L）110.1861g KHC2O4H2O在酸性介质中恰好能与30.00ml的KMnO4反应，求KMnO4的浓度。 （0.01698mol/L）12称取红丹试样（含Pb3O4）0.2500g，用盐酸溶解
4、后转移到100ml量瓶中，取20.00ml加入0.5000mol/L K2Cr2O7 25.00ml，使其析出PbCrO4，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，加入KI和淀粉溶液，以0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，用去Na2S2O3溶液6.00ml，求试样中Pb3O4的百分含量。 （91.40%）13某硅酸盐试样1.000g，用重量法测得（Fe2O3+Al2O3）的总量为0.5000g，将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+，然后用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定，用去25.00ml。计算试样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。 （35.92%，10.07
5、%）14精密称取漂白粉试样2.702g加水溶解，加过量KI，用H2SO4（1mol/L）酸化。析出的I2立即用0.1208mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去34.38ml达终点，计算试样中有效氯的含量。 （5.42%）15测定血液中的钙时，常将钙以CaC2O4的形式完全沉淀，滤过洗涤，溶于硫酸中，然后用0.002000mol/L的KMnO4标准溶液滴定。现将2.00ml血液稀释至50.00ml，取此溶液20.00ml，进行上述处理，用该KMnO4溶液滴定至终点时用去2.45ml，求血液中钙的浓度。 （0.153mol/L）16用亚硝酸钠法测定盐酸丁卡因CH3(CH2)3NHC6H4C
6、OO (CH2)2N(CH3)2HCl含量，取试样约0.5g，用快速滴定法进行，试估算一次性约加入多少毫升NaNO2标准溶液（0.1mol/L）后，方可用外指示剂检查终点是否到达。（盐酸丁卡因摩尔质量为300.8） （16ml）17称取苯酚试样0.4184g，用NaOH溶液溶解后，用水稀释至250ml量瓶中，移取25.00ml于碘瓶中，加溴液（KBrO3+KBr）25.00ml，盐酸，KI。定量析出的I2用Na2S2O3标准溶液（0.1100mol/L）滴定，用去20.02ml。另取溴液25.00ml作空白试验,用去Na2S2O3标准溶液40.20ml。计算试样中苯酚的百分含量（C6H5OH=94.11）。 （83.22%）3
