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1、课时规范练27盐类的水解课时规范练第48页 基础巩固1.生存中到处有化学，下列有关说法正确的是（）A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4CI溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的要领制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酰的Na2CO3溶液中慢慢滴入 BaCl2溶液，溶液的红色 逐渐褪去 答案D解析天然硬水显碱性是因为天然水中的弱酸根离子产生了水解,A项错误;NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，B项 错误；惰性电极电解食盐水生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2与NaOH溶液反响能够制备漂白液，与水解无关，C项错误；
2、Na2CO3溶液中 存在水解平衡C+H2OHC+OH加入BaCl2溶液后生成BaCO就淀,C低落促使均衡左移，溶液的碱性削弱，以是赤色渐渐退去 正确。2.下列说法正确的是（）A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的 Fe3+B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所 需浓度C.用加热的方法可以除去 KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液答案|D解析A项,Fe3+在溶液中存在水解平衡Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+,加入CaCO3?肖耒I H+,使平衡右移而除去 Fe3+,但同时又引入新的杂质Ca2+,不合理;B项，所加酸应是
3、稀硫酸，否则会引入新杂质;C项，加热法不能除去溶液中的Fe3+O3.（2019山东济南一模）常温下，下列说法不正确的是（）A.0.2 mol L-1 的 NaHCO3溶液中:Na+HC O3OH -H +B.0.02 mol L-1 的 NaOH 溶液与 0.04 mol L-1 的 NaHCzO,溶液等体 积混合:2OH -+C 2O2-=HC 2O4+2H +C.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近,0.1 mol - L -1NaN3水溶液中离 子浓度大小顺序为Na+OH-H+D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中N H+ =Cl -答案|B解析NaHCO籀液呈碱性，溶液中离子浓
4、度关系为Na+HCOH-H+,A 项正确;0.02 mol - L -1 的 NaOH容液和0.04 mol - L -1的NaHC2O熔液等体积混合后得到等物质的量浓度的Na2C2O4 NaHC2O4勺混淆溶液，根据电荷守恒得:OH-+2C2+HC2=Na+H+,根据物料守恒得:2Na+=3C2+3HC2+3H2c2O4,整理可得,2OH-+C2=HC2+3H2c2O4+2H+,B项错误；NaN3 为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，溶液中Na+OH-H+,C 项正确；凭据电荷守恒可得，N+H+=Cl-+OH-,pH=7, 则 OH-=H+,进而可推由N=Cl-,D项正确。4.在肯定条件下,Na
5、2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小 -C.升高温度，吟2减小S2-D.加入NaOH固体，溶液pH减小答案B剖析稀释溶液，水解平衡向正反响偏向移动，但水解平衡常数只与 温度有关，温度不变，水解平衡常数连结稳定,A项错误；加入 CuSO涸体,发生沉淀反应 Cu2+S2-CuSj ,S2 -减小,S2-的水解 平衡向逆反应偏向移动，HS-浓度减小，B项正确；水解历程吸热， 升高温度，水解平衡向正反响偏向移动，HS-增大,S2-减小，增 大,C项错误；加入NaOH体,OH-增大,pH增大,D项错误
6、。5.（2019广西贺州高三月考）对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是（）A.分别升高温度，两种溶液的pH均减小B.相同温度下两种溶液的 pH:Na2CO3NaHCO 3C.分别加入少量NaOH,两溶液中CO2-均增大D.两溶液均存在Na+H +=OH -+HC O3+2C O2-HOa解析碳酸钠和碳酸氢钠溶液均因水解显碱性，水解反应是吸热反应，升高温度促进水解，两种溶液的碱性加强,pH均增大,A项错 误；雷同条件下，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解水平，则 相同温度下两种溶液的 pH:Na2CO3NaHCO3,颜正确；向碳酸钠溶液中参加氢氧化钠，抑制水
