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1、2009学年高二化学期中考试试题(B)班级 姓名 学号 原子量：C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64一、 选择题（每小题有1到2个正确选项 ；2分/题 共18分）1人体血红蛋白中含有Fe2 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2 离子转变为Fe3 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2 结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（） A酸性 B碱性 C还原性 D氧化性 2下列有关纯铁的描述正确的是（） A其熔点比生铁的熔点低 B与同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快 C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D在冷的浓硫酸或浓硝酸中均可钝化3某溶
2、液中含有大量Fe2 、Fe3、Mg2 和NH4，其c(H ) = 102 molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（） ASO42 BNO3 CSCN DCO324把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等。则此合金中铁、铝的质量之比约为（） A11 B31 C73 D145用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（） AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O6将Cu片放入0 . l molL1 FeCl3 溶液中，反应一定时间
3、后取出Cu片，测得溶液中c(Fe3)c(Fe2) =23，则Cu2 与Fe3 的物质的量之比为() A32 B35 C43 D347下列反应的离子方程式正确的是()氯化铁溶液中通入二氧化硫气体 Fe3+ SO2 + 2H2O = Fe2+ SO42 + 4H氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2+ 4H+ NO3= 3Fe3+ 2H2O + NO硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+ 2H2O2 + 4H = Fe3+ 4H2O氢碘酸溶液中加入氢氧化铁 Fe(OH)3 + 3H= Fe3 + 3H2OFe3O4与稀HNO3反应 3Fe3O4 + 28H + NO3 = 9Fe3 + NO+ 14H
4、2O氯化铁溶液中滴入次氯酸钠溶液 Fe3+ 3H2O + 3ClO = Fe(OH)3+ 3HClO稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁 Fe(OH)2 + 2H = Fe2+ 2H2O碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2 + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl A仅B仅C仅 D仅8略 9在由Fe、FeO和Fe2O3 组成的混合物中加入100 mL 6 molL1的盐酸恰好使混合物恰好完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加KSCN溶液，无颜色变化。则下列判断正确的是() A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113 B反应后溶液中Fe2与Cl的物质的量之比为12 C混合物里，F
5、eO的物质的量无法确定，但Fe与Fe2O3的物质的量之比为12 D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe与FeO的物质的量之比为12二、填空题（12分）10聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3必须先还原为Fe2。实验步骤如下：酸溶取样分析氧化、水解、聚合还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。A容量瓶 B烧杯 C烧瓶步骤II取样分析溶液中的Fe2、
6、Fe3的含量，目的是 。A控制溶液中Fe2与Fe3含量比 B确定下一步还原所需铁的量C确定氧化Fe2所需NaClO3的量 D确保铁的氧化物酸溶完全用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4NaClO33H2SO4 3Fe2(SO4)3NaCl3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO42HNO33H2SO4 3Fe2(SO4)32NO4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是，弊是 。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁
7、产品溶液中SO42与Fe3物质的量之比。测定时所需的试剂。NaOH FeSO4 BaCl2 NaClO3需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。萃取、分液 过滤、洗涤 蒸发、结晶 冷却、称量 烘干或灼烧答案：10/（1）B (2)B,C (3)价格便宜成本低；产生有毒的NO气体 （4）1、32009年高二学业水平测试模拟试题说明：本卷为闭卷、必答，考试时间90分钟。试卷满分100分一单项选择题（共30题，每题1分，共30分）1化学实验室中若发生下列事故，处理不正确的是：A皮肤沾上浓硫酸立即用布擦试，然后用较多水冲洗，再用3%-5%的碳酸
8、氢钠溶液冲洗B酒精灯不慎碰倒，流出的酒精燃烧起来，可用水熄灭C不慎将水银洒落在地，可撒些硫粉以减少汞蒸气扩散D碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，然后冲洗干净2下列有关大气污染的说法不正确的是：A大量含硫燃料的燃烧和金属矿石冶炼的废气，导致酸雨的形成B粉尘也是污染大气的有害物质之一C随着人口的增加，人体排出的二氧化碳会导致“温室效应”D汽车尾气和煤等燃料燃烧产生的废气中的某些成份能与血红蛋白结合3下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）：A05molH2O含有的原子数目为0.5NAB24g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAC1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量
9、之和相等D在相同状况下，22.4 L甲烷与乙烯的混合物所含分子数都为NA4下列实验均要使用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是：过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A B C D5能用H+OH=H2O表示的离子反应为：A氢氧化钠溶液和盐酸溶液 B氢氧化铜溶液和硫酸溶液C氢氧化钡溶液和硫酸溶液 D醋酸和氢氧化钠溶液6同温同压下，molCO和molNH3具有相同的是：原子数 质子数 质量 体积7只用一种试液来鉴别a2CO3、Na2SO4、BaCl2三种物质，这种试剂是：HNO3 H2SO4 l AgNO38下列物质是以金属为主要材料的是：唐三彩 元明瓷器 司母戊方鼎 宋代瓷器9下列物质中属于非电
10、解质的是：A氨气 B氯化氢 C食盐 D氯气10配制100.00mL0.1mol/L的氯化钠溶液，必需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要：A100mL量筒 B100mL容量瓶 C漏斗 D试管11下列混合物能用括号内的方法分离提纯的是：A除去饱和食盐水中混有的沙子（加热升华）B分离水和汽油的混合物（用过滤器过滤）C分离水和酒精的混合物（用分液漏斗分液）D除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3（用半透膜渗析）12将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是：AHCl BK2SO4 CCuCl2 DCa(HCO3)213下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是：A液氯 B氯气 C次氯
11、酸钙和氢氧化钠的混合物 D氯水14下列有关合金的说法，错误的是：A青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B世界上最常见的，用量最大的合金是钢C合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D合金可以由金属和非金属融合而成15下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是：A镀锌铁板 B镀铜铁板 C镀锡铁板 D镀铅铁板16136C与147N具有相同的：A质量数 B质子数 C电子数 D中子数17将下列物质分别加入溴水中，水中溴单质的物质的量不减少的是：AKCl晶体 BKI晶体 CCCl4 DNaOH溶液18下列关于物质性质比较的结论中，错误的是：A钠的金属性比镁强
12、B水的热稳定性比氨强C溴的非金属性比氯强 D硝酸的酸性比磷酸强19下列说法正确的是：A元素周期表中有7个主族，7个副族共14个纵列BN元素位于第2周期第A族C金属性最强的元素是LiD非金属性最强的元素是F20下列说法正确的是：A任何化学变化都伴随着能量的变化，在变化过程中都遵循能量守恒定律B中和热是指1mol强酸和1mol强碱完全中和时所放出的热量C金属元素和非金属元素的区分标志就是看它们在形成化合物中是否得失电子，失电子的元素为金属元素，得电子的元素为非金属元素D酸、碱、盐、氧化物均为电解质21下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是：ACH4 BCaCl2 CNaOH DNa2O222为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入：ANaOH溶液
