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1、一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）1下列叙述正确的是( )A水能是二次能源 B. 电能是二次能源C天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐3已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-14. 已知在1
2、105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol-1D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJmol-15根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(
3、g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 6. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJmol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)，H= -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-379.3 kJmol-1B-317.3 kJmol-1 C-332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-1二、选择题（每小题有2个选项符合题意，
4、错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）7. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3 下列说法正确的是（ ）AH30.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定8. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )AC2H5OH(l)+3O2
5、(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热）9已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H10 CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) H20C(s)+O2(g) = CO2(g) H3H3D将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多10.
6、灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2.1 kJmol-1下列说法正确的是（ ）AH1H2 B锡在常温下以白锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏三、非选择题（共50分）11.（12分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始
7、终保持V1V250 mL)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ，判断的依据是 。(2)由题干及图形可知，V1/V2= ： 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 12（8分）由磷灰石主要成分在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s) =3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H（1）上述反应的副产物还可以进行综合利用，其中矿渣 可以
8、用来制造 ，尾气经分离除去SiF4(g) 后 可以用来制造 等。已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ； 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)； SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ； 用、和表示H，H= 13（10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl33
9、0CI218HH436SS255HS339回答下列问题：(1)由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_ CBr键能_ (2)热化学方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)；H= QKJmol1；则Q= (3) 已知下列热化学方程式： O2 (g) = O+2(g) + e H1= +1175.7 kJmol-1PtF6(g) + e= PtF6(g) H2= 771.1 kJmol-1O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g) H3= +482.2 kJmol-1则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6 (s)的H=_ kJmol-1。14（20分）20世纪30年
10、代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_，原因是_ 。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题： P(
11、s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式 。 P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的H2关系是：H2_ H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 。图一图二一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）题号123456答案BCDAAB二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）题号78910答案ACBCBCBD三、非选择题（共50分）11（12分）（1）低于；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 。（2）3：2； 1.5mol/L。（3）H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) H = 100 Q / 3 kJmol-1或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) H = 100 Q /3 kJmol-112（8分）（1）CaSiO3可以用来制造水泥、CO可以用来制造燃料或还原剂（2）H=H13H2+18H313（10分）（1）218 KJmol1 330 KJmo
