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1、中国农业大学普通化学I考试试题二姓名_学院_班级_学号_成绩_一、判断题（在正确的题前打“”，错误的题前打“”）（6分）1反应物浓度增加，反应速率一定增大。2放热反应，温度越高，Ky越小，DrGmy越大。3基态原子外层未成对电子数等于该原子所能形成的共价单键数，此即所谓共价键的饱和性。4在中心离子、配位体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。5金属原子失去外层电子后都能形成与希有气体相似的电子组态。6由同种元素组成的分子均为非极性分子。二、 选择题（在正确的答案前打“”）（24分）1已知：Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) DrHmy AlF PF B. AlF
2、 SiF PFC. AlF PF SiF D. SiF PF AlF7下列分子中，所有原子不在同一直线上的是：A. CO2 B. C2H4 C. C2H2 D. HgCl2825oC, O2处于标准状态时，电极反应O2 + 4H+ +4e-= 2H2O 的电极电势为：A. j = jy + 0.059pH B. j = jy - 0.059pHC. j = jy +0.0148pH D. j = jy - 0.0148pH 9下列说法正确的为：A. 符合质量作用定律的反应一定是基元反应；B. 放热反应的速率一定比吸热反应的速率大；C. 活化能越大，反应速率常数越小；D. 提高温度，反应速率加快
3、的原因是降低了活化能；10配制SnCl2溶液时，要先将称量好的SnCl2固体溶于浓HCl，再稀释至所需浓度，溶于浓盐酸的原因是：A. SnCl2的还原性太强；B. SnCl2的溶解性较差；C. SnCl2的碱性太强；D. SnCl2的水解性太强； 11 下列说法正确的是：A. 0oC时，纯物质的Smy = 0；B. 标准状态下，298K，由元素稳定单质生成1mol某物质时反应的熵变等于298K该物质的标准熵；C. 反应过程中，随生成物的增加，体系熵值增大；D. DrSmy 0的反应，标准状态下高温时可自发进行；12298K，标准状态下：1/8S8(s) + 3/2 O2(g) = SO3(g)
4、 DfHmy (SO3) = -395.7kJmol-12SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) DrHmy = -197.8kJmol-1则：SO2（g）的 DfHmy为：A. -2374.4kJmol-1 B. 296.8kJmol-1C. 2374.4kJmol-1 D. -296.8kJmol-113下列物质中，酸性最强的是：A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO414在NaCl溶液中，加入稍过量的AgNO3,制得AgCl溶胶，其胶团结构为：A. (AgCl)mnAg+(n-x)NO3-)x+xNO3-;B. (AgCl)mnCl-(n-x)Na+
5、)x-xNa+;C. (AgCl)mnAg+n+nNO3-;D. (AgCl)mnNO3- n-nNa+;15下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液的哪一性质？A. 沸点升高；B. 蒸汽压下降；C. 凝固点降低；D. 渗透压降低；16. 第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：A. F 、F2 B.Cl 、 Cl2 C. Cl、 F2 D. F 、Cl2三、填空：(30分)1 已知两元素基态原子的价电子构型分别为3d54s2和4d105s1。则它们分别处于周期表中_和_周期，_和_族；其元素符号分别为_和_。2 NH3分子中，N原子以_杂化轨道与氢原子成键，分子的空间构型为_
