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1、元素及其化合物一、本周的进度和要求 1通过对常见的酸（盐酸、稀硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙），盐（氯化钠、硫酸铜、碳酸钙）化学性质的对比归纳，总结出酸、碱的通性及盐（盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐）的主要化学性质；具备对类似酸、碱、盐的性质进行推测的知识迁移能力。2能根据酸、碱、盐电离的离子分析其溶液性质的相似性及差异性。 3能运用常见的酸、碱、盐的有关知识，分析解决生产、生活的实际问题。 4培养对单质、氧化物，酸、碱、盐的演变关系及相互反应的关系的初步归纳能力。5能根据酸、碱、盐性质及相互关系分析解决物质的制备、鉴别、转化、处 除杂、分离、推断及试剂贮存等问题。二、重点、难点剖析及典型题例。 1物
2、质的分类。 要学好单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应首先要学好物质的分类。 金属 单质 非金属纯净物 稀有气体物质 氧化物分 混 化合物 酸 离 合 碱 盐 混合物混合物物质单质纯净物化合物 （一） 空气、溶液、石灰石、生铁、天然气、煤、石油 金属单质 K，Ca，Mg，Fe，Ca非金属单质 O2，H2，N2，C，S，P稀有气体 He, Ne, Ar共价化合物离子化合物 酸碱盐有机化合物氧化物无机化合物其水溶液能导电 （二）、氧化物CO2、SO2、SO3 酸性氧化物 非金属氧化物：CO2、SiO2、CO CaO、CuO、Fe2O3碱性氧化物 金属氧化物：Na2O、Mn2O7含氧酸HCl、HNO3
3、H2SO4、H2CO3H3PO4石蕊、酚酞、PH试纸NaOH、KOH、Ba(OH)2Ca(OH)2一元酸二元酸三元酸酸碱指示剂可溶性碱微溶性碱难溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸 H2SO4、HNO3H2CO3、H3PO4 HCl、H2S酸碱 酸式盐碱式盐NaHSO4、NaHCO3、NaH2PO4Cu2(OH)2CO3盐正盐可溶性盐NaCl、Na2CO3、Ca(NO3)2微溶性盐CaSO4难溶性盐可溶于酸不溶于酸CaCO3、BaCO3AgCl、BaSO4（三）、三、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化 盐 非金属 金 属 酸性氧化物 碱性氧化物碱酸 以Mg系列、C系列为例：M
4、g HCl H2SO4 O2 H2O HCl H2CO3CaCO3HClMg(OH)+2H2SO4 CO2 MgCl2 MgO MgSO4 Ca(OH)2 四、有关金属的反应。 （1）金属+氧气 金属氧化物 （2）金属+盐 新金属+新盐 （3）金属+酸 盐+氢气 注意：金属活动顺序表： 酸的要求： Fe：在置换反应中“+2”价 （4）金属+非金属（除氧气） 无氧酸盐 例如：2Na+Cl2 2NaCl五、从四大反应类型看物质间的反应。 1常见的几种化合反应 （1）金属+非金属 无氧酸盐2Na+Cl22NaCl （2）金属+氧气 金属氧化物 除Ag、Pt、Au外的金属。 （3）非金属+氧气 非金属
5、氧化物重点H2、P、S、C。 （4）酸性氧化物+水 含氧酸SO3+H2O=H2SO4除SiO2 （5）碱性氧化物+水 可溶性碱仅：Na2O、K2O、CaO、BaO. （6）其他：H2+Cl22HCl 2CO+O22CO2 CO2+2COCuSO4+5H2O=CuSO45H2O 2常见的几种分解反应 （1）难溶性碱 碱性氧化物+水Cu(OH)2 CuO+H2O （2）含氧酸 酸性氧化物+水 仅限于H2CO3 CO2+H2O H2SO4 SO2+H2O MnO （3）含氧酸盐受热分解2KClO3 2KCl+3O2CaCO3、KMnO4、Cu2(OH)CO3等 （4）其他 2H2O2H2+O2 Cu
6、SO45H2O=CuSO4+5H2O 3常见的置换反应（1）金属+酸 盐+H2（2）金属+盐 新金属+新盐（3）其他：2CuO+C2Cu+CO2 4复分解反应的类型及反应条件 反 应 物生成物的条件类别条 件下列三个条件中任一个（1）有沉淀生成（2）有气体放出（3）有水生成酸+碱酸碱之一可溶酸+盐酸可溶，盐可溶或难溶碱+盐两者均可溶盐+盐两者均可溶例1 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将下图中指定序号的转变用化学方程式表示（序号化学方程式不得重复）。盐碳非金属 金属酸性 碱性氧化物 氧化物 酸 例
7、： C+O2CO2 分析 首先要对所给物质的分类要有一个明确的认识，然后根据各物质间的相互转化关系写出相应的化学方程式。CO2+H2O = H2CO3水高温CO2+Ca(OH)=CaCO3+H2O CO2+CaO CaCO3Fe+2HCl = FeCl2+H2CaO+2HCl=CacCl2+2H2O Ca(OH)2+2HCl =Cacl2+2H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 例2 A、B、C、D、E五种化合物都含有钙元素，它们有如下图所示的转化关系：BA H2O CD高温 CO2 EHCl HNO3rHNO3 X（1）请推断：X、Y两种测试剂的化学式。 X： ； Y： 。（2）写出下列反应的化学方程式： B E： ； D C： 。解析 在该题的分析过程中要善于寻找突破口。这里的E高温下能分解生成A，而E又是B和CO2反应的产物，E既含钙元素又含碳元素，且高温下能分解，故可先俘定为CaCO3.以E为CaCO3o 起点结余图中的关系，进一步的分析。HNO3Na2CO3CaCO3CaOCa(OH)2Ca(NO3)2CaCl2AgNO3HNO3 H2O CO2 HCl
