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1、一 物质的量-七个基本物理量之一定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。单位 ：摩尔 注：1.物质的量的单位摩尔-符号是mol。2.用符号n表示3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的 种类。例如：1molH表示1mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子 （氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。使用范围：微观粒子 二 阿伏加德罗常数【练习】1.氧气的物质的量为1mol2.水分子的物质的量为2mol3.氢的物质的量是3mol4.小米的物质的量是1mol
2、 那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢? 宏观物质的质量与粒子个数存在怎样的特定关系？标准：国际计量大会规定，1mol粒子集合体所含粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023，把6.021023mol-1叫做阿伏伽德罗常数。也就是说6.021023个粒子的任何粒子集合体称1mol。定义：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数符号 ：NA 单位：每摩例如：1mol O2中约含有个6.021023氧分子2mol C中约含有1.2041024个碳原子1mol H2SO4中约含有6.021023硫酸分子1.5mol NaOH中约含有9.031023个Na+和
3、9.031023个OH-；n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n6.021023。由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？ 物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：n =N/NA注意事项：1在“粒子的粒子数”中“粒子”二字连续出现二次，它们所指的是同种粒子。如1 molH2的H2数叫阿伏加德罗常数，1molOH的OH数叫阿伏加德罗常数等等。但1molH2中H数就不能叫阿伏加德罗常数。 2n、N与NA三者之间的函数关系式常用于n与N之间的换算，换算的桥梁是NA。n的单位是mol，NA的单位是mol-1。在进行有关n与N之间的转换的
4、计算时，要注意粒子还有粒子，弄清与计算相关的是哪种粒子。三摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.单位：g/mol 或 gmol-1 n、m、M数学表达式：n = m/M注意：各种微粒的摩尔质量在数值上与这种微粒的式量相等，单位不同。典型例题：1.(1)_叫做阿伏加德罗常数，符号为_，单位_示例：中，约含有6.021023个碳原子。1 mol Fe中，约含有_个铁原子，3.011023个铁原子为_mol。2 mol NaCl中，约含有_个Na，_个Cl。0.5 mol O2中，约含有_个氧分子，_个氧原子。(2)摩尔质量的符号为_，常用的单位是_。其数值等于_。示例：的相对原子
5、质量为12，的摩尔质量为12g/mol，的质量为12 g。Mg的摩尔质量为_g/mol，1 mol Mg的质量为_g，0.5 molMg的质量为_g。H2O的摩尔质量为_g/mol，1 mol H2O的质量为_g，3 mol H2O的质量为_g。Al的摩尔质量为_g/mol，54 g Al的物质的量为_mol。针对练习：1下列说法中不正确的是 ( )A物质的量就是物质的质量 B摩尔是物质的量的单位C物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量 D物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体2含有3011023个氧原子的H2SO4的物质的量是 ( )A0500 mol B100 mol C0250 m
6、ol D0125 mol3下列物质中所含的分子数相等的是 ( ) 01 molCO2 98 g H2S04 1 g H20 16gO2 A B C D三 气体摩尔体积通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目 ，1mol粒子的质量 。结论在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小、粒子之间的距离 决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。小结1、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的
7、大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。2、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。注意气体的体积受温度、压强的影响很大，因此说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。气体摩尔体积定义 ：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 单位 ：L/mol 一定温度和压强下，Vm是
8、个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol 在25、101 kPa时，Vm= 24.8 L/mol。数学表达式：标准状况下, Vm = 22.4 L/mol注意事项：1外界条件对气体体积的影响。气体的体积与温度和压强的关系密切。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子间的距离变大，当温度降低时，气体分子间的距离变小，当压强增大时，气体分子间的距离变小，当压强降小时，气体分子间的距离变大。因此比较一定量的气体的体积时，必须在相同温度和压强下才有意义。2正确理解气体的摩尔体积的概念，需理解气体的摩尔体积的四个要素：状态：气态 状况：标况下 定量：一摩
9、尔 数值：22.4例题：1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）。A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同D在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数和原子数都相同2下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度、压强下，1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度、压强下, 1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子间距决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L3下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数和原子数都相同