7、解，则C增大，向碳酸氢钠溶液中加入 氢氧化钠天生碳酸钠，则C增大,C项正确；任何溶液中均存在电荷守恒,即两溶液中均存在Na+H+=OH-+HC+2C,D 项正确。6.常温下，浓度为0.1 mol L-1的下列六种溶液：NaCl溶液 NH4CI溶液 盐酸 CH3COONa溶液 NaHSO4溶液醋酸溶液。下列有关判断正确的是（）A.Na+gEB.H +:=，C.中离子浓度:Cl-N H+H +OH -D.和两种溶液混淆，使溶液pH=7,则Na+=CH3COO-+S答案C解析Na+不水解，相同物质的量浓度的 NaCl、 CH3COONaNaHSO4 溶液中Na+相同,A项错误；相同物质的量浓度的 C
8、H3COOH液 比NH4Cl溶液酸性强，故,B项错误;Cl-不水解，而N水解使 溶液显酸性,C项正确；溶液pH=7,则H+=OH-,结合溶液中的电 荷守恒可得由Na+=CH3COO-+2S,D 项错误。7.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。（1）肯定温度下，向1 L 0.1 mol - L -1 CH3COOH容液中加入0.1mol CH3COONCl -HC O3H +=OH - 10解析（1）K=,K仅受温度的影响。由电荷守恒得CH3COO-+OH-=H+Na+ 。 （2）通过观察图像解答问申根据题给信息可得OH-=1.0 X10-4 mol - L -1,则H+=1.0 X
9、10-10 mol - L -1,pH=10。能力提升8.（2019北京朝阳区模拟）探究铝片与Na2CO3容液的反响。钙片J些%。IHIIw无明显现象铝片表面产生细 小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检 验为H2和CO2）下列说法不正确的是（）A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3-+H2O-=HCO3+OH-8 .对比I、m，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C.推测由现白色浑浊的原因：Al（OH） 4-+HCO3 Al（OH） 3 任CO2-+H2OD.加热和H2逸生对CO3-水解平衡移动方向的影响是相反的 答案D解析溶液中碳酸根产生水解,C结合水电离由来的氢离子天生碳 酸氢根
10、,a项正确；实验I和n均没有气泡，阐明有氧化膜的掩护 实验田中却有气泡，阐明氧化膜被粉碎，B项正确；Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中发生反应2A1+2OH-+6H2O2Al(OH)4- +3H2T ,A1(OH)4-能和HC反应天生氢氧化铝沉淀,C项正确;C的水解是吸热的，加热能够促进水解。产生H2的原因是A1与C水解生成的OH-反应生成H2O H2逸生有利于A1和OH用反应,OH-减少，从而促进碳酸根水解，加热和H2逸生对C水解平衡 移动偏向的影响是雷同的,D项错误。9 .(2019福建永春一中、培元、季延、石光中学四校高三联考)常温下，用0.1 mol - L -1的HC1溶液滴定
11、10.00 mL 0.1mol L -1ROH溶液，其滴定曲线如图所示。AG=1g,下列分析不正确的是()A.ROH为弱碱B.若a=8,从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小C.A点溶液C尸R +1.D.若 b=15，浴披中存在-C1-+ROH+OH -=H +3答案IB解析 0.1 mol - L -1 ROH 溶液中,=10-7.2,即=10-7.2,OH-2=mol2 - L -2,OH-=10- 3.4 mol L-1,ROH 为弱碱，故 A项正确;RCl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性,A点呈中性，没有达到 恰恰完全反响的点，故从A到B的过程中,水的电离水平先增大后 减小，故B项错误；
12、由电荷守恒:A点溶液OH-+Cl-=R+H+,A 点OH-=H+,故 C项正确；若 b=15,溶液中RCl与HCl物质的量比为2 ： 1,任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒R+H+=OH-+Cl-, 根据物料守恒得3（R+ROH）=2Cl-,所以可得Cl-+ROH+OH-=H+, 故 D项正确。10.（2019山东青岛高三质量检测 ）已知pOH=-lgOH- o向20 mL0.1 mol - L -1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变革如下图所示。下列说法不正 确的是（）10 2040 VfmLA.稀硫酸的物质的量浓度为0.05 m
13、ol L-1B.当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大C.a点时溶液中存在NH 3 H2O+2OH -=N H；+2H +D.a、b、c三点对应 NH；的水解平衡常数：Kh(b)Kh(a)Kh(c)答案|B解析向20 mL 0.1 mol - L -1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反响时放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为 20 mL时，恰恰完全反响。20 mL 0.1 mol - L -1的氨水中含溶质的物质的量为0.1 mol L -1 X 0.02 L=0.002 mol,硫酸的体积为20 mL时，恰恰完全反响，则消耗硫酸的物质的量为0.001 mol,该硫酸的物质的
