《2023年人教版九年级化学上册第五章《质量守恒定律》同步测试.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年人教版九年级化学上册第五章《质量守恒定律》同步测试.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、5.1质量守恒定律同步测试一、选择题1.关于化学方程式CH42O2CO22H2O的描述正确的是()A甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O2.对于化学反应：4P5O2=2P2O5，下列说法正确的是()参加反应的物质是磷和氧气反应前后分子总数不变反应前后元素的种类不变反应前后原子的种类和数目不变反应前后物质的总质量不变反应前后元素的化合价不变A BC D3.银制容器在空气中放置一
2、段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O，则X的化学式为( ) A.AgSB.Ag2OC.Ag2SD.Ag2O24.一种焰火火药中的硝铜燃烧时，可生成绿色火焰，式子Cu(NO2)22CuO+O2 +4X 可以真实反映燃烧时的情况，其中X是污染空气的有毒气体，运用质量守恒定律来判断X的化学式为( ) A.NOB.NO2C.N2OD.NO35. 下列有关2COO22CO2的质量关系，不正确的是()A若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 gB若16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是4
3、4 gC若5 g CO与2 g O2混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7 gD若生成10 g CO2，则消耗的CO和O2的质量总和一定是10 g6.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图Z94所示，下列说法正确的是()Ax的值为22 B该反应属于分解反应CW由碳、氢两种元素组成 DW中碳、氢元素原子个数比为147.下列说法符合质量守恒定律的是（）A. 加热50g高锰酸钾充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B. 100g冰溶解后得到相同质量的水C. 10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液D. 一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了8
4、.在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（）原子数目分子数目元素种类 物质种类原子种类物质的总质量A. B. C. D. 9 已知某物质X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，又知该物质的制备原理为2KClO3 + 4HCl(浓) =2KCl + 2X + Cl2+2H2O。则X的化学式为（）AClO2BHClOCCl2O5DHClO310 X、Y各10 g充分反应后，Y剩余，生成8 gZ、4 gQ；则参加反应的X与Y的质量比为（ ） A11 B.21 C.41 D.51 二、选择题11 生活中我们经常用活性炭加入水中除去水中的颜色和异味，主要是利用了活性炭的 作用，使用NH2Cl可
5、以对饮用水进行消毒消毒时，发生反应NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为 ，生成物中Cl元素化合价为 12 我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。（1）二氧化钛中 Ti 的化合价为 。（2）萘胺的一个分子中，C、H、N 三种原子的个数之比为 （填最简整数比）。（3）已知 NaNO2 能发生如下反应（化学方程式已配平）：2NaNO2+2KI+2H2SO4=I2+2M+2H2O+Na2SO4+K2SO4，则 M 的化学式是 。（4）根据上述反应，可用化学试纸
6、及生活中常见物质进行实验来鉴别亚硝酸盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用下列生活中的常见物质为 （填序号）。食用油 白酒 食醋 牛奶13 在3Fe+2O2=Fe3O4反应中： (1)反应物是 _和 _。(2)每 份质量的 和 份质量的 化合为 份质量的 14.现有化学反应2A+4B=2C+3D，已知A为12g，B为9g，完全反应后生成D为10g，则生成C的质量为_g。15在化学反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2中各物质之间的质量比为_。16.一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和xgCO，则x=_；化学方程式为_；CH4完全燃烧
7、还需要O2的质量为_g 17.某物质加热分解时生成氧化铜、水和二氧化碳。由此可知该物质是由_等元素组成的。 18.观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：2MgO2=2MgO2H2O2 = 2H2O2COO2 = 2CO2(1)通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点:_；_。 (2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处_。 19. 为了研究质量守恒定律,设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题。(1)装置:锥形瓶的底部铺有层细沙,其作用是。(2)燃烧前称量锥形瓶的总质量为27.6g,则如图托盘天平中游码的读数为g
8、。(3)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是。(4)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,原因可能是(只写一条)。(5)反思:白磷燃烧(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是。20. (1)某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应_(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，理由是_。 (2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_(填序号)。 原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质种类 (3)硝酸在工业生产中具有广泛的应用。工业上制取硝酸的关键反应为： ，其中R的化学式为_。 第 页 答案1.C 2.D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A
9、8. D 9.A 10.D11.吸附性 H2O +1 12.（1）+4（2）1091（3）NO（4）13.(1)铁 氧气 (2)168 铁 64 氧气 232 Fe3O4 14.4.415m(KMnO4)m(K2MnO4)m(MnO2)m(O2)316197873216.5.6；3CH4+5O2 CO2+6H2O+2CO；3.2 17.铜、氧、氢、碳 18.反应条件都是点燃 都是化合反应Mg与O2反应是固体与气体反应，而另外两个为气体与气体反应(以上答案不唯一，只要合理均可)19.(1) 防止锥形瓶底部局部受热爆裂(2) 2.6(3) 产生白色烟，气球胀大，后又缩小(4) 装置漏气(或锥形瓶未冷却等)(5) 遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等20、 (1)符合反应生成的CO 2 气体逸出，导致天平不平衡 (2) (3)H 2 O
