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1、济宁高新区高级中学高二年级阶段性测试 化学试题 2013.10 第卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1下列叙述正确的是( )A水能是二次能源 B. 电能是二次能源C天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源2氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可
2、以再生。下列属于未来新能源标准的是高考资源网 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D4.下列过程中H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气5下列说法中不正确的是（ ）A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热6 在下列各说法中，正确的是 ()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质
3、的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应C. 铁粉和硫粉在常温下容易发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量8已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A+184.6kJmol-1
4、B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-19. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol-1D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJmol-110 下列变化为放热的化学反应的是 ()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1B2HI(g)=H
5、2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应11下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是 ()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol112有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=
6、2H2O(l)Hc kJmol1关于它们的下列表述正确的是 ()A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Cab D2bc13.对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( )A. v (A) =0.15mol/(LS) B. v (B) =0.6mol/(L S)C. v (C) =1mol/(L S) D. v (D) =2mol/(L min)14.下列说法正确的是A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子。15.要使在容积恒
7、定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）= 2C（气）H0的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积） A .降温 B.加入B C.增大体积使压强减小 D.加入A16.对于反应N2+O2 = 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入氮气使压强增大C、体积不变充入惰性气体 D、使总压强不变，充入惰性气体。17.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30mL3mol/L盐酸 改用30moL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石 （ ） A B C D
8、 18.下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（） A.反应容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化济宁高新区高级中学高二年级阶段性测试 化学试题 2013.10班级： 姓名： 考号： 成绩： 第卷选做题答案栏题号123456789101112131415161718答案第卷（非选择题 共46分）二、非选择题（共包括5小题）19. (12分)为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计 了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管
9、中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的 能转化成 能释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。20.（12分 ）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧
10、杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”） （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。21.（6分）在1.01105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为 ；表示氢气燃烧的热化学方程式为 。22.（6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为 反应开始至2min，Z的平均反应速率为 23.（6分）把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示:A、t1 t2 速率变化的主要原因是: _ _ ; B、t2 t3 速率变化的主要原因是:_ _。24.（4分）已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；H1870.3kJ/mol（2）C（s）O2（g） =CO2（g）；H2=3935 kJmol（3）H2（g）+O2（g）=H
