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1、2013届高三广东六校第一次联考化学试题本试卷共6页，24小题，满分100分。考试用时：90分钟。命题：中山纪念中学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确选项，选对的得2分，选错或不答的得0分）1下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应2下列说法正确的是A乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分
2、离B将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全C钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用D用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低3用NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A360g C60晶体中的分子数为NAB标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NAC0.1mol/L稀硫酸中含SO42离子个数为0.1NAD0.1mol CH5所含的电子数目为NA4下列离子方程式中错误的是A稀氨水吸收足量SO2：NH3H2O + SO2= NH4+ HSO3B向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO+ H2O + CO2= H
3、ClO + HCO3C稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H= 2Fe3+ 3H2D过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ 4OH+ O2下列各项中指定的比值是21的是AC2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比BK2S溶液中c(K)与c(S2)之比CNa2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比D16O原子的中子数和质量数之比下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是ApH=7的溶液中：Al3、K、SO42、HCO3BFeCl2溶液中：SO42、H、MnO4、NaC能使pH试纸变深红色的溶液中：S2、SO32、S2O32、SO42D滴加甲基橙试剂显红色的溶液中
4、：Na、NH4、Cl、NO37实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是ANaNO2是氧化剂B每生成1mol N2转移的电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂8下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族周期IAAAAAAA2cd3ab来源efAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（H
5、KSP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) I(aq) = AgI(s) Cl(aq)能够发生DKa(HCN) Cl2 I215下列叙述正确的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H)后者大D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)16燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确
6、的是A负极反应为：O2 + 2H2O + 4e= 4OH B负极反应为：CH4 + 10OH 8e = CO32 + 7H2OC放电时溶液中的阴离子向负极移动D随着放电的进行，溶液的pH值不发生改变17下述实验不能到达预期目的的是编号实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响18下列说
7、法中正确的是A在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B由“ C（s，石墨）C（s，金刚石）H1.9kJmol1 ”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq) OH(aq) H2O(l) H57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H285.8kJmol1三、非选择题（本题包括6小题，共54分。请按题目要求作答。）19（10分）茉莉花香气的成
8、分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下： 写出反应的化学方程式：_。 反应的反应类型为：_。 写出C中的官能团的名称：_。 上述三个反应中，原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是_(填序号)。 乙酸苯甲酯有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是请写出另外两个同分异构体的结构简式：_和_。20（8分）过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等。 下列说法正确的是_A过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键 BH2
9、O2与H2O互为同素异形体C34g H2O2中含有的阴离子数为NA D实验室可以利用过氧化氢制取氧气来源:Z+xx+k.Com H2O2是一种二元弱酸，请写出它的第二步电离方程式：_。 将H2O2溶液加入酸性FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：_。 某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式：_。21（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
10、 根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=_。 该反应450的平衡常数_500时的平衡常数（填“”、“”或“=”）。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。A3v正（H2）2v逆（NH3）B容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化 D容器中气体的分子总数不随时间而变化 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。 第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。22（6分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。 该反应的平衡常数表达式为 K = _。 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H _