6、； NH4+离子中，N原子以_杂化轨道与氢原子成键，离子的空间构型为_；两者中，_是常见的配位体。3. NH3、PH3、AsH3三种化合物，取向力依_顺序增大，色散力依_顺序增大；沸点依_顺序升高。4. 反应物起始浓度和压力不变时，若升高反应温度，反应的活化能，速率常数k。若加入正催化剂，则Ea，速率常数k。（填变化趋势即可）5有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g，已知在298.15K时，溶液的渗透压为0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为_。6. 金属镓（Ga）有两种不同的晶型，在100kPa时，2.6时，两种晶型能够共存，Ga(晶型I)=Ga(晶型II)，已知在0时，Ga(晶型
7、I)能稳定存在，则Ga(晶型I)=Ga(晶型II)为 _热过程。7298K、标准状态下，1 mol 石墨、1 mol 金刚石在氧气中完全燃烧，Dr Hym分别为-393.7 kJmol-1 和-395.6 kJmol-1，则金刚石的Df Hym(298K) / kJmol1 为_。8已知Kysp Mg(OH)2=5.611012, Kyb NH3=1. 8105，则反应Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3+2H2O的标准平衡常数Ky= _。9向NH3水溶液中加入少量NH4Cl晶体后，将发生_效应，从而使NH3的离解度降低。10若向c = 0.2 molL-1Na2CO3水溶液中加入等体
8、积、等浓度的HCl溶液，混合后溶液的pH=_ 。(Kya1= 4.310-7 ，Kya2= 5.610-11)11. 已 知 H2C2O4的 Kya1 = 5.9 102 ， Kya2 = 6.4 105。若NaHC2O4作为酸来配制缓冲溶液，可配成pH为 _ 至_ 范 围 的缓 冲 液 ； 若选用NaHC2O4作为碱，可配制pH为_ 至_ 范围内的缓冲液 。12.利用Na3Co(NO2)6与K+反应生成K2NaCo(NO2)6 鉴定K+，pH应控制在近中性。这是因为pH值过高_；pH值过低会_。13Zn(NH3)4SO4名称为_, 中心离子依_杂化轨道成键，配离子的空间构型为_。14已知：K
9、yspCuI Kysp CuBr Kysp CuCl。 则jy(Cu2+/CuI), jy(Cu2+/CuBr), jy(Cu2+/CuCl)的由高到低的顺序_。15向酸性的KMnO4溶液中，滴加足量H2O2，实验现象是_；配平的反应方程式_。16 .已知铜元素的电势图为:0.340.520.16CuCu+Cu2+jy/V 则Cu2+、 Cu+、Cu三者之间能自发进行的反应是为_,这说明_在水溶液中是不稳定的。四、简答：(10分)1.用离子反应式说明下列实验现象:（1）在含有Ag+的溶液中加入适量的Cr2O72- 溶液，有砖红色沉淀产生；（2）上述体系中加入适量Cl后，砖红色沉淀转化为白色沉淀
10、。（3）再向上述体系中加入足够量的S2O32溶液后，沉淀溶解为透明溶液。2实验中经常利用S2O82- 与 Mn2+ 作用生成紫红色的MnO4-鉴定Mn2+,但当Mn2+量稍多时，则会得到棕红色的混浊液。试根据锰的电极电势图加以说明。jy/VMnO4-MnO2Mn2+1.681.221.51五、计算题（30分）1. 欲使0.1molAgCl(s)刚好溶解在1升氨水中，氨水的浓度至少要多大？Kspy（AgCl）=1.5610-10, K稳y=1.621072. 在一密闭容器中有如下反应：N2O4（g）D 2 NO2（g）, 已知rGmy (298K)= 4.79 kJ/mol rGmy (500K
11、) = 30.76 kJ/mol 。求: 1）反应的rHmy (298K) 和rSmy (298K);2) 反应在325.23K平衡时的Ky；3）假定在325.23K上述反应达到平衡时体系的总压力为100kPa，问此时容器中NO2的摩尔百分数为多少，欲使平衡向右移动，应采取什么措施。3298K时实验测得下列电池的电动势 = 0.39V（-）Pt,H2(P=100kPa)|HA(0.10 molL-1)|KCl(饱和)|Hg2Cl2(s)|Hg(s), Pt(+)已知 (Hg2Cl2/Hg) = 0.24 V求：1）弱酸溶液的pH值;2）弱酸的酸常数Kay。4. 已知在粗盐提纯实验所用的粗盐中NaCl、BaCl2、CaCl2的质量百分数分别为97.00 %、2.08 %、0.92 %。现称取粗盐5.00克用去离子水制成50.00 ml溶液，通过计算回答：1）向该溶液中滴加1滴1.00 molL-1的H2SO4时有无沉淀生成。2）欲使溶液中Ba2+刚好沉淀完全应加多少滴1.00 molL-1的H2SO4，此时有无CaSO4沉淀？3）将上述2
