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1、高中化学高三模拟扬州市20202020学年度第二学期高三调研测试化学高中化学 化学 2007.04.04本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至8页。共150分。考试时刻120分钟。第一卷选择题 共64 分本卷须知:1答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。2将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。3考试终止，请将答题卡交给监考人员。可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Pb：207Ba：137一、选择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项
2、符合题意。1新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素符号为Rg的中文名称为读音为伦。以下讲法正确的选项是A、111号元素是第6周期、第A族的金属元素 B、111号元素属于过渡元素C、111号元素为非金属元素 D、111号元素养量数为1112钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有专门多优良的性能。如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有专门好的相容性。以下用途不切合实际的是A用来做保险丝 B用于制造航天飞机 C用来制造人造骨 D用于制造汽车、船舶CCC F F FF F F F F3最近美国宇航局NASA公布：找到一种比二氧化碳效率高
3、104倍的超级温室气体全氟丙烷C3F8。假设用它温室化火星，可使火星成为第二个地球。以下讲法正确的选项是A、全氟丙烷分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B、全氟丙烷的电子式为C、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键D、相同条件下全氟丙烷的沸点比丙烷低4以下实验设计能够成功的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某卤代烃是否是氯代烃C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠加足量的BaCl2溶液过滤加足量的Na2CO3溶液过滤加适量盐酸溶液5某无色溶液中，假设加入NaClO溶液或适量HCl溶液，均能产生淡黄色沉淀。那么该溶液中可能大量存在的离子组是AN
4、a+、K+、S2、Cl BH+、Na+、S2、NO3CK+、Ca2+、S2、SO32 DNa+、S2、SO32、SO426、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O，以下讲法正确的选项是A、硫元素被氧化，铁元素被还原 B、Fe2+、S2O32差不多上还原剂C、x=2 D、每生成1mol Fe3O4，那么转移电子数为3mol7有关键能数据如表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X498.8176那么晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中,H= 989.2 kJmol-1，那么X的
5、值为A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.38聚合氯化铝PAC通式为Al2OHnCl6-nm，是无机高分子絮凝剂，它是用软铝矿要紧成分Al2O3H2O为原料制备，制备的最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与Al(OH)2(H2O)4Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，那么该反应中前者与后者的物质的量之比为 A、1:1 B、 C、 D、二、选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。
6、) 9阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，以下讲法中错误的选项是A16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数约为0.36.021023B2.3 g 钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.16.021023C0.5 mol超重水T2O的质子总数约为56.021023 D常温下，11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为26.02102310以下离子方程式书写正确的选项是 A在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH HCOBNaHS溶液呈碱性：HS+H2O H3O+S2C4 mol/L的KAlSO42溶液与7 mol/L的BaOH2溶液等体积混合： 4Al3+7SO42+7B
7、a2+14OH=2AlOH3+2AlO2+7BaSO4+4H2OD将过量的SO2气体通入CaClO2溶液中：SO2+ClO+H2O=HClO+HSO311实验指出，无水氯化铝在标准大气压条件下不同温度时的密度为：t200600800dg/mL6.810-32.6510-31.5110-3气体摩尔体积L/mol38.871.688.0可见，600时无水氯化铝存在形式的化学式为AAlCl3 BAl2Cl6 CAlCl3和Al2Cl6 DAl3Cl9 12硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，以下结构简式中属于原甲酸
8、乙酯的是 AC(COC2H5)4 BHC(OC2H5)3 CH2C(COC2H5)2 DCO(OC2H5)2 13将某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，那么以下表达正确的选项是A假设V1V2，那么讲明HA的酸性比HB的酸性强B假设V1V2，那么讲明HA的酸性比HB的酸性弱C假设中和所得混合液的pH前者大于后者，那么V1V2D假设中和所得混合液的pH前者小于后者，那么V1V2143甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式为 。关于它20070120的讲法正确的选项是A分子式为C
9、10H10O2B1 mol该有机物与NaOH溶液反应，能够消耗2 mol NaOHC1 mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，能够消耗5 mol Br2PbPb乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐D分子中所有原子可能在同一平面上15有机电解制备的金属醇盐，可直截了当作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的要紧装置。在电解过程中，乙醇和乙酰丙酮CH3COCH2COCH3在阴极发生的电极反应为：2CH3CH2OH2e2CH3CH2OH2 2CH3COCH2COCH32e2CH3COCHCOCH3H2以下讲法正确的选项是A阳极Pb失去电子，发生还原反应B当阳极失去2 m
10、ol e时，阴极产生2 mol氢气C电解过程中，阳离子向阴极移动DPb-4e=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5 g时，那么转移电子2 mol16某温度下，在密闭容器中存在以下可逆反应：A(g)+2B(g) 4 C(g)，达到平稳时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分不为a、b、c，那么以下讲法正确的选项是A假设为恒容容器，当abc为221时，平稳不移动B假设为恒容容器，当ab =910，且c=0时，达平稳后，A、B、C物质的量之比仍为221C假设为恒压容器，当ab为910，c为任意值时，平稳后A的质量分
11、数一定仍为w%D假设为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平稳后A的质量分数小于w%第二卷非选择题，共86分三、此题包括2小题，共22分17、8分文献资料显示，草木灰要紧含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。某化学爱好小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。【测定草木灰中钾盐含量】1该实验的要紧步骤顺序为：称量. 冷却再称量填字母序号 A. 溶解 B.过滤 C、洗涤、烘干 D、蒸发2称量前，在调整托盘天平的零点时，假设指针偏向右边，应将右边的螺丝向 填左、右旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，现在指针稍偏右边，该
12、学生的操作应为 。3实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是 ，操作D用玻璃棒不断搅动的缘故 。【测定钾盐中K2CO3含量】4取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、运算。检验沉淀是否完全的方法是 ，检验沉淀是否洗净的方法是 。18、14分硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直截了当反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体装置如图1、2所示。1图1中，A仪器的名称为 ，烧瓶中发生的离子反应方程式为 。2图2是图1的改进装置，改进的目的是 。3为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直截了当通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发觉在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2SO43，反应完全后，向其中加物质甲调剂pH到34，产生FeOH3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。FeOH3和CuOH2完全沉淀时的pH分不为3.7、6.4。请回答以下咨询题：
