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1、电解质溶液的平衡常数计算1磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图：（1）在Na3PO4溶液中，c（Na）c（PO43） 3（填“”“”“”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 。（填选项字母） A、 C（Na+） C（H2PO4 -） C（H+） C（HPO4 2-） C（H3PO4 ） B、 C（Na+） C（H2PO4 -） C（OH-） C（ H3PO4） C（HPO4 2- ） C、 C(H+)+ C(Na+)C(OH-)+C(
2、H2PO4)+2C(HPO42)3C(PO43)C（H3PO4 ） D、 C(Na+)C(H2PO4)+C(HPO42)C(PO43)C（H3PO4 ） （3）假设25条件下测得0.1 molL1的Na3PO4溶液的pH12，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh （写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。2298K时，KspCe(OH)411029。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp_。为了使溶液中Ce4沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1105molL1，需调节pH为_以上。3NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO
3、4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。为获得较纯的Na2HPO4，pH应控制在 ；pH6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为： 。Na2HPO4溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析） 。4已知25时，KSPMg(OH)2=1.810-11，KSPFe(OH)3=2.610-39。在25下，向浓度均为0.1molL1 MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀 （填化学式），生成沉淀的离子方程式为 。5已知某温度下，Ag2SO4（M312g/mol）的溶解
4、度为0.624g/100g H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4） ；（两位有效数字）6下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3、CO32三种成分平衡时的组成分数。下列叙述正确的是 。A此图是1.0 molL-1碳酸钠溶液滴定1.0 molL-1 HCl溶液的滴定曲线B在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32)C人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3形式存在D若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间7将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I
5、2O5的干燥管，170下充分反应，用水乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3I22NaINa2S4O6）8（1）在某温度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，测得溶液中OH浓度和时间的图像如下： 求该温度时，氨水的电离平衡常数K 。 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 t2时间内OH浓度随时间变化的曲线。（2）将a mol/L的盐酸和b
6、 mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性。 a b （填“”）根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c(NH3H2O) （用含有a、b的式子表示）电解质溶液的平衡常数计算-答案1（1） HPO4 2- + H+ = H2PO4 - （每空2分，共4分） （2）AD（2分）（3） PO43 + H2O HPO4 2- + OH- （1分） 起始浓度（molL1）： 0.1 0 0 变化浓度（molL1）： 0.01 0.01 0.01 平衡浓度（molL1）： 0.09 0.01 0.01 (1分)23456CD78（1） 4.00104 （2）
