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1、初三质量守恒测试题 可能用到的相对原子质量 Zn65 Fe56 S32 H1 O16 K39 Cl35.5 Mn55 Ca40 C12 Cu 64一、选择题（每小题2分，共40分）1下列各项：原子的数目；分子的数目；元素的种类；物质的种类；物质的分子个数；各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）A B C D2、学方程式正确的是（ ） 、KMnO4=K2MnO4 +MnO2+O2 B、 KClO3 =2KCl +O2Fe +6HCl =FeCl2 +H2 、2H202=2H20+O2、已知某化学反应用如下方程式223则的化学式（）2223、反应、若生成克需克和、则生成克、需为（
2、）A 30克 B 10克 C 20克 D 5克5、某物质在空气充分燃烧后、生成二氧化碳和水，则该物质（ ）A一定含有C 、H、O三种元素 B、一定含有C、H元素、可能含有O元素C、一定含有C、O可能含有H元素 D、一定含有H、O元素、可能含有C元素 6、化学方程式4P+5O2=2P2O5表示（ ） A、磷加氧气等于五氧化二磷 B、磷与氧气混合后，可生成五氧化二磷 C、点燃条件下4个磷原子与10个氧原子反应，生成2个五氧化二磷分子 D、条件下，每122份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷7、现有A、B、C各11克的混合物，经加热完全反应后产物中有17克C、9克D和若干克
3、A则A、B反应时的质量比（ ）A 1：1 B、2 ：5 C、11 ：4 D、4 ：11 8、镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比参加反应前镁带的质量增加了，是因为（ ）A反应前镁原子数目增多 B空气中的氧气参加了反应C氧化镁的相对分子质量大 D该反应不符合质量守恒定律9、4克木炭和8克的氧气中完全燃烧则生成二氧化碳质量为（ ）A、12克 B443克 C、11克 D、无法确定10、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（ ）A（a-b）克 B（a-b-c）克 C（a+b-c）克 D（a-b+c）克11、在ABCD反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了
4、34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（ ）A54.8克 B52克 C18克 D2.8克12、有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。现使10克B与足量A充分反应生成多少克C？（ ）A12克 B13.3克 C16克 D18克13、 已知反应3A2B2CD，A、B两物质完全反应时质量比为4：3，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）A60克 B80克 C90克 D120克14、在化学反应中X的化学式为（ ）A B CNO D15、下列对质量守恒定律的理解中，正确的是（ ）A、10克冰受热融化成10克的水 B、参加反应的氢气和氧气的体积
5、，一定等于生成的水的体积 C、3克镁和5克氧气反应生成8克氧化镁 D 、反应物的质量和等于生成物的质量和 16将3克某物质在氧气中充分燃烧，完全反应后生成了8.8克二氧化碳和5.4克水由此可推断该物质的组成（ ）A、只含有碳、氢两种元素 B、一定含有氧元素C、不能确定是否含有氧元素 D、氢元素的质量分数为80%17、将20克氢气和氧气的混合气体，放在密闭容器内点燃使之充分反应后，测得生成18g，则原混合气体中含氢气的质量可能是（ ）A、6g B、2g C、4g D、8g18、CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44gCO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（ ）A、2
6、 ： 1 B 7：4 C、7 ：5 D、7 ：819、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量1g22845反应后质量1g待测24014试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应20、向试管中加入a克高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b克，再往试管中加c克氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体d克，则生成氧气的质量为（ ）A（acd）克 B（acbd）克 C（ad）克 D（bd）克二、填空题、在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增加，原子也没有变化。
7、所以化学反应前后各物质的必然相等。、书写化学方程式要注意的两个原则：一是二是、在3Fe +2O2=Fe3O4的反应中 份质量的铁跟 份质量的氧气反应生成 份质量的四氧化三铁4、A +3B=2C +3D中，若A的相对分子质量160，B的相对分子质量为28，D的相对分子质量44，则C的相对分子质量 6、16克的有机物完全燃烧，生成了3.6的水和4.4克的二氧化碳,则该有机物一定含有 元素,该物质化学式 7、A + B=C + D的反应中A与B反应的质量比为5：2若生成C和D的质量和为2.1克,则消耗A 克、克8、氢气和氧气的混合气体克，充分反应生成克水，则混合气体中的氧气最多克，最少克，氢气最多克
8、，最少克。三、完成下列化学方程式1、配平下列化学方程式（1） FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 （2） C2H5OH + O2= CO2 + H2O (3) Al + H2SO4= Al2（SO4）3 + H22、据要求完成下列化学方程式（1）高锰酸钾制氧气 （2）过氧化氢制氧气 （3）电解水 （4）某物质在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体产生 四、计算题1、31.6克高锰酸钾与多少克水电解产生氧气一样多 2、100T含Fe2O380%铁矿石能炼出含杂质3%生铁多少T ？ （Fe2O3+CO=Fe +CO2）3、3.75克的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热一段时间完全反应后，称得固体剩余物为2.75克。求（1）生成氧气多少克？（2）剩余固体是什么，质量各是多少？五、实验题某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律（1）充分反应冷却后，天平不能平衡的是 （填写字母序号）（2）根据以上实验探究，某同学想用铁与盐酸反应来验证质量守恒定律，经查阅资料后得知，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，下列装置中，他可选择用于实验的有（ ）（3）你认为用有其他参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物的总质量是否相等
