《江西省临川一中等九校协作体中学2023届高三第二次诊断性检测化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省临川一中等九校协作体中学2023届高三第二次诊断性检测化学试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有关说法正确的是A1 mol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 molBYX3与Y2X4中Y元素的化合价相同C上述
2、反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构DY元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强2、下列说法正确的是：A将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32D为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动3、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76
3、gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A简单离子半径：W+Y3-X2-M+B化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性C1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键4、锡为A族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5，沸点364.5，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是A装置的主要作用是吸收挥发的I2BSnI4可溶于CCl4中C装置中a为冷凝水进水口D加入碎瓷片的目的是防止暴沸5、在给定条件下，下列选项所示的物质
4、间转化均能实现的是（ ）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)DN2(g)NH3(g)NaHCO3(s)6、下列离子方程式书写正确的是()AHNO2的电离：HNO2H2O=H3ONO2-B氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OC往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I2HH2O2=I22H2OD向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-Ba2OHH=BaSO4H2O7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1 molL1 m
5、溶液的pH13，组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：XYZWBX、Z既不同周期也不同主族C简单氢化物的沸点：YWDY、Z、W形成的一种化合物具有漂白性8、已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是()A若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大B室温下，BOH的电离平衡常数K = 110-4.8CP点所示的溶液中：c(Cl-) c(B+)DN点所示的溶
6、液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)9、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）Ac(Al3+)=0.1molL-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B水电离出的c(H+)=10-4molL-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-10、化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是()A开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染B酒精能杀菌，浓度越大效果越好C钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同
7、D用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同11、下列指定反应的离子方程式正确的是A用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2CO32-=CaCO3B用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag4HNO3-=AgNO2H2OC用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2-H2OD工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4+HSO3-12、化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：则下列说法错误的是（ ）A反应1可用试剂是氯气B反应3可用的试剂是氧气和铜C反应1为取代反应，反应2为消除反应DA可通过加成反应合成Y13、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂
8、的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi + Li-xCoO2= LiCoO2。 工作原理如图所示，下列说法正确的是A放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极B放电时，正极反应式为xLi+ +Li1-xCoO2 +xe-=LiCoO2C充电时，电源b极为负极D充电时，R极净增14g时转移1mol电子14、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（）AIn的金属性大于AlBIn最外层有2种能量的电子CIn的中子数为66DIn原子的相对原子质量为11515、废弃铝
9、制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）ABCDAABBCCDD16、丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下：3CH3OH +H3AlO6 3+3H2O3+H3AlO6 + 3CH23CH2 CH2=CHCH3下列叙述错误的是A甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OHCH2=CHCH3+3H2OB甲醇转化制丙烯反应的过程中H3AlO6作催化剂C1.4 g CH2所含的电子的物质的量为1 molD甲基碳正离子的电子式为二、非选择题（本题包括5小题）17、2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下
10、：（R、R为烃基或其他基团），应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知： B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2反应。 C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。 G不能与NaOH溶液反应。核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。请回答：（1）B中含有的官能团的名称是_（2）BD的反应类型是_（3）DE的化学方程式是_（4）有机物的结构简式：G_； K_（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）_种，其中一种的结构简式是_。a相
11、对分子质量是86 b与D互为同系物（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过_操作除去C8H17OH，精制得E。18、在医药工业中，有机物 G是一种合成药物的中间体 ，其合成路线如图所示 ：已知：R1ONa+R2XR1OR2+NaX(R1与 R2代表苯环或烃基、X 代表卤素原子）RCOOH+SOCl2(液体)RCOCl+HCl+SO2回答下列问题：（1）A 与C在水中溶解度更大的是 _ ， G 中官能团的名称是 _。 （2）EF 的有机反应类型是 _ ，F 的分子式为_。（3）由AB反应的化学方程式为 _。 （4）物质D的结构简式为 _。 （5）B
12、C 反应中加入NaOH 的作用是_。（6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体 _ 。与G的苯环数相同；核磁共振氢谱有5 个峰；能发生银镜反应19、氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。I.利用装置A和C制备Sr3N2（1）写出由装置A制备N2的化学方程式_。（2）装置A中a导管的作用是_。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是_。II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反
13、应的离子方程式_。（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_。III.测定Sr3N2产品的纯度（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_（用相关字母的代数式表示）。20、二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式_。（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。装置A的名称是_，装置C的作用是_。反应容器B应置于30左右的水浴中，目的是_。通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是_。ClO2处理含CN-废水的离子方程式为_，装置E的作用是_。（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-
