《精修版浙江省高考化学一轮复习专题训练：专题6 化学反应速率与化学平衡 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版浙江省高考化学一轮复习专题训练：专题6 化学反应速率与化学平衡 含解析（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品文档高考化学专题六化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率一、选择题1下列有关化学反应速率的说法不正确的是()。A化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快解析反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误；催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确；C项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率；D项中浓硫酸使铁钝化，不产生H2。答案A2一定温度下反应4A(s
2、)3B(g)2C(g)D(g)经2 min B的浓度减少6 molL1，对此反应速率的表示正确的是()。A用A表示的反应速率是4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是123C2 min末的反应速率v(B)3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析A是固体，不能用浓度的变化来表示其反应速率；反应过程中，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321，B错误；2 min内，v(B)3 molL1min1，在2 min末的速率为即时速率，应小于3 molL1min1；在反应过程中B的浓度逐渐减小，故A、B反应生成C、D的速率逐渐减小。
3、答案D32SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v解析 V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A不正确；压强并不是影响反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时，增大压强，反应速率才增大，B不正确；不管反应吸热、放热，降低温度均减小反应速率，达到平衡时间增多，C不正确；据v，可知cc2c1，tt2t1，则D项
4、正确。答案 D4已知：4NH35O24NO6H2O，若反应的速率分别用v(NH3)、v(NO)、v(H2O)、v(O2)来表示，则下列关系正确的是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(O2) D.v(O2)v(NO)解析 根据反应速率之比等于化学计量数之比可得：。答案 D5NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后反应达到平衡，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()。Av(N
5、2)125 molL1min1Bv(H2O)375 molL1min1Cv(O2)225 molL1min1Dv(NH3)250 molL1min1解析设转化的NH3的物质的量为x， 4NH3(g)3O2(g) 2N2(g) 6H2O(g)n(始)/mol4300n(变)/mol x 75x 5x 1.5xn(平)/mol 4x 375x 5x 1.5x有：100%40%，解得x2，v(NH3)25 molL1min1，则v(O2)187 5 molL1min1，v(N2)125 molL1min1，v(H2O)375 molL1min1。答案C6已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)
6、H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是()。A3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)225 molL1min1C13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加解析A项，3 min时反应还没有平衡，错误；B项，v(H2)3v(CO2)225 molL1min1，
7、正确；C项，由于容器的体积没有变化，所以各成分的浓度没有变化，化学反应速率不变，错误；同理，平衡没有移动，D错误。答案B7某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O，测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是()。A012 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大Bc(NH2COO)将随反应时间的不断延长而不断减小C25 时，06 min，v(NH2COO)为05 molL1min1D15 时，第30 min，c(NH2COO)为2.0 molL1解析
8、A项，由图可知，012 min时间段内，15 时的反应中起始浓度最大，而25 时的反应速率最快，错误；B项，最终水解达到平衡状态，错误；C项中，v(NH2COO)05 molL1min1，正确；D项，由图可知，在24 min时已达到平衡，各成分的浓度不再变化，错误。答案C二、非选择题8(1)在相同条件下进行Mg与HCl、HAc反应的对照实验，相关数据如下：Mg的质量酸量开始时反应效率产生H2总量24 gHCl 2 molL1100 mLv1n124 gHAc 2 molL1100 mLv2n2试比较有关量的大小：v1_v2，n1_n2(填“”、“”、“c(HSO)c(SO)c(H2SO3)则该
9、溶液中c(H)_c(OH)(填“”、“”、“加少量水降温或加少量NaAc。(2)由题给信息c(SO)c(H2SO3)可知：HSO电离程度大于其水解程度，则可确定c(H)c(OH)9“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/(molL1)040080080160120c(S2O)/(molL1)040040080020040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影
10、响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A22.0 s B22.0 s44.0 s C44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_ _。解析(2)因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)，由中数据可列关系：显色时间t129.3 s, (3)每升高10 ，速率增大到原来的24倍，现升高20 ，所以升高到原来的2242倍，即416倍，实验为22.0 s，显色时间应为，即5.5 s1.4 s，选A，本题也可以定性判断，温度升高化学反应速率加快，显色时间缩短。答案(1)探究反应物I与S2O
11、的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。1已知：MnO在酸性环境下的还原产物是Mn2。某化学兴趣小组的甲同学在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他对此实验进行了探究。【实验用品】试剂：1 molL1 H2C2O4溶液、1 molL1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体仪器：试管(若干个)、胶头滴管(2支)【实验内容】在1号和2号试管中分别加入10 mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体。然后在两支试管中加入1 mol
12、L1 KMnO4溶液。现做如下对比实验，现象如下表所示：加入药品不加MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液加少量MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液实验现象(褪色时间)溶液褪色很慢(31秒)溶液褪色很快(4秒)请回答下列问题。(1)甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是_ _。(2)H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_ _。(3)甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？_。(4)乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是_(写一条即可)。解析(1)要测反应时间，则需要用到秒表。(2)根据题中的已知条件知MnO在酸性环境下的还原产物是Mn2又H2C2O4属于弱酸，应保留分子式；故在酸性条件下，H2C2O4溶液与KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O。(3)Mn2在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率。答案(1)秒表(2)5H2C2O42MnO6H=10CO22
