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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性第二课时学习目标： 1、了解溶液的酸碱性与pH的关系。2、掌握有关溶液pH值的简单计算。学习过程：知识回顾 1、判断 任何水溶液中都存在KW =10-14 某水溶液中c(H+)=10-6，一定是酸性溶液向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动如果由水电离出的H+ 浓度为10-10mol/L，则KW=10-202、常温下，10-4mol/L的盐酸溶液.中， c(OH-) =_mol/L.将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_ mol/L 、c(OH-) =_ mol/L 。3、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-24mol/L，该
2、溶液的H+ 可能为 _ mol/L 或 mol/L 二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性思考与交流：课本P48 1、2、3小结：常温时 中性溶液 c(H+) c(OH-)= mol/L 酸性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1.010-7 mol/L 碱性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1.010-7 mol/L思考 1、 1000C时，KW =1.010-12 则酸性溶液中 c(H+) mol/L注意： 不能用c(H+)等于多少来判断溶液的酸、碱性，只能通过c(H+)、 c(OH-)两者的相对大小 比较。练习1、不列溶液一定呈中性的是（ ） A、c(H+)=1.010
3、-7 mol/L的溶液 B、c(H+)=c(OH-)的溶液 C、由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液 D、非电解质溶于水得到的溶液2、溶液的pH（1）表达式 。（2）意义： 。练习2、10-5 mol/L、0.10 mol/L、1.0 mol/L的盐酸溶液的pH分别是多少？练习3、10-5 mol/L、0.10 mol/L、0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH分别是多少？思考2、若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，则0.1 mol/LNaOH溶液的pOH为多少？小结：常温下 酸性溶液pH 7 中性溶液pH 7 碱性溶液pH 7思考3、KW（1000C） =10-12 ，试求在10
4、00C时的pH。能否说明1000C时纯水呈弱酸性？练习4、常温下，某溶液由水电离出c(OH-)=1.010-13mol/L，对该溶液叙述正确的是（ ） A、溶液一定显酸性 B、溶液一定显碱性C、溶液一定不显中性 D、溶液可能是pH=13的溶液3、溶液pH的基本计算Kw = c（H+）c（OH）=110-14pH= - lg c(H+)（1）强酸、强碱溶液的pH练习5、求0.01mol/L的NaOH溶液和0.005mol/L的硫酸溶液的pH分别是多少？小结：强酸直接由酸的浓度求出c(H+)，强碱先由碱的浓度求出c(OH-)，再根据水的离子积换算出c(H+)，然后用公式（2）溶液稀释的pH练习6、
5、0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别稀释1000倍后，pH是多少？ pH3的硫酸稀释100倍后，pH？思考4、pH6的盐酸稀释10倍后pH7吗？ pH9的氢氧化钠稀释100倍后pH7吗？小结：强酸每稀释10倍pH增大_个单位；强碱每稀释10倍，pH减小_个单位。强酸无限稀释时，c（）总是_c（），所以稀释后的pH接近7但比7稍小；强碱无限稀释时 _。练习7、pH2的醋酸稀释10倍后，pH？注意：弱酸、弱碱的稀释不要求具体计算，但要了解变化范围。思考：pH相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后，pH相同吗？pH相同的盐酸和醋酸分别加水稀释倍和倍pH仍保持相同，则（3）溶液混合的pH练习8、pH=2的H
6、Cl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。练习9、pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。关键：1、两强酸混合抓住氢离子进行计算 2、两强碱混合抓住OH- 进行计算，再转化为H+ c (H+) = c (OH-)= 经验规律：（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3（2）两强碱等体积混合 混合后的pH=大的0.3练习10、500ml 0.1mol/L的HCl溶液和500ml 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。关键：强酸、强碱混合，酸过量抓住氢离子进行计算、碱过量抓住氢氧根离子进行计算。（3）酸I
7、+碱II完全中和：c（H+） c(OH-) 1mol/L 酸过量： c(H+)= 碱过量：c(OH-)= 拓展练习1、pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A、11:1B、9:1C、1:11D、1:92、25时，将某强酸和某强碱溶液按110的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 A、12 B、13 C、14 D、15课后练习1、（1）PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH_后PH（2）浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH_后PH（3）PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍
8、数,则前PH_后PH（4）浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH_后PH2、把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和（X）关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1pHa+pHb14 ， 两溶液中 H+OH-， Va: Vb
9、=1: 10 14-X 1pHa+pHb14，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 13、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 A、110 B、120 C、19 D、11004、25时，将某强酸和某强碱溶液按101的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 A、12 B、13 C、14 D、155、在25时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？6、 常温下，将pH的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离
10、子浓度最接近A. B. C. D. 7、常温时某溶液中，测得由水电离出的c(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液 C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的碱溶液8、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 （B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 （D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液9今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 molL-1的三种酸溶液，用0.1 molL-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_（以上均用酸的序号填写）。
