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1、20122013学年第一学期期中考试高二化学试题分值：100分时间：90分钟命题人：王为芳可能用到的原子量：H：1 O:16 S:32 Na: 23 Cu:64 第卷选择题一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是（ ）A. 现正探索的新能源有太阳能、风能、氢能、天然气、海洋能和生物质能等B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C.催化剂能降低反应的活化能D.氢气还原三氧化钨制取钨的反应是放热反应2、在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入
2、水时，平衡向正反应方向移动，c(OH-)减小B加入少量Na2CO3固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、下列说法正确的是（ ） A同一种物质，固态时的熵值最大，液态时次之、气态时最小 B在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可以证明一水合氨是弱电解质C等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同 D25时,向某溶液中滴入酚酞呈无色,则该溶液一定显酸性4、下列化学方程式中，属于水解反应的是A.H2OH2OH3OOHB.CO2H2OH2CO3C.CO32H2OH
3、CO3OHD. HCO3OH CO32H2O5、对于可逆反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）。 A.达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B.化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O) C.保持容器压强不变，充入一定量的稀有气体，平衡向正反应方向移动 D.使用催化剂可以提高反应物的转化率6、 常温下，取浓度相同的NaOH 和H2SO4溶液，以3：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( ) A0.04molL1 B0.01molL1 C0.2molL1 D0.004molL17、某原电池构造如右图
4、所示。下列有关叙述正确的是( )A在外电路中，电子由银电极流向铜电极B取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 gD原电池的总反应式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)28、 在一密闭容器中一定量气体混合发生反应：x A (g) + y B (g) z C（g）平衡时测得 A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍， 再达平衡时测得A的浓度为0.3mol/L ，则 ( )A平衡向正反应方向移动 B x+y z CB的转化率降低 DC的体积分数增大9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A溴水中存在Br
5、2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水渐渐褪色B对处于平衡态2HI(g)H2(g)+I2(g)反应，缩小体积后混合物颜色变深C醋酸稀溶液加热后溶液PH降低（不考虑醋酸受热挥发） D合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率10、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-H为391，则断裂1molN-N键所需的能量（kJ）是（ ）A.194 B.516 C. 154 D.65811、已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列说法正确的是()A相同条
6、件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化12、关于下列四个图像的说法中正确的是 ( )A图表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H大于0 B图前2 min A的生成速率为0.1molL-1min-1C图表示可逆反应“A2(g)+3B2(g
7、)2AB3(g)”的H小于0 D图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大13、下列叙述正确的是（ ）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的氢氧化钠多C物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43的物质的量浓度相同D足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等14、下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ）A某物质的溶液pH c(CH3COO)15、下面提到的问题中，与盐的水解无
8、关的说法是 ( ) 明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在浓盐酸中，而后加水稀释 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 FeCl3与Na2S溶液反应生成S沉淀 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A B C D全有关16、25时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒
9、子浓度关系正确的( )AVC6H5OH(aq)10mL时，c(K+) c(C6H5O)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)C溶液呈中性时，c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20mL时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=c(K+)第卷非选择题二、 非选择题（本题包括6个小题，共52分）17、（8分）（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是A其热化学方程式为：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ
10、/molB该反应为吸热反应C该反应为放热反应D当H2O为液态时，反应热的值小于41 kJ/mol（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -195kJmol-1 （3） N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O (g) H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ； (4)氨一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。 18、 （8分）在2L密闭容器中，将2molCO与3molH2一定温度下发生下列反应： CO(g)2H2(g) CH3O
11、H(g) （1）已知平衡后CO的转化率为50%，则K，平衡混合物中CO的体积分数为 (2) 判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(CO)不随时间改变 d.单位时间里生成CH3OH和H2的物质的量相等 (3) 恒温恒容下，向2L密闭容器中充入4molCO与6molH2，达平衡后的转化率50%（选填“大于”、“小于”或“等于”）19、（8分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基
12、橙C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1mLE. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2 mL回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） D 。（2）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）（3）该烧碱样品纯度的计算式为 。（4）氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是20、（8分）（1）现有0.1mol/L AgNO3的溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作，其水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。（3）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、
