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1、2015通州高级中学高二化学期末复习六1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3NA B34 g H2O2中含阴离子数为NAC饱和FeCl3溶液加入沸水中，若有1mol FeCl3水解，可生成NA个胶体粒子D80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为0.4NA2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，22.4 L乙烯中含CH键的数目为4NAB0.1 molL1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NAC7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为
2、0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA3. 下列有关化学用语表示正确的是AHClO的电子式： B硫离子结构示意图：C丙醛的结构简式：CH3CH2COH D碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO324常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A与Al反应放出H2的溶液：Mg2、Ca2、HCO3、NO3B10 molL1的浓氨水：Al3、NH4、NO3、IC0.1 molL1KMnO4溶液：Na、Fe2、SO42、ClDc(H)/c(OH)11012的溶液：K、Na、AlO2、CO325. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A
3、Na2O2 溶于水产生O2：2O222H2O O24OHB向氨水通入足量SO2：SO22NH3H2O2NH4SO32H2OC次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClOClH2OCl22OHDNaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HCO3BaCO3CO322H2O6. 已知氧化性:Cl2IO3Fe3+I2,以下实验的结论或实验的预测合理的是A.往某溶液中加入过量的氯水再加淀粉,振荡后不出现蓝色,说明该溶液不含I-B.向FeCl2溶液中滴加碘水,所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C.向淀粉碘化钾试纸上滴加白醋和碘盐的溶液,试纸变蓝,说明加碘盐中有IO3D.往FeI2溶液中滴加少量
4、氯水,溶液变成棕黄色,说明有Fe3+生成7下列说法中用离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2HH2Cl2B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O2Al(OH)3 COCFe(NO3)2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+NO4H+=Fe3+NO2H2ODCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH= CaCO3H2O8下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通过澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3B淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴
5、加热无银镜生成淀粉未发生水解C将某气体通入淀粉碘化钾溶液中溶液变蓝色该气体一定是Cl2D取久置的绿矾（FeSO47H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2H2OB二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H+C硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OHNH3H2OH2OD碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO22Al3OHH2O2AlO2NH3H2O10. 有Fe2+H+NO3Fe3+NH4+H2O这样一个变化过程，下列叙述
6、不正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3发生氧化反应，转移8 mol 电子D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e = Fe3+11某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用： X Z下列有关叙述中不正确的是AZ结构中有4个手性碳原子 BY的分子式为C9H8O3C1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH DZ与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12. 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 溴乙烷中的乙醇（水）C.
7、苯中的苯酚（溴水） D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）13. 已知KIO3是食用碘盐的碘添加剂,其制备原理之一为:I2+2KClO3Cl2+2KIO3,下列说法正确的是A.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性ICl B.反应中I2为氧化剂,Cl2为氧化产物C.生成1 mol Cl2时转移2 mol电子 D.由方程式可知还原性I2Cl214. 下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较苯酚和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用氢氧化钠分别与苯酚和乙醇反应B证明HOCH2CH2CHO中含有醛基滴入KMnO4酸性溶液C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3
8、)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色D检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170 ，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色15下列离子方程式正确的是A苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32B甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO2Ag(NH3)22OHHCOONH42Ag3NH3H2OC向小苏打溶液中加入醋酸： CO322CH3COOH = CO2H2O2CH3COOD乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： CH3CHO2Cu(OH)2OHCu2OCH3COO3H2O16实验室用氧化锌矿粉（主
9、要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。 “酸浸”时保持H2SO4过量的目的是 。 已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式： 。流程中调节pH=5.4所加试剂X为 （填化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由 。上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 （填化学式）。 合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为 。17.ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)对水进行消毒时,ClO2还
10、可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有性。(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该反应的化学方程式:2KClO3+SO22ClO2+(3)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2+I2S4+2I-).加硫酸调节水样pH至13。操作时,不同pH环境中粒子种类如右图所示:
11、请回答下列问题。操作中反应的离子方程式是 。确定操作完全反应的现象是。在操作过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是。若水样的体积为1.0 L,在操作时消耗了1.010-3 molL-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是 mgL-1。18. 兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：(1) 反应中属于加成反应的是_(填序号)，化合物E中的官能团的名称是_。(2) 反应中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成_(填结构简式)。(3) 写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：_。. 既能发生水解反应，也能发生银镜反应；. 分子中有3种不同化学环境的氢。(4) 写
12、出物质D在Cu作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式：_。(5) 已知：。写出以物质C为原料制备聚乳酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。19.用Cr3掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图14所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。（1）Cr3基态的核外电子排布式可表示为_。（2）氮化铝的化学式为_。（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图15所示。在Al2Cl6中存在的化学键有_ (填字母)。a离子键b共价键c配位键d金属键（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O33CCl4=2AlCl33COCl2。其中，COCl2分子的空间构型
13、为_。一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为_ _。（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子中碳原子的杂化类型为_。20. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：(1) 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_。(2) 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。 写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式：_。 25 时，pH3的溶液中，c(Fe3)_molL1(已知25 ，KspFe( OH)34.01038)。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_。(3) 若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是_。(4) 本流程中可以循环利用的物质除锌外还有_。21. NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：ClO2发生
